东莞市南开实验学校高三上学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精南开实验学校2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、考号、座位号等填写在答题卡的侧面相应的空格内。2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。答案必须写在答题卷上，收卷时只交答题卷。第I卷(选择题共118分)一、单项选择题(四个选项中只有一个符合题目要求；每小题4分，共64分）7、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化,获得清洁燃料C．PM2。5是指大气中直径接近于2。5×10－6m分散在空气中形成混合物属于胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱8.下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．HCl是H+和Cl-构成的，是离子化合物9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为2NAB．标准状况下,22。4LCC14中含有的分子数目为NAC．标准状况下，2。24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0。2NAD．常温常压下,0。1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA10。下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+11。实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂，又是还原剂12.下图表示H2＋Cl2＝2HCl反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是A。此反应生成物的总能量大于反应物的总能量B.此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量C。1molH2与1molCl2反应吸收183kJ热量D.2molH2与1molCl2反应放出183kJ热量二、双项选择题（四个选项中只有两个符合题目要求；每小题6分，全对得6分,漏选得3分，错选不得分;9题共54分)22.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g)+NO（g）+NO2（g)2N2(g）+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大C．单位时间内消耗NO和N2的速率比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变,使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大23.下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A．向某溶液中加入NaOH并微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B．铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色新制氯水显酸性D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强第Ⅱ卷（非选择题共182分）30（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,用化学用语填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。（3）⑥的气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色，说明该氧化物具有性。（4）写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式31.(16分）煤的气化、液化是煤综合利用的重要手段,它不仅可以提高燃料的利用率，还可以减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴已知:①2C（s)+O2(g）=2CO（g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g）＝2H2O(g）ΔH2③C（s)+O2(g)=2CO2(g）ΔH3，④2H2(g）+O2(g）＝2H2O(l）ΔH4另外，热值是指每克燃料完全燃烧，生成稳定化合物所放出的热量则反应C（s）+H2O（g）CO(g)+H2(g）ΔH＝；碳与氢气的热值之比_________（说明,以上计算值都用含相应ΔH代数式表示。）（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g)ΔH5。①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH5______0，P1_________P2。（填“<"、“>”或“＝”)②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室,达到平衡时CH4的转化率为0.5。100℃时该反应的平衡常数K32。(16分）、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）,并用来生产Zn（NO3）2·6H2O晶体,其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH）3Fe（OH)3Fe(OH)2Cu（OH）2Zn(OH）2开始沉淀的pH3。31。56。54.25.4沉淀完全的pH5。23。79。76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤",实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有.⑶在“除杂I"步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为.为使Fe(OH）3、Al(OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。⑷加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是.33。（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气。（1)请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为，Ⅱ中所盛试剂为。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式。(3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质.①提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含;假设3：该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水.（提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解,___________________________。（1）若_______________，则假设1成立；（2)若_____________________，则假设2或假设3成立②。（1）若，结合实验①中的（2),则假设3成立；（2)若，则假设2成立南开实验学校高三化学期中考试试卷7.C8.C9。C10.D11。C12.D22.BC23。BC30。（16分)(1)HClO4（2分）；（2分）；（2）Al(2分)；Al（OH）3+2OH-=AlO2—+2H2O（3分）(3）品红（或KMnO4溶液或溴水）（2分)漂白（或还原)(2分)（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（3分） 31。(16分）⑴（ΔH1－ΔH2）/2（3分）ΔH3：3ΔH4（3分）（2）①〉（3分）<(3分）②2.25×10－4mol2·L－2（4分）32.（16分）⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得3分）⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）5.2~5。4（3分，错一个得1分）⑷除去溶液中的Cu2+（2分）冷却结晶（2分）33.(16分)(1)C,B（各2分，共4分)（2)2Cl2+2Ca(OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H