北京朝阳区呼家楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

北京朝阳区呼家楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用律68%

B．钾型、配位数6、空间利用律68%C．镁型、配位数8、空间利用律74%

D．铜型、配位数12、空间利用律74%参考答案：D2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大参考答案：B略3.元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是

A．离核最近的电子

B．离核最远的电子

C．能量最高的电子

D．能量最低的电子参考答案：BC4.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ参考答案：D5.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，下列有关说法不正确的是A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢D．达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变参考答案：C略6.从柑橘中可提取l，8一萜二烯（），下列有关它的说法不正确的是A．分子式为C10H16

B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种

D．能与溴水发生加成反应参考答案：C7.元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

参考答案：AD略8.在0．5molNa2SO4中，含有Na＋数约是

A．6．02×1023

B．3．01×1023

C．0．5

D．1参考答案：A略9.在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%参考答案：C10.“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（

）

A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构

B．N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2均不含非极性键。

D．N2O为三角形分子参考答案：B略11.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B12.若2—丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（

）A．102

B．104

C．120

D．122参考答案：B13.下列各组物质中，互为同系物的是（

）A．与

B．CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2C．C17H35COOH与C15H31COOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：B试题分析：羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项A不正确；

CH3（CH2）4CH3与（CH3）2CHCH（CH3）2都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项B不正确；C17H35COOH与C15H31COOH都属于羧酸类，含有的羧基数目相同，通式相同，是同系物，选项C正确；CH3OH与HOCH2CH2OH，都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，选项D不正确。故答案B。14.气态烃CxHy完全燃烧时，若烃与O2的物质的量之比为1∶5，则x与y之和是

A、9

B、10

C、11

D、12参考答案：C略15.阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为

A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________；(2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na＋、Cl－(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略18.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1