化学平衡（第三课时）-练习题

练习题

课程基本信息课例编号2020QJ11HXRJ009学科化学年级高二学期上课题化学平衡（第三课时）教科书书名：选择性必修1化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月学生信息姓名学校班级学号课后练习对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 升温 B.使用合适的催化剂C.增大压强 D.增大H2O(g)的浓度速率在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是平衡向正反应方向移动 B.化学平衡常数不变C.化学平衡常数增大 D.化学平衡常数减小在一定温度下的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡。若缩小容器的容积，下列对反应产生影响的叙述中不正确的是A.使SO3的浓度增大 B.使平衡向正反应方向移动C.使平衡常数K增大 D.使正反应速率大于逆反应速率4.一定条件下的反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气 B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积5.在一容积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：t/℃70080090010001200K对该反应下列说法正确的是A.该反应正反应为放热反应B.K越大，反应物的转化率越大C.温度不变，增加X的用量，K增大D.达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO2165000280000下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol7.（1）铬酸根离子（CrO42-）呈黄色，重铬酸根离子(Cr2O72-)呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色（2）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会(填“变深”“变浅”或“不变”)，原因是。（3）在烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变红。已知反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。①若再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，溶液颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。②若向溶液中加入KCl固体，溶液颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。8.现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在850℃时，K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K(填“大于”“小于”或“等于”)1。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。【课后作业参考答案】1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.（1）变深增大生成物浓度，平衡逆