2021-2022学年江西省宜春市丰城中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年江西省宜春市丰城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略2.下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A.液氨氢氧化铁胶体CO氢硫酸Al2O3B.明矾漂白粉乙醇硫酸钡Na2OC.碱石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化铁水玻璃SO2冰醋酸CaO

参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、硫酸钡是强电解质，B错误；C、碱石灰是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。3.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D无法计算参考答案：B略4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略6.下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：Si>Na>O

B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOH

D．失电子能力：K>Na>Mg参考答案：A7.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略8.向一定量的溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是

参考答案：C9.下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。10.下列说法正确的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略11.如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A． B．C． D．参考答案：D【考点】原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．12.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．13.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．单质分子均不存在化学键B．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、只含共价键的化合物是共价化合物；D、含有有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键，但如氢气分子中存在氢氢共价键，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、只含共价键的化合物是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但是离子化合物，故C错误；D、含有有离子键的化合物是离子化合物，如离子化合物氢氧化钠中含有共价键，所以也可能含有共价键，故D正确；故选D．14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C．同周期自左而右原子半径减小；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为___________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为

___

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.