常见气体的制取干燥与净化配套

第二部分中考专题提升专题一常见气体的制取、干燥与净化一、实验室制取气体的思路1.发生装置的选择反应条件反应物的状态(1)在确定气体的发生装置时，应考虑________________和________________。固固加热固液常温

(2)常用的发生装置：固固加热型和固液常温型。例如：氯酸钾和二氧化锰混合加热(或加热高锰酸钾)制取氧气属于__________型；实验室制取二氧化碳气体属于____________型。2.收集装置的选择密度溶解性

(1)在确定气体的收集方法时，主要考虑气体的__________和__________。(2)常用的收集方法难

①排水法：凡是____溶于水且不与水发生反应的气体都可用此法收集。操作时的注意事项：玻璃片气泡

a.集气瓶中要预先装满水，用________盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有________。

b.排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集(最先排放出来的是________)，要等到气泡________________放出后再收集。空气连续均匀②排空气法向上排空气法：气体密度比空气______(即相对分子质量＞29)时适用，如CO2、O2。大小

向下排空气法：气体密度比空气______(即相对分子质量＜29)时适用，如H2。3.注意事项(1)用排空气法收集气体时，导管要伸入到接近试管或集气瓶底部。

(2)用向上排空气法收集满气体的集气瓶都要盖上玻璃片，并正放在桌上；用向下排空气法收集满气体的集气瓶则要倒放在桌上。二、常见气体的实验室制法与干燥1.三种常见气体的实验室制法对比气体反应的化学方程式发生装置收集装置O22KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3

2KCl＋3O2↑)CO2H2B2H2O22H2O＋O2↑AC或DCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ADZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑AC或E反应速率反应的发生和停止

(1)气体发生装置的多种选择 上述装置中甲(长颈漏斗)可以随时添加液体药品；乙(分液漏斗或注射器)可以控制____________；丙(多孔隔板、塑料板)可以控制________________________。装置特点收集密度比空气大的气体，气体应从____导管进；收集密度比空气小的气体，气体应从____导管进收集密度比空气大的气体，气体应从____导管进；收集密度比空气小的气体，气体应从____导管进用此装置收集气体，气体应从____导管进(2)气体收集装置的多种选择长短短长短气体验满方法检验方法氧气

向上排空气法收集：用________________靠近集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已集满；排水法收集：瓶口有气泡冒出，则说明已集满将______________伸入集气瓶内，木条复燃二氧化碳用____________靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已集满通入澄清石灰水中，澄清石灰水变________氢气—点燃，罩干冷小烧杯，产生________色火焰，烧杯内壁有________2.气体的检验和验满带火星带火星的木条的木条燃着的木条浑浊淡蓝水珠3.气体的干燥和净化

在实验室制备的气体常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需要进行净化和干燥后才能得到纯净的气体。浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)等都可用作气体的干燥剂，由于它们的性质不同，可干燥的气体也不同。

干燥剂的选择原则：干燥剂只能吸收气体中的水蒸气，而不能与气体发生反应。酸碱性干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸中性气体：H2、O2、CO等酸性气体：HCl、CO2、SO2等碱性气体：NH3等碱性氢氧化钠固体、生石灰或碱石灰中性气体：H2、O2、CO等碱性气体：NH3等酸性气体：HCl、CO2、SO2等仪器仪器名称洗气瓶____________U型管硬质粗玻璃管进出顺序____进____出____进____出进出不分进出不分球形干燥管长短粗细(1)气体的吸收和检验时仪器接口的连接方法点燃尾气溶液吸收尾气回收水封法装置图适用范围针对可燃性的污染气

体，点燃转化成无污染气体，如CO酸性(或碱性)气体通入碱性

(或酸性)溶

液，并生成不挥发的盐，如CO2、SO2通入NaOH溶液适用于有毒气体，在装置末端接一个气球或其他容器适用于水溶性较大的气体，如HCl和NH3。倒扣漏斗的作用是防止液体倒吸(2)常见的尾气处理方法常见气体的制取、干燥与净化

解题指引：主要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性和密度选择收集装置。一般是先净化后干燥，净化剂和干燥剂的选择要注意不能与所需要的气体反应。[例1](2020年安顺)根据下图回答问题。(1)反应原理制取气体ABC反应物装置(填“甲”或“乙”)物质作用作用O2①_______②________水③______接水CO2石灰石和稀盐酸乙④______干燥CO2⑤______

①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是__________。三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式：__________________________。 ②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为_______________________________。(2)制取O2

和CO2。连接上图的装置完成实验。

解析：(2)①该装置是固液不加热型，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，故反应物是H2O2

溶液和二氧化锰。②所连接装置内所加的物质是水，故应连接甲装置。③氧气的密度比水小，从a

端进入，是排水法收集氧气。④制取二氧化碳，反应物是石灰石和稀盐酸，连接装置乙，长进短出，故是洗气，可在装置乙中加浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳。⑤二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C的作用是收集二氧化碳。答案：(1)①催化作用2H2O22H2O＋O2↑(或2KMnO4

②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)①H2O2溶液和二氧化锰②甲③收集O2④浓硫酸⑤收集CO2K2MnO4＋MnO2＋O2↑，或2KClO3

2KCl＋3O2↑)[例2]如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于()。A.二氧化锰催化双氧水分解制备氧气B.KClO3

受热分解制备氧气C.锌和稀盐酸反应制备氢气D.石灰石