d区元素(二)课件

第十七章d区元素(二)§17.1铜族元素§17.2锌族元素第十七章d区元素(二)§17.1铜族元素17.1.1铜族元素的单质17.1.2铜族元素的化合物17.1.3水溶液中铜族元素的离子

及反应第十七章d区元素(二)17.1.1铜族元素的单质单质：Cu,Ag,Au矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3

辉银矿：Ag2S

碲金矿：AuTe21.存在:2.物理性质:都有特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)密度较大，硬度小，熔点、沸点较其它过渡

金属低延展性、导电性、导热性突出易形成合金第十七章d区元素(二)3.化学性质：都不活泼，按Cu、Ag、Au的

顺序递减（1）常温、干燥的空气中稳定，但在潮湿的空气中Cu表面生铜锈；（2）与O2作用Cu、Ag、Au高温下不与C、N、H作用第十七章d区元素(二)

Au和Ag不与O2发生反应，但是当有沉淀剂或配合剂存在时可反应，例如：（3）不与酸反应：

但Cu、Ag可溶于HNO3和热的浓H2SO4，而Au只溶于王水中。第十七章d区元素(二)17.1.2铜族元素的化合物-3

第十七章d区元素(二)Cu的价电子构型：3d104s1

可形成:+1、+2、+3价的化合物

CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-

小大

配合物:

难溶物：

CuClCuBrCuICuSCNCuCNCu2S

大小Cu(Ⅰ)化合物:第十七章d区元素(二)

形成Cu(NH3)2+，但不稳定，易被空气氧化而非歧化；0.013V-0.128VH2O+4H+第十七章d区元素(二)-+2422Cu(OH)(s)Cu(OH)Cu-),(OH浓过量-)(OH适量浅蓝深蓝-62727222)OCu(P)(OPCuCu-472)(OP过量s浅蓝蓝)(适量-472OP+++2434222)Cu(NH)2(s)(SO(OH)CuCu3)(NH过量3)(NH适量浅蓝深蓝Cu(II)的配合物多为4配位:砖红色第十七章d区元素(二)也是配合物第十七章d区元素(二)2.银和金的化合物第十七章d区元素(二)银化合物的特点难溶的多:

易溶：AgNO3,AgF,AgClO4

难溶：AgCl,AgBr,AgI,AgCN,AgSCN,,Ag2S

Ag2CO3,Ag2CrO4。热稳定性差:

（见光、受热易分解）颜色

:AgClAgBrAgIAg2OAg2CrO4Ag2S

白浅黄黄褐砖红黑第十七章d区元素(二)17.1.3水溶液中铜族元素的离子及反应1.Cu2+的氧化性I-Cu2+0.859VCuI-0.185VCu第十七章d区元素(二)水溶液中：稳定性Cu(I)<Cu(II)Cu2+Cu+Cu0.161V0.52V

(右)＞

(左)，Cu+易歧化，不稳定。2Cu+Cu2++Cu，

=1.0×106Cu2+0.859VCuI-0.185VCu第十七章d区元素(二)Cu2+0.561VCuCl0.117VCuCu2+0.859VCuI

-0.185VCuCu2+0.447VCuCl2-0.232VCuCu2+0.859VCuI-

0.185VCuCu(NH3)42+0.013VCu(NH3)2+-0.128VCu结论：有配合剂、沉淀剂存在时Cu(I)稳定

性提高Cu2+Cu+Cu0.161V0.52V第十七章d区元素(二)高温，固态时：稳定性Cu(I)>Cu(II)1800℃第十七章d区元素(二)2.Cu2+的鉴定：红棕3.Ag(I)离子的反应第十七章d区元素(二)银镜反应：第十七章d区元素(二)鉴定S2O32-：)S(s,AgSOH

OH)(s,OSAg2422322黑白++第十七章d区元素(二)Ag(Ⅰ)化合物的转化133=-7231067.1))Ag(NH(×=+232109.2))OAg(S(×2021048.2)Ag(CN)(×=-第十七章d区元素(二)Ag+的鉴定:I-HNO3第十七章d区元素(二)17.2.1锌族元素的单质17.2.2锌族元素的化合物17.2.3水溶液中锌族元素的离子及反应§17.2锌族元素第十七章d区元素(二)17.2.1锌族元素的单质熔点低

Zn：419℃，Cd：321℃，Hg：-39℃。易形成合金黄铜：Cu-Zn

汞齐：Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg

用于提取贵金属存在：闪锌矿(ZnS),辰砂(HgS)1.物理性质：第十七章d区元素(二)2.化学性质与O2的作用：（在干燥空气中稳定）360℃470℃加热：潮湿：第十七章d区元素(二)与S的作用M+SMSZnS(白)CdS(黄)HgS(红，朱砂)

(黑，辰砂)与酸反应第十七章d区元素(二)锌与OH-，NH3反应第十七章d区元素(二)17.2.2锌族元素的化合物1.卤化物HgCl2：升汞,直线型共价分子,易升华,微溶

于水,剧毒。Hg2Cl2：甘汞,直线型共价分子,有甜味,难溶

于水,无毒。HgBr2,HgI2同HgCl2,但HgF2为离子型化合物。汞的化合物第十七章d区元素(二)2.硝酸盐制备：Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2是离子型化合物,易溶于水Hg2+0.9083VHg22+0.7955VHg2233OH)Hg(NO2HNOHgO++22233OH22NO)Hg(NO)

浓(4HNOHg+++23223)(NOHg)Hg(NOHg+第十七章d区元素(二)17.2.3水溶液中锌族元素的离子及反应1.与OH-的作用398K523K2.与NH3•H2O的作用第十七章d区元素(二)3.与S2-的作用的特征反应为鉴定+2Cd锌钡白(立德粉)碱性条件沉淀完全，溶于0.3molL-1HCl白++22+2H+

)ZnS(s,SHZn稀酸性条件沉淀完全，溶于6.0molL-1HCl。黄++22

)CdS(s,SHCd+2H+第十七章d区元素(二)4.Zn2+的鉴定（碱性条件）二苯硫腙(CCl4溶液)绿色粉红色(水层)上棕色(CCl4层)下21第十七章d区元素(二)汞的重要反应2.与S2-的反应1.与OH-的反应第十七章d区元素(二)HgS-0.758VHg2S-0.598VHgHgS：

=1.6×10-52可见：Hg(I)在游离时不歧化，

形成沉淀(除Hg2Cl2)、配合物时歧化。Hg2+0.9083VHg22+0.7955VHg第十七章d区元素(二)3.与I-，SCN-的反应2-2)(s,HgI2IHg

++金红色+-24-2)(aq,HgI2IHgI

无色-I222-22HgHgI)(s,IHg2IHg

+++草绿色)(aq,Hg(SCN)2SCNHg(SCN)-24-2无色+(s)Hg(SCN)2SCNHg

2-2++第十七章d区元素(二)4-2