山东省德州市边临镇中学高二化学月考试卷含解析

山东省德州市边临镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(SO2)＝0.5mol/(L?s)

B.v(O2)＝0.25mol/(L?s)

C.v(SO3)＝0.6mol/(L?s)

D.v(O2)＝0.4mol/(L?s)参考答案：D略2.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B3.下列有关物质用途的说法中，正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车D．硅可用于制造光导纤维参考答案：略4.下图有关电化学的示意图正确的是（

）参考答案：C试题分析：A、Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu应放在CuSO4中，错误；B、Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中Zn是负极，Cu是正极，错误；C、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确；D、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案选C。考点：考查对电化学装置的判断5.下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：C6.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

（

）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略7.下列反应中，能说明NH3

既有碱性又有还原性的是

A.2NH3+2Na==2NaNH2+H2

B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

C.2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

D.4NH3+6NO==5N2+6H2O参考答案：B8.下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生参考答案：C略9.碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是：A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2

mol

e-－时，负极质量减轻6.5

g参考答案：B10.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.丙烯

B.苯

C.甲苯

D.丙炔参考答案：B略11.下列说法不正确的是（）A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以C．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应D．苯的同系物的分子通式是CnH2n﹣6（n≥7）参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；B．苯性质稳定，但甲苯可被氧化；C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应；D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基．【解答】解：A．苯为平面形结构，但甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，不可能在同一个平面上，故A错误；B．苯性质稳定，但甲苯中苯环对甲基的影响，导致甲苯可被氧化，可使高锰酸钾褪色，故B正确；C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正确；D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基，通式为CnH2n﹣6（n≥7），故D正确．故选A．12.下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物C．D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：B略13.下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是()①CH3

②CH

③CH2

④C2H5A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D14.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D略15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：18.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)