高考化二轮专题检测：化反应速率和化平衡

黄冈地区资料试卷第=page44页，总=sectionpages44页黄冈地区资料试卷第=page66页，总=sectionpages11页2013届高考化学二轮专题检测：化学反应速率和化学平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.m＋n必定小于pB.m＋n必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是()A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等44．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．5．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压6．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题7．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.8．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：ABAB实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。黄冈地区资料答案第=page22页，总=sectionpages22页答案第=page11页，总=sectionpages33页参考答案1．B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；C不正确，升高温度平衡向吸热反应的方向移动；D不正确，压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，所以的答案选B。2．C【解析】压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即m＜p，因此选项C正确，答案选C。3．B【解析】根据图像可知，前8min内，A的浓度变化了0.64mol/L，所以A的反应速率是0.64mol/L÷480s，A不正确；由于AB的变化量相同，所以x＝1，即反应前后体积不变。早30min时，物质的浓度都降低，但平衡不移动，所以改变的条件是扩大容器的体积。40min时AB的浓度增大，C的浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动。由于此时正逆反应速率都是增大的，所以改变的条件是升高温度。因此正反应是放热反应，B正确，C不正确；30min和54min的温度不同，平衡常数不同，D不正确，答案选B。4．C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，D正确，答案选C。5．D【解析】根据图1可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，A、B不正确。根据图像可知，从a到b到c甲醇的量都在上升，是因为T3的温度较高，反应较快最先达到平衡，T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高，但这个时候温度较T3低，反应慢，还没有达到平衡，实际上产生的甲醇量较少，所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后由于c点的时候已经平衡，所以后面温度更高的也达到平衡了，所以C不正确。由于正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以选项D正确。答案选D。6．B【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项B是错误得，其余都是正确的，答案选B。【答案】B【解析】A项：乙较先达到平衡，则反应速率大，其温度较高B项：正逆反应速率同倍数增大，符合催化剂的特点C项：t0时刻正逆反应速率瞬间均增大，只增大氧气浓度不会出现这种结果D项：图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K28．A【解析】根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，是吸热反应，所以C点对应的CO浓度小，A不正确，C正确。D点不在平衡线上，要达到平衡，需要变成温度不变，所以D点对应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反应方向移动的，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的，即选项D也是正确的。所以答案选A。9．（1）①＜（1分）＜（1分）不一定（2分）②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加（2分）（2）①6.25（2分）②bc（2分）③b=2+2a1.8＜c≤2（各2分）③b=2+2a1.8＜c≤2（各2分）【解析】（1）①根据方程式可知，反应的△S小于0；根据图像可知，温度越高，CO的转化率越低，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应；由于熵值减小，所以该反应不一定是自发进行的。②根据图像可知，该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加。（2）①达到平衡时测得c(CO)=O.lmol·L-1，则消耗CO2和氢气的浓度分别是0.9mol/L和1.8mol/L，则平衡时氢气和甲醇的浓度分别是1.2mol/L和0.9mol/L，所以平衡常数K＝＝6.25。②将容器体积压缩到原来的1/2，则压强增大，平衡向正反应方向移动，反应物的浓度降低，但仍然比原平衡大，a不正确；由于氢气的物质的量减小，而甲醇的物质的量增加，所以选项d不正确，答案选bc。③由于容积相同，所以要满足平衡等效，则CO和氢气的起始量应该分别是2mol和6mol，即c＋a＝2，2c＋b＝6，解得b=2+2a；平衡时甲醇的物质的量是1.8mol，所以c必须大于1.8mol。又因为平衡时CO是0.2mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.8mol＋0.2mol＝2mol，所以范围是1.8＜c≤210．（1）m＋n＞p（2）固态或液态（3）逆反应方向（4）吸热【解析】（1）减少压强，平衡向正反应方向移动，则正反应是体积增大的，所以m＋n＞p。（2）增加B的量，平衡不移动，则B为固态或液态。（3）增大压强可使平衡发生移动，则B一定不是气态，因此m＜p，即正反应是体积增大的。所以增大压强平衡向逆反应方向移动。（4）加热后，可使C的质量增加，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。11．（1）0.015mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。【解析】（1）根据图像可知，10min至15min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。12．⑴x＝2y＝1.6（4分）⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）是是z＜y前面的结论与此无关不是是z＜yM(B)＜M(C)【解析】（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即2A(?)＋B(?)xC(g)起始量（mol）220转化量（mol）2y/xy/xy平衡量（mol）2－2y/x2－y/xy所以有（2－2y/x）︰（2－y/x）︰y＝1∶3∶4解得x＝2，y＝1.6（2）根据图像可知，气体