2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质.、、、代表种元素。请填空：TOC\o"1-5"\h\z( 元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素名称为 。(元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为 ，的元素符号为 。( 元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为 。( 元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为_其基态原子的电子排布式为 。【答案】(氮(l((【解析】元素基态原子的电子排布式是10左2即3是氮元素。(谢艮据E、C离子的电子数可以判断，B是氯，C是钾。0)0元素的正三价离子为1s电铲却叫s巧pf九3其基态原子的电子排布式为10人电p^33D是铁。(4正元素基态原子的电子排布式为1端?E2P呜53P汨dl%，E是铜元素。.NOli是常见的六种元素。①位于元素周期表第 周期第族。②的基态原子核外电子排布式为 ； 的基态原子最外层有 个电子。③用“A”或"V”填空：原子半径电负性熔点沸点l金刚石晶体硅(、、、W种元素中电负性最大的是 填元素符号，其中原子的核外电子排布式为 。(周期表前四周期的元素a、、、，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族；的最外层只有个电子，但次外层有个电子。、、中第一电离能最大的是 填元素符号， 的价层电子轨道示意图为。(①、l、四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 /(kJ・mol-……则该元素是 填写元素符号、②基态锗(原子的电子排布式是 。的最高价氯化物的分子式是③元素可能的性质或应用有 。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点【答案】 ①三WA②③><><或NN3f；Of；Of；Of；Of；Of①A② ③【解析】（1立滉是14号元素』位于元素周期表中第三周期第IYA族口②K是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1娘2恭2p3C11是2g号元素1s其基态原子核外电子排布式为1由展型3K33刈叫亡故最外层有1个电子.③同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径二Ai>si,同周期元素，厚子序数越大J电负性越强,故电负性：N<S金刚石和晶体桂都是原子晶体F但键能：COSiSb故熔点：金刚石>晶体联jCH.和5出.都是分子晶体，目两者给构相似』3面的相对分子质量大,故沸点:CHKSiH4oP）0,N取P和Cl四种元素中』口元素的电负性最大“P原子核外有15个电子j其基态原子的核外电子排布式为人也由p咏当pi或[Ne]3/3何。由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定且为H元素，由价电子层中的未成对电子有3个,确定B为因元素，由最外层电子数为其内层电子数的$倍，确定匕为。元素，由d与匕同主族，确定a为S元素，由t的最外层只有1个电子且次外层有13个电子，确定「为Cii元素=1N、。同周期第一电离能NX）,5&同主族』第一电离能Q、"即R%。、S中第一电离能最大的是N元素jCu的价电子排布为3*4-苴价层电子轨道示意图为口门口门口屋口门口T1口1o0总由电离能数据可知，该元素呈+3价口②生的最高正价为+4价。因例位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和浪化物为分子晶体，相对分子质量越大,其潴点越高.3I.Na、uo、、是常见的六种兀素。位于元素周期表第 周期第 族；的基态原子核外有 个未成对电子；的基态原子核外电子排布式为 期用“〉”或“〈”填空：第一电离能离子半径熔点酸性- 十NNaII.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:（、o两元素的部分电离能数据列于下表:事元素0电离能/(J-mol-比较两元素的、可知，气态0+再失去一个电子比气态+再失去一个电子难。对此，你的解释是（第三周期种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是 填图中的序号）则该元素是 填元素符号（（表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是 填元素符号（£0000OO股£0000OO股0TI-J11-1ASDOCUooo6122【答案】（）IA（以光（子的形式释放能量（电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子的形式释放能量（ +的轨道电子排布为半满状态，比较稳定（ （Al【解析】（DNd元素位于元素周期表第三周期第IA族「S的基态原子核外未成对电子处于和能级，共工个未成对电子；Si原子基态电子排布式为1s32s22pd3s33pIo&）同一周期元素，随着原子序魏的党加，原子核对电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离船:舐0b核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半行越小，所以离子半径;d 一般来说，原子晶体(S1)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点：Si>NaCb元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>$所以酸性：HC1O4>HiSO^为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光｛子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1炉2或2P63s巧pe3dM4或，Mn工-的基态离子的电子排布式为1由群州吵屋3仗3d其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难，而W+的基态离子的电子排布式为1艇西埒p$3屋3/况J其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。⑴第三周期g种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氯，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高s桂形成原子晶体s磷、硫、氯、氯形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体】氯气％氮为气体，故好种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氯，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能上远大于通故为第IEA族元素，周期表中所列的第mA族元素1属于第三周期，应为A1。.bcd均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。原子核外电子分占个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的轨道电子数比轨道电子数少在周期表所列元素中电负性最大位于周期表中第纵行基态原子层全充满，层只有一个电子请回答：()属于 区的元素，其基态原子的价电子排布图为 。()与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示)。()的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，任意画出一种。()与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 用化学式表示)。若将元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为，则的空间构型为；的中心原子的轨道杂化类型为 ；与互为等电子体的一种分子为 填化学式)。TOC\o"1-5"\h\zSd 4s【较案】()1小X；：；•：；，： 0【答案】() ()0()F—H…F^F—H…0或0—H…F或0—H…0)() 00平面三角形 0(或F)(其他合理答案均可)【解析】由表中信息可知、、、、分别、、F、、元素。()的基态原子价电子排布式为 ，属于区元素，其基态原子的价电子排布图为4s①①ODO。值独为N元素，其3P能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小顺序为NMV。{3}c为F元素,其氯化物水溶液中，在。分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，HF与爪0分子间存在两种氢键，H—F…H—OH,OHH...H—F,共4种氢键。{4}a为C元素，同主族相邻元素为Si,C6为分子晶体％打5为原子晶体，熔点A为C5,价层电子对数为女4+2)二九孤电子对数为3-3=0,故为平面三角形，C原子杂化方式为小2杂化sC)中,原子数为4、价电子数为24,与A互为等电子体的分子为S5或BF3等。砷化镓 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：1写出基态A原子的核外电子排布式 。2根据元素周期律，原子半径 ，第一电离能 。填“大于”或“小于”))A分子的立体构型为 ，其中A的杂化轨道类型为 。【答案】1)12222626d2或A1022大于小于三角锥形【解析】1)A元素在周期表中处于第VA族，位于元素的下一周期，则基态A原子核外有个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：12222626102或A102p2同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，与A在周期表中同位于第四周期， 位于第OA族，则原子半径：>A。aA原子的价电子排布式分别为2p2其中A原子的轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：<As)A原子的价电子排布式为2 ,最外层有个电子，则A分子中A原子形成个A一键，且含有1对未成键的孤对电子，则A的杂化轨道类型为杂化，A 分子的立体构型为三角锥形。6.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:TOC\o"1-5"\h\z2 2-+ +16++1 —>27 2 22 ( ++;配合物)+中，与;配合物)+中，与+形成配位键

2 6；1 分子含有O键的数目为 。填化学式)； 与 可以任意比例互溶，2 2的原子是填元素符号)。中原子轨道杂化类型为与2互为等电子体的一种阳离子为除因为它们都是极性分子外，还因为【答案】1)12222626或A和27A或7X6.02X102))+与 之间可以形成氢键【解析】(1)G是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s号0即叼。3/3d3si,Cr原子由外向里失去3个电子后变为CF+,故C户+基态核外电子排布式为1或上好2p。3s均p啊币。在配合物中，中心原子提供空轨道，而配位原子提供孤对电子，氐。分子中含有孤对电子的是O原子。(2)CHaCOOH中,甲基中C原子与其他原子形成4个g键，故C原子采取城杂化s而置基中C原子形成3H0IIIH—( 「0—H个。键和1个兀键，故C原子采取的是舒杂化。CHsCOOH的结构式为H ,单键均为。键，双键中有1个。键和1个n■键，故1个CECOOH分子中含有7个。键，因此1mmeH3cOOH中含有7乂69”1弊个口键。。施用电子-电荷互换法，电子数不变，带一个正电荷即增加一个质子，则。原子换为F原子，即可写出与比0互为等电子体的阳离子HV+。氏O与CHiCHiOH可形成分子间氢键，是导致氐0与CHiCEbOH可以任意比例互溶的主要原因。.C是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。7rtilj—,N1*—a&r7rtilj—,N1*—a&r六方相氢化HI图l 图2 曲口基态硼原子的电子排布式为 ；、元素的第一电离能由大到小的顺序为与一定量的水可形成如图的晶体。①晶体中各种微粒间的作用力涉及 填字母)a离子键.共价键.配位键.金属键②中阴离子的空间构型为 ^乙二胺———与 溶液可形成配离子结构如图，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为；乙二胺和三甲胺 均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是氮化硼 晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图所示，六方相氮化硼质地软的原因是。【答案】 A① ②四面体杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软【解析】 硼原子核外有个电子，其核外电子排布式为 ，、两种元素的第一电离能由大到小的顺序为A、

瑶堤体R中各种微粒间的作用力涉及离子键，共价键、配位键j阴离子中中心原子E原子含有4个「键目不含孤电子对，所以B原子采用炉杂化方式，为四面体构型。乙二胺岫NYEYE—中N原子形成3个「键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化J乙二胺(H2NYH?yh—NH”分子之间可以形成氢键「三甲胺四代出知分子之间不能形成氢键-故乙二胺的沸点较高口(4)六方相氮化硼中,每一个B原子与3个N原子相连下每1个N原子与3个E原子相连,形成平面三角形，向空间发展成层状结构口六方相氮化硼不含兀键，只含。键，层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小,导致其质地软。8.是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：1单质的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中原子的配位数为。2元素基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是写元素符号。元素的含氧酸中，酸性最强的是写化学式)该酸根离子的立体构型为。与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为，已知晶胞参数=0.542m此晶体的密度为g・cm-。写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为。【答案】1金属晶体金属键12212224X99.5212224X99.5一或4X CuClX10-21以XX10-21义0.542②+可与氨形成易溶于水的配位化合物或配离子【解析】1根据题给信息推断为铜元素，为氯元素。单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。2氯元素为1号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为12222625,同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是，该酸根离子中氯原子为杂化，4没有孤对电子，立体构型为正四面体形。①每个晶胞中含有铜原子个数为8X1/8+6X1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为,则1m 晶胞中含有4mm,则1m 晶胞中含有4m4X99-5 4X .此晶体的密度为 乂/或乂£叫g・cm-3。②该化合物难溶于水但易溶于氨3X10-21 X3X10-21X0.542水，其原因是+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中+被氧化为2+,故深蓝色溶液中阳离子的化学式为 （2+。349.砷化镓 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：3的熔点高于1000℃, 3的熔点为77.9℃,其原因是。的熔点为1238℃，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ，与以 键键合。 和 的摩尔质量分别为 g・mol-1和 g・mol-1,原子半径分别为 m和 m阿伏加德罗常数值为，则 晶胞中原子的体积占晶