2022年5月潍坊市高三统一考试理科综合化学部分高中化学

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C135.5Cu64一、本题共15小题，每题4分，在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。9．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体B．与互为同素异形体C．的中子数和的质子数相等D．C原子半径比N原子半径小10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol羟基(-OH)中所含电子数为7B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量反应，可制得的分子数为C．常温常压下，1mol和NO的混合气体中含有的原子数为2D．标准状况下，22．4L中所含原子数为411．下列叙述中，正确的是①根据分子结构可推知，COS分子中各原子也达到了8电子结构②将溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末③向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全的离子方程为：④NaHS溶液中，水解的离子方程式为：⑤结合的能力比的强A.②④⑤B．①②③C．①③④D．①②③④⑤12．有一瓶五色溶液，可能含有离子中的几种。为确定其成分，做了如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有B．肯定有C.肯定有D．肯定有13．呋喃西林属于硝基呋喃类抗生素，曾作为广谱抗菌药，在动物养殖中发挥杀菌防腐作用。但后来发现具有致突变和致癌作用。2002年4月，农业部规定，硝基呋喃类化合物禁止用于所有食品动物。呋喃西林的结构简式是：下列说法正确的是A.呋喃西林中含有苯环B．呋喃西林的化学式为C．呋喃西林的摩尔质量为198D．呋喃西林不能发生加成反应14．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：下列说法正确的是A.放电时，溶液中向正极移动，向负极移动B．放电时，正极反应式为：C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性保持不变D．放电时，锌是负极，发生还原反应，电极反应式为：15．关于下列装置图的叙述中，不正确的是A．装置①常用于分离沸点差别较大，且互相溶解的液体混合物B．装置②中X若为四氯化碳，可用此装置吸收或HCl，并防止发生倒吸C．以为原料，在实验室中可用装置③制备少量D．装置④可用于收集等气体第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)注意事项：1．第Ⅱ卷共14个题，其中23～30题为必做部分，31～38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。[必做部分]28．(16分)I．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。试回答下列问题：(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置，通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl，试写出D中发生反应的化学方程式_______，装置C的作用是_______。(2)在E处石蕊试液由紫色变为红色，再变为五色，其原因是_______。(3)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_______。(选填序号)A.有白色沉淀生成B．无明显现象C．首先生成白色沉淀而后白色沉淀消失(4)在选取试剂正确且适量前提下，反应开始后当关闭活塞K时，发现B的长颈漏斗中的液面上升不明显，你认为可能的原因是_______，证实该原因的操作方法是_______。(5)把制得的足量通到溶液时反应的离子方程式为_______。Ⅱ．若采用A、B，用，固体与体积比浓度为1：1的硫酸制取气体。(1)此时，B中的液体一般应选用_______。(2)用F或C代替B部分是否可行?若不可行，简要说明理由。_______。Ⅲ．若将和分别通人滴有酚酞的NaOH溶液中，红色均褪去。请你设计一个实验，说明和使该溶液褪色的原理是不同的。29．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和C可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，A与D、C与F分别处于同一主族且A、D质子数之和是C、F质子数之和的一半，18gE与足量盐酸反应生成标准状况下的H222．4L。请按要求回答：(1)由A、C、D三种元素形成的化合物X中含有的化学键类型为_______。(2)A、D、F三种元素形成的化合物Y溶液中的微粒浓度之间存在如下关系(请填写下式中的空白，每空只填一种微粒浓度的符号)。c(H+)+_______：c(OH—)+_______。(3)E、F构成的化合物能与水反应，写出化学方程式_______。(4)①写出单质D与乙醇反应的化学方程式_______。=2\*GB3②A、B、C三种元素可以形成最简式为A4B2C的有机物，该有机物与足量X水溶液反应得到的两种产物中含有相同数目的B原子。写出该反应的化学方程式_____。(5)A和B组成的化合物M，每个分子中含有18个电子，常温常压下，0．5molM完全燃烧放出780kJ的热量，请写出表示M完全燃烧的热化学方程式____。30．(12分)已知可逆反应：请回答下列问题：(1)图中曲线a表示反应进行过程中CO的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是_____(填序号)A.升高温度B．加催化剂C．加压D．增加CO的用量E.扩大容器的体积(2)830K时，若起始时c(CO)=2m01．L-1，c(H20)=3m01．L-1，经5min后该反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，该时间段内，此反应的平均速率v(CO)=____；若起始时，c(CO)=4m01．L-1，c(H20)____，达到平衡时，反应体系中各组分的百分含量与上述情况相同，此时该反应的化学平衡常数为___。(3)830K时，若起始时，c(CO)=2m01．L-1，c(H2O)=6m01．L-1，达到化学平衡后，水蒸气的转化率为____。(4)TK时，起始浓度为：c(CO)=am01．L-1，c(H2O)=bm01．L-1，达到化学平衡后，c(H2)=cm01．L-1；若a、b、c之间的关系满足：ab>(a+b)·c，则此时T____830。(填“大于”“等于”或“小于”)[选做部分]31．(8分)[化学—化学与技术]烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如右图所示：(1)电解饱和食盐水的总反应方程式为______，阳极发生的电极反应为_______。(2)工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明需要精制的原因。(3)目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点(见表)。方法电解槽特点产品中氯化钠含量电解液中氢氧化钠含量总能耗(kW．h·t-1)其他隔膜法使用石棉纤维制成的隔膜隔开阴阳极较大低高细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代汞法由独立的电解室和解汞室构成，氯气和氢气在不同的室产生低很高高汞易对环境造成污染，在我国已经被淘汰离子交换膜法使用能选择性通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜很低较高低占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新。(4)氯碱化工厂的选址比较特殊，如通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处32．(8分)[化学一物质结构与性质]已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表I表Ⅱ是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：表Ⅱ锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600请根据上述信息，回答下列问题：(1)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____。(2)表中Y可能为以上13种元素中的_____(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化学键种类最多的一种化合物的化学式_____。(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____。(4)以上13种元素中，_____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(5)i元素另一元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_____。33．(8分)[化学一有机化学基础]A、B、C、D、E、F、C、H均为含有苯环的有机物。B与PeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含有氧的六元环(该六元环与苯环共用2个碳原子)。它们之间的转化关系如下：(1)除苯环外，化合物A还含有的官能团