高中化学选修化学反应原理 化学反应的限度 教学设计

高中化学选修化学反应原理2.2化学反应的限度第1课时教学设计【学习目标】1．进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。2．了解化学平衡常数的含义。3．能够进行简单的化学平衡常数的计算，并借此培养处理数据、分析计算的能力。【知识回顾】1．可逆反应：在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。（3）使用“”2．化学平衡状态：（1）定义：在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（2）化学平衡状态的特征：逆等动定变【自主预习】一、化学平衡常数对于一般的化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），（1）在温度一定的条件下达到化学平衡时，平衡常数表达式为：（2）书写平衡常数表达式时要注意：对于有纯固体或纯液体参加的反应，他们的浓度。（3）平衡常数的意义：对于同类型反应，K的大小反映了

，K值越大，说明反应。二、化学平衡常数的应用（1）判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越，说明反应进行的越（2）判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态称为浓度商。符号QK时，反应已达平衡，QK时，反应逆向进行，QK时，反应正向进行【交流研讨】（1）对于一个给定的化学反应，其平衡常数的数值只与有关，而与反应物和生成物的浓度。（2）平衡常数的表达式与有关，且K的也与化学方程式的表示形式有关。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数的关为。【巩固提升】〖练习1〗写出反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。〖练习2〗某温度时，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2aA+2bB2cC+2dD的平衡常数应为。反应cC+dDaA+bB的平衡常数应为。〖练习3〗在2000K时，反应CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（）A、1/KB、K2C、（1/K）2D、（K）-1/2〖练习4〗关于C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数（K）书写形式，正确的是〖练习5〗关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．K值越大，反应进行的程度越大D．温度越高，K值越大〖练习6〗在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1，该反应的化学平衡常数表达式为，其数值为。若只将H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，反应2分钟时，HI的浓度为0.20mol·L-1，此时，该反应是否达到平衡（填是或否），若不平衡，需向（填左或右）移动才达平衡。达平衡时H2的浓度为。〖练习7〗298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2（g）+O2（g）2NO（g）达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行。〖练习8〗恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为____。（2）若在此温度下，向另一