2022年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷全国甲卷（含解析）（参考版）

2022年普通高等学校招生全国统一考试全国甲卷

化学试卷

一、单选题

7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”

8.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qi。的说法正确的是（）

A.分子式为C60H90c\B.分子中含有14个甲基

C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应

9.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H+=H2ST

B.明矶溶液与过量氨水混合：A产+4NH3+2H2O=A1O；+4NH；

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO；-+CO?+H2O^=HSiO3+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2++

Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4J+2H2O

10.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中,Zi?+以Zn（OH）：存

在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）

MnO?电极离子选择隔膜Zn电极

L/'工

;H2s溶液-K2s溶液二KOH溶液＜

m

A.n区的K+通过隔膜向HI区迁移

B.I区的SO；通过隔膜向II区迁移

+2+

C.MnO,电极反应：MnO2+4H+2b=Mn+2Hq

D.电池总反应：Zn+40田+MnO2+4H，=Zn(OH)：+Mn"+2H:O

ILNA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25C,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0molL-'A1CL,溶液中，A「+的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融Cud2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的佛点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

13.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为

比较CH3coeF和HCOjO.lmolL-'^CH3COONH4

AKjCH3coCT)<Kh(HCOg)

的水解常数和NaHCC>3溶液的pH,

后者大于前者

将铁锈溶于浓盐酸，滴

检验铁锈中是否含有二

B入KMnC>4溶液，紫色褪铁锈中含有二价铁

价铁

去

探究氢离子浓度对向K^CrO,溶液中缓慢滴

增大氢离子浓度，转化平衡

CCrO：-、Cr2。，相互转化加硫酸，黄色变为橙红

向生成勺的方向移动

的影响色

向乙醇中加入一小粒金

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

属钠，产生无色气体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题

26.硫酸锌(ZnSOQ是制备各种锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由

菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCC)3,杂质为Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制

备流程如下:

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:

离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

Ksp4.0x10-386.7xlO-172.2xIO-208.0xl()T61.8xl0-11

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为«

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的指施有

(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填标号)。

A.NH3-H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

滤渣①的主要成分是。

(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnOq,溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO?，该

步反应的离子方程式为。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是。

(6)滤渣④与浓H2sO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是

27.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫

化物等杂质，硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯

化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝(Na,SO「10H,O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的

化学方程式为。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上

升高度不宜超过冷凝管高度的1/3；若气雾上升过高，可采取的措施是。

，3乙・

(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝

水③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

A.①②③

B.③®@

C.②®®

D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂

质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是»

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量______洗涤，干燥，得到Na,S-xH,O。

28.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金

红石(Ti。？)转化为TiCI，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)Ti。2转化为TiC」有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数

如下：

-2

(i)直接氯化：TiO2(s)+2C12(g)==TiC14(g)+0式g)=172kJ.moL,Kpl=1.0xl0

1

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)^TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mor,

12

Kn,=1.2xlOPa

①反应2c(s)+O2(g)-2CO(g)的AW为kJ-mo「，Kp=Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，

平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在1.0xl()5pa,将TiC>2、C、Cl2以物质的量比122:2进行反应。体系中气体平衡组成比例

(物质的量分数)随温度变化的理论il算结果如图所示。

6

O.

。4

了

汩3

蟹0.

。

家

2

6

1

02004006008001000120014001600

温度汽

①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数0,(1400°C)=Pa。

②图中显示，在200℃平衡时TiC>2几乎完全转化为TiC)，但实际生产中反应温度却远高于此温

度，其原因是。

(3)TiO,碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于TiC)2-C“固一固”接触的措施是

35.【化学一选修3：物质结构与性质】

2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的

再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CHQ与四氟乙烯(C5=C月)的共聚物

(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。

(2)图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电

离能的变化图是(填标号)，判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标

(3)固态氟化氢中存在(HF)“形式，画出(HF)、的链状结构

(4)CF^CE和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定

性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因_____o

(5)萤石(Ca^)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；

若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为pm。

36.【化学一选修5,有机化学基础】

用N-杂环卡宾碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成

路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

CHOCHOBrCHOi

XCHCHOl)Br/CCl

ACu/o2324

C,H„O

1t>UN10H2)0-。

①△回合向③回

②

0

0,〜岫

Ei)强硬〜^70J

2)还或J2

C5H6。2NO2

④0⑤

0

NHCbase

Na2cO3

⑥

回

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为

(3)写出C与B马/CCL反应产物的结构简式o

(4)E的结构简式为o

(5)H中含氧官能团的名称是o

(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高钵酸钾反应后可以得到对苯二甲

酸，写出X的结构简式

(7)如果要合成H的类似物H'参照上述合成路线，写出相应的D'

和G的结构筒式H’分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原

子或基团时，该碳称为手性碳)。

参考答案

7.答案：D

解析：化学与生活，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会和HC1反应生成有毒气体Cl「故漂白粉和盐酸

不能混合使用,A项错误;形成酸雨的物质主要是SO。、氮氧化物,SO2不属于温室气体,B项错误;棉

花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物,C项错误;

干冰(固态CO?)易升华，可以用在舞台，上制造“云雾”，D项正确。

8.答案：B

解析：有机物的结构与性质由辅酶Qi。的结构简式可知，其分子式为C59HgQ：A项错误；辅酶

即-0机不凡

Qio的结构简式可以表ZK为H?c—0-^8CH?—CH=C—CHz^CH2—CH=C—CHj，分子中有14

0I

CH,CH3

个甲基，B项正确；碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，故辅酶中的四个氧原子可以在同一平

面内，C项错误；辅酶Qi。中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有甲基，能发生取代反应，D项

错误。

9答案:D

解析：离子方程式的正误判断，HNO,具有强氧化性，能够与S"发生氧化还原反应，A项错误；

明矶溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al"+3NH,凡0-A1(OH)3J+3NH；,B项错误：向

硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为

H2O+CO2+SiO^=COf+H2SiO3,向硅酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，反应生成硅酸和

碳酸氢钠，离子方程式为SiO7+ZCOz+ZHzO-HzSiO,J+ZHC。；，C项错误；将等物质的量浓

度的Ba(OH)z溶液与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，溶液中H-和OH-恰好完全反应，该反应

1

的离子方程式为Ba"+20H+2H+SO：=BaSO4；+2H2O,D项正确。

10.答案:A

Zn-MnO2离子选择双隔膜电池MnO?电极为正极，Zn电极为负极，电池放电时，电解质溶液中

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A项错误；I区中的SO；通过隔膜向H区迁移，B项正

确；MnO2电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H~=^Mn2++2HQ,C项正确：根据正负

两极的电极反应式可得电池总反应，D项正确。

11.答案：C

解析：不是标准状况下，不可以使用〃=上计算氢气的物质的量，A项错误；Ala,为强酸弱

"m

碱盐，AP+会发生水解，A产的数目小于2.0NA，B项错误；Imol苯甲酸有7moi碳原子，所以

0.20mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4N-C项正确；根据Cj+^Cu,可得阴极增

重6.4gCu时，外电路中通过电子的数目为0.2NA，D项错误。

12.答案：D

解析：元素辨析由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位

于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子

数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si,

X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12,所以Q、Z为F和P

或O和S或N和C1。

N(Q)0(Q)F(Q)

Al(X)Si(Y)P(Z)S(Z)Cl(Z)

物质结构、元素周期律同一周期元素从左到右非金属性依次增加，同一主族元素从上到下非金属

性逐渐减弱，所以X<Q,A项错误；硅为原子晶体，熔点高，铝为金属晶体，熔点低于硅，B项错

误；N、0、F的简单氢化物之间均可以形成氢键所以简单氢化物的沸点Q>Z,C项错误；同一周期

元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增大，所以Z>Y,D项正确

13.答案：C

解析：实验评价Na+和NH：是不同的碱的阳离子，NH：的水解会促进CH3co0的水解，故不能

用O.lmol•U的CH3coONH,和NaHCO,溶液的pH来比较CH3coeT和HCO；的水解常数，A项错

误；因为浓盐酸能还原KMnO,,因此，溶液紫色褪去不能确定浓盐酸溶解的铁锈中含有Fe?*,B

项错误；向黄色的KzCrO,溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色，即H+浓度增大，

2CrO：(黄色)+2H*二方。；(橙红)+HQ平衡正向移动，C项正确；乙醇分子中的一0H也能与

Na发生反应产生H2,D项错误。

焙烧

26.答案：(1)ZnCO3—ZnO+CO2f

(2)增大压强；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等

(3)B；Fe(OH)3、CaSO4>SiO2

2++

(4)3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3i+MnO2I+5H

(5)置换+为Cu从而除去

(6)CaSO4；MgSO4

解析：制备ZnSO「7H,O的流程分析

2,

金属3Fe+Mn()4+7H2O=

氧化物3Fe(0H)jI+MnO2I+5H

调PH=5I滤液氧化滤液②I转化

ZnO+CO

脱钙镁

过滤

；2sO,

MgS()4、CaSO4

(3)加入物质X调溶液pH=5,为了不引入新的阳离子，故X宜选用Ca(OH)2；pH=5时，

根据表中各离子的氢氧化物的K’p可知，只有Fe,+能完全沉淀。

2+

(4)Fe被适量KMnO4溶液氧化为Fe(OH),,同时生成MnO2,Fe(OH)3沉淀MnO,进入滤渣②

中。

高温人

27.答案：(1)Na2SO410H2O+4C-Na2S+4COT+10H2O

(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；降

低温度

(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2s会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同

时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；D

(4)防止滤液冷却；重金属硫化物；温度逐渐恢复至室温

(5)冷水

高温小

解析：(1)根据题干信息可知，Na2SO4.10H2O+4C—Na2S+4C0T+10H2Oo

(2)回流前无需加入沸石，说明有物质可以代替沸石，由题干信息可知，粗品中含有煤灰、重金

属硫化物等固体，具有“沸石”的作用。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的

1/3,若气雾上升过高，需要将温度降下来，故可采取的措施是停止加热，加快冷凝管内冷凝水的

流速。

(3)回流时间不宜过长，原因是避免Na2s接触空气被氧化。回流结束后，应将反应液的温度降

下来，故先停止加热，移去水浴，最后关闭冷凝水。

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是防止液体沿烧杯内壁流下

过程中与空气接触使Na2s被氧化。煤灰、重金属硫化物难溶于热乙醇，可以通过热过滤除去。若

滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是热过滤时漏斗的温度过低。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量常温下的乙醇(Na?S的溶解少、损失少)洗涤，干燥

后,得到Na»xHq。

28.答案：(1)①.-223；1.2xl0'4

②碳氯化反应气体分子数增加，AH小于0,是嫡增、放热过程，嫡判据与熠判据均是自发过程，

而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程

③向左；变小

(2)①.7.2x105②.为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl产品，提高效益

(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2,使固体粉末“沸腾”

解析：(1)①根据盖斯定律，(ii)中热化学方程式-(i)中热化学方程式得出

11

2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-5IkJ-moP-172kJ-mol'=-223kJ-mof'；

=1.2xl0'2Pa/(1.0xl0-2)=1.2xl0l4Pa。

③对于碳氯化反应，反应后气体体积增大，故增大压强，平衡向左移动；该反应是放热反应，温

度升高，平衡向左移动，平衡转化率变小。

(2)①1400℃时CO占气体总量的0.6,CO2占气体总量的

(0.6x105Pa)2

5"0℃)=默

0.05,=7.2x10'Pa。

0.05xl05Pa

(3)TiO?碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于TiOz-C“固一固”接触的措施是将固体粉

碎并混合均匀，再将C12通入使固体呈“沸腾”状态(在沸腾炉中进行反应)。

35.答案:(1)

(2)图a；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P能级为半充满状

态，因此N元素的第一电离能较C、0两种元素高；图b

(4)sp2；sp'；C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定

(5)Ca2+;手apm

解析：(1)F的原子序数为9,价电子数为7,根据泡利原理和洪特规则，即可画出其价电子排布

图。

(2)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2P轨道上的电子排布是半满的，比较

稳定，其第一电离能高于邻位C、0的第一电离能，故图a符合C、N、0、F第一电离能的大小顺

序；C、N、0、F的价电子排布式分别为2s22P\2s22P‘、2s22p4、2s22P5,失去两个电子后，价电子

排布式分别为2s-2s22p、2sKp2、2s22p3,此时F的2P轨道上的电子排布处于半

充满状态，比较稳定，其第三电离能最大，0的半径小于N的半径，。的第三电离能大于N的，C

失去的第三个电子为2s上的电子，导致其第三电离能大于N的，故图b符合C、N、0、F第三电

离能的大小顺序。

(3)F电负性较大，HF分子之间可以形成氢键，进而形成(HF)2、(HF)3等缔合分子，由此可

画出(HF),的链状结构。

(4)CH=CE分子中存在碳碳双键，故CgnCE分子中C的杂化轨道类型为sp:ETFE为共聚物，

分子中的化学键全部为单键，故ETFE分子中C的杂化轨道类型为sp二氟的电负性较强，C-F键

的键能比C-H键的键能大，使得聚四氟乙烯的化学稳定性比聚乙烯的