20192020学年高中化学第02章化学反应速率与化学平衡专题233化学平衡常数课时同步试题新人教版选修4

专题化学均衡常数一、选择题1．只改变一个影响要素，均衡常数K与化学均衡挪动的关系表达错误的选项是A．K不变，均衡可能挪动B．均衡挪动，K值可能不变C．同样条件下，同一个反响的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，均衡必定挪动【答案】C2．将固体NHI置于密闭容器中，在必定温度下发生以下反响：①NHI(s）NH(g）+HI(g）；443②2HI(g)H(g)+I2(g)。达到均衡时，c(H)=0.5mol/L，c(HI)=3mol/L，则此温度22下反响①的均衡常数为A．9B．16C．12D．25【答案】C【分析】均衡时c(HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1-1-1+2×0.5mol?L=4mol?L，所以NHI分解生成的NH的浓度为443mol?L-1，所以反响①的均衡常数K=c(NH3)?c(HI)=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2。应选C。3．可逆反响：2SO＋O22SO3达到均衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入必定量的O2。以下说法正确的选项是（K为均衡常数，Qc为浓度商）A．Qc不变，K变大，O2转变率增大B．Qc不变，K变大，SO2转变率减小C．Qc变小，K不变，O2转变率减小D．Qc增大，K不变，SO2转变率增大1【答案】C【分析】可逆反响：2SO＋O22SO3达到均衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入必定量的O2，O2的浓度增大，此时均衡将要向正反响方向挪动，SO的转变率将要增大，O2的转变2率减小；K只与温度相关，温度不变则K不变；由c的表达式可知，c变小。综上所述，CQQ正确。4．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反响一段时间后达到均衡，测得生成1.6molC，则以下说法正确的选项是A．该反响的化学均衡常数表达式是k=B．此时B的均衡转变率是40%C．增大该系统的压强，均衡向右挪动，化学均衡常数增大D．增添B，均衡向右挪动，B的均衡转变率增大【答案】B【分析】因为反响中C是固体，所以不该计入均衡常数表达式中，A错误。化学均衡常数只与温度相关，所以改变压强，均衡常数不变，C错误。增添B，均衡向右挪动，但B的均衡转变率将减小，D错误。5．反响Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时均衡常数为1.47，900℃时均衡常数为2.15。以下说法正确的选项是A．该反响的正反响是吸热反响B．该反响的化学均衡常数表达式为K=C．高升温度，均衡向逆反响方向挪动D．增大CO2浓度，均衡常数增大【答案】A26．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的均衡常数K随温度的变化以下表，下列说法正确的选项是温度/℃4005008301000均衡常数K10910.6A．该反响的正反响是吸热反响B．恒温时增大压强，正反响速率增大C．830℃时，反响达到均衡，必定是c（CO）＝c（CO2）D．400℃时，生成CO物质的量越多，均衡常数K越大2【答案】B7．必定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)2CO(g)。均衡时，系统中气体体积分数与温度的关系以以下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。以下说法正确的选项是A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，均衡不挪动B．650℃时，反响达均衡后CO2的转变率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，均衡向逆反响方向挪动D．925℃时，用均衡分压取代均衡浓度表示的化学均衡常数Kp=24.0p总【答案】B【分析】A、因为反响在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反响混淆物的浓度减小，所以?正，?逆均减小，因为该反响是气体体积增大的反响，减小压强，化学均衡向气体体积最大的正反响方向挪动，A错误；B．依据图3像可知在650℃时，反响达均衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假定平衡时总物质的量是1mol，则反响产生CO0.4mol，此中含有CO20.6mol，反响产生0.4molCO耗费CO2的物质的量是0.2mol，所以CO2转变率为0.2mol÷(0．6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，均衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学均衡不挪动，C错误；D．925℃时，用均衡分压取代均衡浓度表示的化学均衡常数KP=，D错误。答案选B。二、非选择题8．在容积为VL的某密闭容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反响生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的转变率与温度、压强的关系以下图：（1）该反响是反响(填“放热”或“吸热”)。（2）在压强为0.1MPa条件下，200℃时，该反响的均衡常数K(填“=”“<”或“>”)V2/a2。（3）在温度、容积不变的状况下，向该密闭容器再增添amolCO(g)、2molH2(g)和abmolCH3OH(g)，则达到新均衡时，CO的转变率(填“增大”“减小”“不变”或“没法确立”)，均衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）放热（2）<（3）没法确立不变49．实验室中配制碘水，常常是将I2溶于KI溶液中，这样就能够获得浓度较大的碘水，主假如因为发生了反响：I2(aq)+I-上述均衡系统中，的物质的量浓度c()与温度T的关系以下图(曲线上的任何一点都表示均衡状态)：（1）经过剖析上图，该反响的正反响为反响(填“吸热”或“放热”)。（2）在T1温度D状态时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=，均衡状态(填“是”“不是”或“不必定是”)。（3）写出该均衡常数的表达式K=。若高升温度，K值将(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少许的溴水，K值将。【答案】（1）放热（2）＞不必定是（3）减小不变10．在2L密闭容器中，800℃时反响2NO（g）＋O2（g）2NO（g）系统中，n（NO）随时间的变化以下表：时间/s0123455n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071）写出该反响的均衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300℃）>K（350℃），该反响的逆反响是_______反响（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反响的均匀速率v＝_____________。（3）能说明该反响已经达到均衡状态的是________。a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不