2010年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物

20101（2010A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3CCO2DNH3CuSO4Cu2+【解析】ALi在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3CuOCu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，【答案】D取材于高二第一章氮族。氯气（标准状况PCl3与PCl5 【解析】设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：3X+5Y（0.314×2/22.40.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选（20102）7．下列叙述正确的A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3CCO2DNH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成ALiLi2O,B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C【答案】化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一，DXYZABCCDX,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，CCO2在一定条件下与单质钠反应可以生成石和碳酸钠。（2010山东卷）13．A．SiO2NaOHB．Na2O、Na2O2CO2C．CO、NO、NO2D．色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A

Na2O与CO2Na2CO3

Na2O2与Na2CO3外，还生成O2，故BNO2NOO22NO2CHClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。（2010卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的A．NO2通入FeSO4溶液 B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中NO2通入后和水反应生成具有强氧化A；CO2CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。CO2CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生（2010重庆卷）8A．铝制容器可盛装热的B．AglC．K与水反应比LiD．红磷在过量Cl2中燃烧生成8.答案【解析】本题物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C，KLi故与水反应剧烈，正确。D，P与过量的CL2反应，应生成PCL2,错误。定要严谨，对细小知识点要经常，并且要找出关键字、词。（2010卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下答案气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，ACD 2010理综卷）10.有关①100ml0.1

NaHCO3、②100ml0.1 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C.①溶液中cCO2cH

D.②溶液中cHCOcH 答案：0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；CNaHCO3程度大于电离所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离（2010理综卷）33.（16分某科研小组用MnO2和浓盐酸Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH （2）反应 中的还原剂 44假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设 实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．解析：(1NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OS元素的价态从+4→+6Na2SO33ClO-B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。②3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中2A若先变红后退色，证明有ClO-步骤3：在 试管中滴0.01molL-1KMnO4若紫红色退去，证明有SO32-（2010山东卷30（16Fe2(OH)n(SO4)305n]m。广泛用于污水处理利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少。FeS、SiO2等）聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法 （2）、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a 装置D的用 ，装置E中NaOH溶液的作用 （3）绿矾时，向溶液X中加入过量 作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁的质量分数偏 检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过用pH试纸测定溶液pH点到试纸的，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2(2)debc （2010卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水b．Al2O3、MgOSiO2都是白色固体c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的 4)ad外电子运动状态、元素周期律等知识。1）3Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核13131s、其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)+OH-3 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2（2010卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4CCl41整个过程中的还原剂 把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小4）10.58KIICCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I20→+55Cl0→-11I2+5Cl2+6H2O→2HI+10HCl2分析整个过程中化合价升高的都是IKII23KIKBrCCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KI3+6HCl，1000kg20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，Cl（20g/127g.mol-1）2×3×22.4L/mol=10.58L（2010卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化， 上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4x为整数。3（分子中溴原子位置不完全相同的结构该混合卤化磷的相对分子质量 320。0.10molPCl5：M>3000.20mol，50mL，0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为531：Ca5(PO4)3(OH)；3）x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5342；4）ClHCl0.2mol、P0.1mol、N0.1mol，则20，则知：4x<20，x<5；x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质464；x=3，P3N3Cl6，相对分子质量为：348；x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。故其相对分子质量可能为：348464。（2010理综卷）26.（15分短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下C，CDE，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。EG，G在大气中能导致酸雨的形成。EFF在空气中长期放置发（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第（2）B。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成杀菌剂二氧化氯该反应的氧化 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。溶液FH。H（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 4Na2SO2