溶解度曲线的意义和应用

溶解度曲线的意义和应用第一页，共二十八页，编辑于2023年，星期三1、如何表示固体溶解度？在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示复习回顾2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

难溶

S>10g1g<S<10g0.01g<S<1gS<0.01g第二页，共二十八页，编辑于2023年，星期三二、溶解度曲线的意义和应用从点、线、面、交点四个角度来分析第三页，共二十八页，编辑于2023年，星期三1、点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断其溶解性31.6第四页，共二十八页，编辑于2023年，星期三（2）比较相同温度下不同物质的溶解度0102030405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO31020304050607080第五页，共二十八页，编辑于2023年，星期三例1.下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？

答案：B>A>C第六页，共二十八页，编辑于2023年，星期三例2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度

(填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。(2)硝酸钾、氯化钠都属于

(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。易溶>第七页，共二十八页，编辑于2023年，星期三2、线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。第八页，共二十八页，编辑于2023年，星期三固体溶解度随温度的变化规律(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如,KNO3溶解度/g温度/℃KNO3陡升型第九页，共二十八页，编辑于2023年，星期三(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如,NaCl溶解度/g温度/℃NaCl缓升型第十页，共二十八页，编辑于2023年，星期三(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如，Ca(OH)2下降型第十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期三应用：（1）根据溶解度曲线的走向，可看出物质的溶解度随温度的变化趋势

溶解度/g温度/℃NH4NO3KNO3曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大第十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期三（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。第十三页，共二十八页，编辑于2023年，星期三3、面曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和那么曲线上部面积上的点和下部面积上的点又各自表示什么涵义呢？溶解度/g温度/℃600504030201070CBA第十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期三溶解度/g温度/℃ABC010203040506070（1）对于曲线下部面积上的任何点，溶液为对应温度时的不饱和溶液

(2)曲线上部面积上的点，溶液为对应温度时的饱和溶液，且有固体未溶解。50第十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期三溶解度/g温度/℃MABC70第十六页，共二十八页，编辑于2023年，星期三例3.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲的溶解度为

。（2）t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）

点。BA溶解度50g40gt1t2t3温度40gA第十七页，共二十八页，编辑于2023年，星期三如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？溶解度/g温度/℃010203040506070(1)恒温蒸发溶剂(2)增加该种溶质(3)降低温度第十八页，共二十八页，编辑于2023年，星期三例4.某固体物质的溶解度曲线如下图所示,20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是

、

、

。恒温蒸发溶剂升高温度增加该种溶质第十九页，共二十八页，编辑于2023年，星期三4、交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同溶解度/g温度/℃0102030405060701020304050Aab第二十页，共二十八页，编辑于2023年，星期三t2

℃时，甲和乙的溶解度相同P第二十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期三溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。第二十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期三结晶的方法一般有2种：①冷却热饱和溶液法(降温结晶法):某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，溶解度也减小,适合采用此法,如KNO3。溶解度/g温度/℃KNO3第二十三页，共二十八页，编辑于2023年，星期三②蒸发溶剂法

:适用于温度对溶解度影响不大的物质,溶解度曲线“平缓”，如NaCl

。溶解度/g温度/℃NaCl第二十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期三青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高,水份蒸发快，氯化钠析出。纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。第二十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期三那么，如果KNO3中混有少量NaCl，要提纯KNO3，应怎样操作呢？溶解度/g温度/℃KNO3NaCl冷却热饱和溶液法（降温结晶法）第二十六页，共二十八页，编辑于2023年，星期三练习1：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是

g；（2）当温度为

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用

法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。3020降温结晶第二十七页，共二十八页，编辑于2023年，星期三练习2：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。（2）升高温度可使________物质的不饱和溶液变为