2022-2023学年广东省惠州市市职业高级中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省惠州市市职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期律表明A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B．随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：DA、应说成同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（稀有气体除外），如果是同主族，主要化合价是不变的（O、F除外），故A错误；B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B错误；C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故D正确。2.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B.Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C.非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误。故选A。3.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b参考答案：A【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。4.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：BA.环己烷有两种典型的构象,一种是船式构象,一种是椅式构象,比较稳定的是椅式构象.但不论是椅式还是船式,为了保持稳定性,降低内能,碳原子不在同一平面上，A错误；B.表示苯的分子结构，其中不含有碳碳双键和碳碳单键，因此苯的性质跟烯烃不相同，故B正确；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C错误；D苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，C原子远没有饱和，因此苯可以发生取代反应，也能发生加成反应，D错误。5.石油分馏可得到汽油，也叫直馏汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是A.两者的性质无区别B.裂化汽油比直馏汽油的沸点高C.裂化汽油中含有不饱和链烃，而直馏汽油中不含不饱和链烃(分子呈链状的烃)D.可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们参考答案：CD6.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C解析：A项正确，分散系间的本质区别是分散质微粒直径的大小；B项正确，这是光的散射现象；C项错误，氯化钠溶液无丁达尔现象；D项正确，胶体的表面积比较大，可吸附水中悬浮颗粒，达到净水目的(其实是土壤胶体与氢氧化铁胶体的相互聚沉)。7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。8.下列污染现象主要与NO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C试题分析：制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故B错误．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D正确；大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；故选D．9.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF参考答案：A略10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（

）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略11.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.稀硫酸与澄清石灰水溶液混合B.浓硫酸与烧碱溶液混合C.浓硝酸与氢氧化钾溶液混合D.浓盐酸与石灰乳溶液混合参考答案：C“H++OH-=H2O”表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类酸碱中和反应。A项，稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO4应以化学式保留，错误；B项，浓硫酸应以化学式保留，错误；C项，强酸与强碱发生中和生成可溶性盐，正确；D项，石灰乳应以化学式保留，错误；答案选C。13.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（

）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明参考答案：D略14.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂参考答案：C【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；故选C。15.下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.HCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。（3）B装置中所盛试剂是____________________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。参考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O

(3)饱和食盐水

(4)②

d解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是