高中化学-化学反应与能量的变化教学课件设计

化学反应与能量的变化

济宁市“一师一优课”“一课一名师”活动

目标分析

1、了解能量转化的原因、规律及转化形式；2、会判断吸热反应和放热反应；3、掌握热化学方程式的书写；

4、比较燃烧热、中和热。5、能利用盖斯定律进行有关反应热的计算。

题型以选择题和填空题为主，难度为中档。预测2016年会结合化学键的变化计算焓变和热化学方程式书写判断方面进行命题。一、反应热、焓变二、热化学方程式在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：ΔH单位：kJ·mol－1知识回顾1.中和热：2.燃烧热：三.中和热与燃烧热在稀溶液里，酸和碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热，单位kJ/mol。101Ka时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ/mol.特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。【典例3】稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时所放出的热量称中和热。用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）仪器a的名称是

，它的作用是

。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：。（3）仪器a不能用铁质仪器代替，原因是：

。

（4）实验中，氢氧化钠溶液稍过量，目的是：

。

（5）若改用一定量的浓硫酸代替盐酸做该实验，所测中和热会偏

（“高”、“低”或“不影响”）【击破考点3】燃烧热与中和热减少实验过程中热量损失使酸碱混合均匀环形玻璃搅拌棒①铁易导热②铁与盐酸反应使酸反应完全高

若改用等量的醋酸（或氨水）分别来代替盐酸（或氢氧化钠），对所测结果有何影响？练习1、向1mol/L的NaOH(aq)溶液中分别加入（1）稀醋酸（2）浓硫酸（3）稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别是△H1、△H2、

△H3，它们的关系正确的是（）A、△H1＞

△H2

＞

△H3B、△H2

＞

△H3

＞

△H1C、△H1=△H2=△H3D、△H1

＞

△H3

＞

△H22、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)=

6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2

=(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1DB四.盖斯定律及应用1、内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、应用：用已知的化学反应的反应热，不通过实验，求出某些难以测定的反应热。3、方法：对已知的热化学方程式进行处理（如扩缩计量数、方程式倒转、方程式相加减等），从而得出新的热化学方程式。【典例4】已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）△H＝－702.2kJ/mol2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）△H＝－181.4kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（）A．△H＝－1141.8kJ/molB．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/molD．△H＝－260.4kJ/mol【击破考点4】利用盖斯定律计算反应热解析（1）2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）△H＝－702.2kJ/mol（2）2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）△H＝－181.4kJ/mol已知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)△H=？探求（1）式计量数及反应热

；除以2除以2

Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－351.1kJ/mol（2）式先

，再将计量数及反应热

。倒转除以2倒转2HgO（s）＝2Hg（l）+O2（g）△H＝+181.4kJ/mol除以2

HgO（s）＝Hg（l）+1/2O2（g）△H＝+90.7kJ/mol二式相加-260.4kJ/mol练习1.根据下列热化学方程式

(1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol(2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2＝–571.6kJ/mol(3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（）A．△H＝+244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/molC．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝+996.6kJ/molB高考链接

1．(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(

) A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 【解析】

ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量＝(280+3×160－6×330)kJ/mol＝－1220kJ/mol。

【答案】

B2．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

) A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C3、（天津高考）已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于11