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文档简介

第第①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)。（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=。③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11H2SO3K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。28．（15分）低品位储精矿（Ge:0.3～1.5%）次亚磷酸钠氮气（900～1000℃）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge低品位储精矿（Ge:0.3～1.5%）次亚磷酸钠氮气（900～1000℃）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge：20～50%）挥发残渣（Ge：0.04～0.06%）碱氧化预处理NaOH、H2O2、H2O蒸馏盐酸高纯四氧化锗蒸馏残液精馏水解过滤高纯二氧化锗蒸馏残渣（Ge：0.1～0.2%）残液（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。三种元素依次是_______（填标号）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3()（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]=1\*GB3①滴定终点的现象是。=2\*GB3②此样品中二氧化锗含量是。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+H2=GeO+H2O=1\*GB3①GeO+H2=Ge+H2O=2\*GB3②GeO2+2H2=Ge+2H2O=3\*GB3③反应式=3\*GB3③ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌

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