第十一单元课题一生活中常见的盐演示文稿

第十一单元课题一生活中常见的盐演示文稿当前第1页\共有36页\编于星期六\17点优选第十一单元课题一生活中常见的盐当前第2页\共有36页\编于星期六\17点一、氯化钠

1、NaCl

俗名：食盐当前第3页\共有36页\编于星期六\17点氯化钠晶体晶体结构当前第4页\共有36页\编于星期六\17点食盐当前第5页\共有36页\编于星期六\17点3、氯化钠的分布:

海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解当前第6页\共有36页\编于星期六\17点粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠当前第7页\共有36页\编于星期六\17点3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热当前第8页\共有36页\编于星期六\17点4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。当前第9页\共有36页\编于星期六\17点思考题：

如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考题：

如何除去粗盐中的不可溶性杂质？当前第10页\共有36页\编于星期六\17点名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料当前第11页\共有36页\编于星期六\17点钙片当前第12页\共有36页\编于星期六\17点两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)当前第13页\共有36页\编于星期六\17点（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？当前第14页\共有36页\编于星期六\17点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊当前第15页\共有36页\编于星期六\17点①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：当前第16页\共有36页\编于星期六\17点①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象

当前第17页\共有36页\编于星期六\17点小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。当前第18页\共有36页\编于星期六\17点2、与碱反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。当前第19页\共有36页\编于星期六\17点3、与盐溶液反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。当前第20页\共有36页\编于星期六\17点现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl当前第21页\共有36页\编于星期六\17点

观察与思考（二）：

①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑当前第22页\共有36页\编于星期六\17点Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3当前第23页\共有36页\编于星期六\17点复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB当前第24页\共有36页\编于星期六\17点1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论当前第25页\共有36页\编于星期六\17点

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论当前第26页\共有36页\编于星期六\17点复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。当前第27页\共有36页\编于星期六\17点复分解反应发生的条件反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）}（有一种反应物可溶即可）当前第28页\共有36页\编于星期六\17点基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物当前第29页\共有36页\编于星期六\17点想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH当前第30页\共有36页\编于星期六\17点OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）当前第31页\共有36页\编于星期六\17点口诀钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉当前第32页\共有36页\编于星期六\17点1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能当前第33页\共有36页\编于星期六\17点下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A当前第34页\共有36页\编于星期六\17点根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么