2021年广西壮族自治区钦州市灵山县武利中学高一化学联考试题含解析

2021年广西壮族自治区钦州市灵山县武利中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解

B．过滤

C．灼烧

D．蒸发参考答案：C略2.下列实验操作正确的是

参考答案：B略3.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验评价题．分析：A．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制取；C．金子的密度比较大，在沙子的底部；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离．解答：A．萃取剂应与水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制取，故B正确；C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，故C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（

）A.用大量SO2漂白馒头B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒参考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒气体；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；D.消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒。【详解】A.二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，A错误；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D.消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是A。5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（

）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.②③参考答案：A①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。6.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（

）①静置沉淀

②过滤

③吸附沉淀

④蒸馏A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④参考答案：C略7.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：C略8.据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（

）A．136

B．50

C．88

D．222参考答案：B略9.下列说法不正确的是（）A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料B．氯气可用于农药生产、药物合成C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；B．Cl元素可用于制备农药；C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；故选：D．10.下列说法中正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液

D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味参考答案：A略11.向含1molHCl和1molMgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：C12.下列物质中，互为同分异构体是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麦芽糖和纤维素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

参考答案：A略13.下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC.钠与CuSO4溶液反应置换出CuD.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色参考答案：A【详解】A.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C.钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C错误；D.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D错误。答案选A。14.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱

B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。15.A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：___