初中化学-【课堂实录】原子的结构教学课件设计

课题2原子的结构（第一课时）温故知新

在电解水的实验中，水的

分解为氧

和氢

，每

个氧原子重新组合一个氧

，每

个氢原子重新组合一个氢

。由此可知：分子是由

构成的，分子在化学反应中可以再分成

，而原子在化学变化中却

，即原子是

。分子原子两两分子分子原子化学变化中的最小的粒子原子不可再分原子

通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

如果能再分，原子又由那些微粒构成的？原子可以再分吗？？

1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。原子弹原子结构模型的演变1803年1911年玻尔原子模型1913年

卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………一、原子的构成观察思考揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数。⑵核电荷数=质子数=核外电子数

⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定含有中子

原子结构的一些规律：1、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)探究原子结构的发展历程2.原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子结构的发现史3、英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变。原子不是简单而不可分割的实心球体，由位于中心的原子核和核外电子构成。原子结构的发现史玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型电子云模型电子云现代物质结构学说有待同学们将来去发展充实卢瑟福原子核式结构电子云模型以前科学家的模型汤姆生的枣糕模型

原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。探索之路原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）1.核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的结构在原子里：小结：2.不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是

不显电性的粒子

、

、

。

3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子中子111原子分子练一练原子核课堂练习课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

练一练,你掌握了吗?１、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子D２、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中