2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（解析版）

第第页/总48页EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfbr.NET.湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56Se79Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将C°2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用C02跨临界直冷制冰【答案】D【解析】【详解】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C.C02转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D.使用CO?跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；综上所述，本题选D。2.下列说法错误的是A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】【详解】A.离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误：B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C.药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下:乳酸 聚乳酸 图片优化老师请注意一下：中括号内的右侧O去掉（优化后把这些文字删除）下列说法错误的是A.m=n-lB.聚乳酸分子中含有两种官能团C.Imol乳酸与足量的Na反应生成ImolH?D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B【解析】【详解】A.根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+l+m,则111=11-1,A正确；B.聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、瘦基、酯基，B错误：1个乳酸分子中含有1个羟基和1个竣基，则Imol乳酸和足量的Na反应生成ImolHz，C正确；1个乳酸分子中含有1个羟基和1个竣基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（CH3-CHoCH-CH3CH3-CHoCH-CH3D正确;故选B。4.4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的§处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范：D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范：故选Ao5.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与丫的原子序数之和。下列说法错误的是X2Z5X2Z5IIZ5X2—w—Y—w—X2Z5X遇5 x2z5A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，丫形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与丫的原子序数之和，则X为C元素、丫为O元素、Z为F元素、W为Si元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、Si的非金属性强弱顺序为0>C>Si,故B正确；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误：D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正确；故选C。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(也),C=0+HCNt(C&),C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2so4——>CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：PdCH3C=CH+CO+CH30H->CH,=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为Na)A.HCN的电子式为H.C：：\.B.新法没有副产物产生，原子利用率高lL0.05molL-'的NH4HSO4溶液中NH：的微粒数小于0.05MPd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变【答案】D【解析】【详解】A.氢氟酸为共价化合物，结构式为H—ON,电子式为.:,:N：,故a正确；B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；C.硫酸氢铉是强酸弱碱的酸式盐，铉根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05moi/L的硫酸氢镂溶液中钱根离子的数目小于0.05mol/LxlLxNAmol1=0.05Na，故C正确；

D.由方程式可知，把为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；故选Do.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:烟气（含烟气（含HF）滤液下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3A1F6和C02D滤液可回收进入吸收塔循环利用【答案】C【解析】【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na9CO3+2HF=2NaF+H^O+CO2T门乙反捕出铝、2Alee力心直2 3 2 2,向合成槽中通入NaAK）2，发生反应3的滤液。6NaF+NaA102+2CO2=Na3AIF^+2Na2CO3过滤得到NasAIFe和今行Na23的滤液。【详解】A.陶瓷的成分中含有SiCh，SiCh在高温下与Na2c°3发生反应高温 .Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T,因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAK)2+2CO2=Na3AlF6+2Na2cO3,产物是和Na2co3,故c错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na20°3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用Dx.aart,+ri=2H,O+2e-=2OH'+H,TN极仅发生的电极反应： 2 2C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池【答案】C【解析】【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2。-2LiOH+H2t,M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e=Li+,N极为正极，电极反应为2H2O+2e=2OH-+H2t。【详解】A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B.由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e=2OH-+H2t,故B正确；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，但不能传导离子，故C错误；D.该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；答案选C。9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c）,能将海洋中的转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程I中N°2发生氧化反应B.a和b中转移的日数目相等C,过程n中参与反应的n（NO）：n（NH；）=1:4d,过程in的总反应为no；+nh；=N2，+2hq【答案】C【解析】【详解】A.由图示可知，过程I中NO2转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO；作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误：B.由图示可知，过程I为NO；在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电荷伽守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2+2H++e—―NO+H2O,生成ImolNO,a过程+转移1mole:过程H为NO和NH4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,依的2据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH；-2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b过程转移4moie,转移电子数目不相等，B错误；旃2C.由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH4-十2H2O+5N2H4+8H+,n（NO）:n（NH-»）=1:4,C正确；D.由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-,反应的离子方程式为：N2H4=*+N2+4H++4e-,过程I-III的总反应为：2NO2+8NH4=5N2f+4H2O+24H，+18e-,D错误；答案选C。10.室温时，用°10°mol1T的标准AgNC>3溶液滴定15.00mL浓度相等的C「、Br和「混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag）与"（AgNOj的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。^p(AgCl)=1.8xlO-(K£AgBr)=5.4xlO;^p(AgI)=8.5x10-^下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中「的浓度为OJOOmoLL」C.当Br沉淀完全时，已经有部分Cr沉淀D.b点:c(C1)>c(Br)>c(r)>c(Ag+)【答案】C【解析】【分析】向含浓度相等的Cl,Br和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I、Br、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，C1-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.501111*10-3L/mLX0.1000mol/L=4.5X10-4mol,所以ChBr•和「均为1.5X⑹、。］。【详解】A.r先沉淀，Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀Agl生成，故A错误；l.SxlO^molB.原溶液中I-的物质的量为1.5Xl(Pmol,则r的浓度为0.01500L=o.0100molL-',故B错误；K£AgBr)5.4x]0-”C.当Br■沉淀完全时(BL浓度为1.0xl0-5moi/L),溶液中的c(Ag+尸&Br) 10x105K、p(AgCl)1.8xl(T”=5.4X10-Smol/L,若Ct己经开始沉淀，则此时溶液中的c(C「尸C(AS)5.4x108=3.3X10-3moVL,原溶液中的c(Cl-尸c(I-尸O.OlOOmolB,则已经有部分CF沉淀,故C正确;D.b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：c(Ag>c(C1)>c(Br»c(r),故口错误,故选Co二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。11.下列离子方程式正确的是A.02通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的e+5r+6H+=3l2+3H2()FeSO,溶液中加入H。产生沉淀：2Fe2++H2。2+4H2O=2Fe(。H)N+4H-NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO^+Ba2+OH=BaCO3>L+H2O【答案】AC【解析】【详解】A.Cb通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O,A正确；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的1°；的原理是1°；在酸性条件下与「发生归中反应生成12而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；C.山。2具有较强的氧化性，FcSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H+,C正确；D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过量，Ba(0H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO3j+C°3+2H2O,D不正确；综上所述，本题选AC。12.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是B.A.进程I是放热反应B.C.生成PC.生成P的速率：山>11D.进程IV中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】【详解】A.由图中信息可知，进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确;B.进程H中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；c.进程in中由s•丫转化为p«y的活化能高于进程ii中由s«x转化为p«x的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成p的速率为c说法不正确；D.由图中信息可知，进程IV中S吸附到Z表面生成S・Z,然后S・Z转化为产物P・Z,由于P・z没有转化为P+Z,因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。13.为探究FeCL：的性质，进行了如下实验(Fe©3和Na2sO3溶液浓度均为0.1mol实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl?溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2s0?溶液，变红褐色；再滴加K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNazS。?溶液中滴加滴FeC^溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3［Fe(CN%］溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe*既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe"发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【解析】【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H20T Fe(0Hb+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体：实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体：根据铁氧化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCh溶液中滴加2滴同浓度的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氧化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中在5mLNa2s溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率

快，故c正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为Do14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY发生反应：2X(g)+Y(g)WZ(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.AH>0C.a点平衡常数：K>12【答案】B【解析】A.AH>0C.a点平衡常数：K>12【答案】B【解析】D.反应速率：VaiE箝Vb【详解】A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即AH<o,故A错误；B.根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na<nc,故B正确；C.a点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设丫转化的物质的量浓度为xmo卜LT,则列出2X(g)+Y(g)fCo 2 1Ac 2x xZ(g)0X[(2-2x)+(l-x)+x]mol_p三段式如下：与2—2x1-xX则有 (2+l)mol 2p,计c(Z)0.75 -—= ： =12算得到x=0.75,那么化学平衡常数K=c2（X>c（Y）0.5?x0.25 ,又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数K<12,故C错误;D.根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即匕正>外正，故D错误。综上所述，答案为B。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl「2H2°,并用重量法测定产品中BaCl?-2凡°的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2sO｛稀H2so*CuSO’溶液、蒸锵水步骤l.BaC/HzO的制备按如图所示装置进行实验，得到Ba02溶液，经一系列步骤获得BaJNHq产品。步骤2,产品中BaCUNH?。的含量测定①称取产品0-500°g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸;②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的°1°°moLL」H2S04溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g回答下列问题：(1)1是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为(2)I中b仪器的作用是；HI中的试剂应选用；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的“2$°4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是;（4）沉淀过程中需加入过量的HzS°4溶液，原因是.（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）;（6）产品中BaCl?-2%0的质量分数为（保留三位有效数字）。微热［答案］（1） ①.HC1 ②.H2so4浓）+NaCl NaHSO4+HClf（2） ①.防止倒吸 ②.CuSO4溶液（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（4）使钢离子沉淀完全（5）锥形瓶（6）97.6%【解析】【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCL装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2-2H2O,装置HI中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空气。【小问1详解】由分析可知，装置1为浓硫酸和氯化钠共热制取HC1气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2so式浓）+NaCl微热NaHSO4+HClto【小问2详解】氯化氢极易溶于水，装置H中b仪器的作用是：防止倒吸；装置H中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S,H2s有毒，对环境有污染，装置IH中盛放CuSC)4溶液，用于吸收H2S。【小问3详解】硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。【小问4详解】为了使钢离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。【小问5详解】过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。【小问6详解】0.4660g由题意可知，硫酸钢的物质的量为：233g/mol=oo02moi，依据领原子守恒，产品中BaCLZHzO的物质的量为0.002mol, 0.002molx244g/mol=0.488g,质量分数为：0.488g0.5000gioo%=97.6%o16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和lm"H2°(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)AH|=+131.4kJmo『nCO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol-1①下列说法正确的是；

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡2C.平衡时H2的体积分数可能大于5D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，Hz°（g）的转化率为50%,CO的物质的量为°」mol。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量kJ，反应I的平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压x物质的量分数）。一种脱除和利用水煤气中C°2方法的示意图如下：oo八!质子交换膜oo八!质子交换膜①某温度下，吸收塔中5。3溶液吸收一定量的CC>2后，c（C0；）:c（HC0j=l:2,则该溶液的PH=（该温度下H2W的K「4.6xl（T7A=5.0x103；②再生塔中产生C°2的离子方程式为;③利用电化学原理，将C°2电催化还原为C2H4,阴极反应式为。【答案】(1) ①.BD ②.吸收(3).13.14 ④.0.02MPaA(2) ①.10 ②.2门°5CO2T+3+H2O(3).2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】【小问1详解】①A.在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应I的平衡不移动，A说法不正确；B.在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；C.若C⑸和％0组)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g),由C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)2可知，%的体积分数的极值为3,由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为2生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于3,C说法不正确；D.将炭块粉碎可以增大其与HzO(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确；综上所述，相关说法正确的是BD。②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%,则水的变化量为0.5moL水的平衡量也是0.5moL由于CO的物质的量为O.lmol,则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为02mol,根据相关反应的热化学方程式可知，生成O.lmolCO要吸收热量13.14kJ,生成0.2molCO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量13.14kJ-8.22kJ=4.92kJ；由H原子守恒可知，平衡时H?的物质的量为0.5mol,CO的物质的量为O.lmoLCO2的物质的量为0.2mol,水的物质的量为0.5mol,则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=l.3mol)在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPaX1.3=0.26MPa,反应I（C⑸+比0棺）壬叶CO（g）+H2（g））的平衡常数勺=0.10.5 X 1.31.3xp=・x0.26MPa=0.02MPa0.5总1,3ri【小问2详解】①某温度下，吸收塔中K2c03溶液吸收一定量的CO2后，c（C°；）:c（HCO,尸1：2,由K—（CO；）・c（H+）32"c（HCO；）可知，c（H+）=«HC?）x42=2x5.0x10"mol.L'=1.0x1Ommobf'c（C°3） ,则该溶液的pH=10；A②再生塔中KHCCh受热分解生成K2c03、H2O和CO2,该反应的离子方程式为2HCQ,CO2CO2T+3+H2O;③利用电化学原理，将CO2电催化还原为c2H4,阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+,H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应，则阴极的电极反应式为2co2+12e-+12H+=C2H4+4H2O.17.钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为"°2,含少量V、Si和A1的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：C、Cl2 Al Mg 1 粗TiCl I 纯TiCl I钛渣一H沸腾氯花IT降温收回情硅、铝田——%冶炼|fTi尾气处理 VO。2渣含Si、Al杂质已知"降温收尘'’后，粗"04中含有的几种物质的沸点:

物质TiCl4V0C1,SiCl4AIC13沸点/答下列问题:(1)己知AG=AH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ah、AS随温度的变化。若AGO,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600C时，下列反应不能自发进行的是«AC(s)+O2(g)=CO2(g) b.2c(s)+O式g)=2CO(g)CTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)DTiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)。02与c、C12,在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:物质TiCl4COCO2Cl,分压MPa4.59x10-21.84x10-23.70x10-25.98x10-9①该温度下，Tl°2与C、02反应的总化学方程式为.②随着温度升高，尾气中co的含量升高，原因是.“除钮”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离T104中含Si、Al杂质的方法是.“除钮”和“除硅、铝”的顺序(填“能''或"不能”)交换，理由是.(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制钵 D.氧化汞分解制汞600c【答案】(1)C (2) 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②.随着温度高温C+CO2^=2CO升高，CO2与C发生反应①.3VOCb+Al=3VOC12+AlCb②.蒸储①.不能 ②.若先“除硅、铝”再“除帆”，“除帆”时需要加入AL又引入A1杂质；(5)AC【解析】【分析】钛渣中加入c、Ch进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗Tick加入单质Al除帆，再除硅、铝得到纯TiCL，加入Mg还原得到Ti。【小问1详解】

记①C(s)+O2(g)=CC>2(g),②2c(s)+C)2(g)=2CO(g),③TiO2(s)+2Cl2(g>TiCl4(g)+O2(g),@TiO2(sHC(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)；A,由图可知，600℃时C6)+°2(g)=C°2(g)的AGO,反应自发进行，故A不符合题意；B.由图可知，600c时2c(sH°2(g)=2C°(g)的AG<0,反应自发进行，故B不符合题意；C,由图可知，600℃时Ti°2(s)+2C12(g)=TiCL(g)+°2(g)的ag>0,反应不能自发进行，故C符合题意；D.根据盖斯定律，0°式s)+C(s)+2CL(g)=TiC14(g)+CO2(g)可由①度得到，则6()o"C时其AG<0,反应自发进行，故D不符合题意；故选C；【小问2详解】①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和C02,根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCL、CO和CO?的物质的量之比约是5：2：4,所以TiCh与C、Ck反应的600C 600℃总化学方程式为5TiO2+6C+10Cb 5TiCl4+2CO+4CO2,故答案为：5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2；c+co2高温c+co2高温2CO②随着温度升高，②随着温度升高，CO2与C发生反应导致co含量升高，故答案为：随高温C+CO高温C+CO2==2CO着温度升高，CO2与c发生反应【小问3详解】“降温收尘”后帆元素主要以VOCb形式存在，加入A1得到VOCb渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3Voeb+Al=3VOC12+AlCb；AlCb、SiCL,与TiCL,沸点差异较大，”除硅、铝"过程中可采用蒸储的方法分离AlCb、SiCl4,故答案为：3VOC13+A1=3VOC12+A1C13；蒸锚；【小问4详解】若先“除硅、铝”再“除钢”，“除钿”时需要加入AL又引入A1杂质，因此“除钢/'和“除硅、铝”的顺序不能交换，故答案为：不能；若先“除硅、铝”再“除帆”，“除钮”时需要加入AL又引入A1杂质；【小问5详解】本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法；A.高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意：C.铝热反应制锌是利用AI作还原剂，将锌从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；D.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意；故答案选AC,故答案为：AC。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。|选修3：物质结构与性质|18.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[A]；②该新药分子中有. 种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态Se°3分子Se°)离子(填或心,,)，原因是(2)富马酸亚铁(FeC4H2°J是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中0■键与71键的数目比为；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为.(3)科学家近期合成了一种固氮能模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H?,将N"转化为NH1,反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为②与NH；互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:②Fe原子的配位数为一③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nmo阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体的密度为g,cmf（列出计算式）.

【答案】(1)①【答案】(1)①.[Ar]3d1°4s24P4@.6 ③.> ④.SeCh的空间构型为平面三角形，SeO,的空间构型为三角锥形①.11:3 @.0>C>H>Fe①.sp3杂化②.&O2x(39+56x2+79x2)①.KFezSe2②.4 ③.NAabcxlO【解析】【小问1详解】①硒元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为[Ar]3小。4s24P3故答案为：[Ar]3d104s24P4②由结构简式可知，乙烷硒咻的分子结构对称，分子中含有6种化学环境不同的碳原子，故答案为：6s③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，键角为120。，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为1,离子的空间构型为三角锥形，键角小于120。，故答案为：>；SeCh的空间构型为平面三角形，SeO；的空间构型为三角锥形：【小问2详解】①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH,分子中的单键为。键，双键中含有1个。键和1个兀键，则分子中g键和兀键的数目比为11：3,故答案为：11：3；②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe,故答案为：0>C>H>Fe；【小问3详解】①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4,原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：Sp3杂化；②水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8,互为等电子体，故答案为：H2O；【小问4详解】①由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8x§+l=2,均位于棱上和面上1—工的铁原子和硒原子的个数为12x4+2x1=4,则超导材料最简化学式为KFe2Se2,故答案为：KFe2Se2；②由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4,故答案为：4；2x(39+56x2+79x2)③设晶体的密度为dg/cnP,由晶胞的质量公式可得： Na =abcxlO-2,xd,2x(39+56x2+79x2) 2x(39+56x2+79x2)解得d=NAabcxlO-21,故答案为：NAabcxlO-21。I选修5：有机化学基础|19.物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：orY+ __一已知：①H+[Ph3PCH2R]Br-戚R回答下列问题：A中官能团的名称为、；F—G、G—H的反应类型分别是、；B的结构简式为；C-D反应方程式为；0CH3是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有—种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：上1的结构简式为（6）I中的手性碳原子个数为（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）;「3、（7）参照上述合成路线，以和'O 的路线 （无机试剂任选）。【答案】（1） ①.醒键 ②.醛基①.取代反应②.加成反应OCH,（3）H3co2coOHoch3多聚磷酸h3co/^^x^/^ch2cooh h3c①.4 ②.》CH。（6）1OH匕飞0产/一OH 00XCH3为原料，设计合成(4)och30U (5)(7)OHZ IOH【解析】OCH3【分析】【分析】A（H3COCHO）和［PluPCH2cH2（:。0113，反应生成b（G2Hl4O4），根据“已知①”可以推出B的结构简式为H3coCH2coOH；b和HCOONH4发生反应得至IJC（C12H16O4）,C又转化为D（G2O1Q3），根据“已知②”可推出COCH,的结构简式为H3co的结构简式为H3coCH2coOH,D的结构简式为【小问1详解】A的结构简式为H3coCHO其官能团为醛键和醛基。【小问2详解】,对比F和G的结构简式可知由分析可知，GF—G的反应为取代反应；G—H反应中,CH3的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。【小问3详解】OCH3由分析可知，B的结构简式为H3coCH2coOH。【小问4详解】Och2=chch2cho,h3cCHOOch2=chch2cho,h3cCHO、&HO和C—CH0,其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式是CHOCH3的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，根据分子式C4H6。可得知，该物质还含有碳碳双键或者三元环，则符合条件的同分异构体有4种，它们分别是H3C【小问6详解】连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，则I中手性碳原子的个数为1,是连有甲基的碳原子。

【小问7详解】2022年高考作文命题规律以及2023年高考备考默守陈规，亦步亦趋，备考必然步入死胡同；抓住核心，准备科学，备考必然高效有用！这需要我们必然研究高考命题规律，必然抓住思维核心，必然抓住常考主题，必然功夫下在平常。研究2022年高考命题规律规律一全部考创新。全国甲卷情景独创是创新，可以是艺术创新，也可以是科技创新；全国乙卷“跨越，再跨越“强调科技创新，强调体育创新，创新才能实现持久跨越；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，本手是基础，妙手是创造，妙手需要创新；新高考口卷“选择•创造•未来”，选择创新，创造未来。所以2023高考备考创新，仍然适用。规律二文化情景创设，青年主角创设。传统文化，革命文化，社会主义先进文化，为材料背景，创设情景。青年如何理解传统文化与革命文化的当代价值，青年如何发扬社会主义先进文化。备考青年视角，关联文化情景，是最近几年高考热点，也是2023年高考备考热点。所以2023年高考备考青年视野，仍然有较高价值。规律三责任担当，青年融入民族复兴，小我融入大我是高考命题重点。全国甲卷青年思考如何融入时代，直接使用，借鉴化用，情景创造，联系时代热点，思考问题，实现价值；全国乙卷，青年在时代跨越中跨越，在时代再跨越中担当；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，青年强调本手，实现妙手，在时代中创造价值；新高考口卷”选择•创造•未来”，青年选择担当，奋斗创新，实现民族复兴。时代与青年关系是热点，青年实现价值是重点。所以2023年高考备考“青年与时代”，仍然有很强烈的针对性。抓住不变，科学备考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住积累语言不变。一天积累五个成语，语句名言；两天写6句筋骨句，2段满分段落。积累成语，运用到作文题目，运用到分论点，运用到素材概括，运用到素材分析。积累成语：自立自强团结进取永不言弃不辞辛苦坚持不懈运用举例传统中国精神并没有在时间的长河中流失，反而越精，越流越深。这种刻在我们骨子里的精神并不会随外界的变化而变化，不受外界的变化而被影响。在奥运会上，运动员们凭借“自立自强，团结进取，永不言弃”的精神赢得了荣誉；在科研室里，工作者们凭借“刻苦钻研”的精神赢得了成果；在炎炎烈日下，医疗人员们“不辞辛苦，坚持不懈”的精神，为防疫工作做出了巨大的贡献。中国精神存在子生活的各个角落，在属于自己的责任内发挥着尽自己所能的最大的作用，最终影响了整个中华民族。积累名言，仿写名言，运用到题目，运用到开头结尾，运用到素材概括。名言积累：月是故乡明粉身碎骨浑不怕青山一道同风雨咬定青山不放松运用举例高分题目《咬定创新不放松》高分分论点“月是故乡明"，强大的祖国永远是我们的坚实后盾。“粉身碎骨浑不怕”，我们要成为祖国永远的助力。“青山一道同风雨"，我们与我们的祖国同呼吸，共命运。满分段落“志之所趋，无远弗届；穷山距海，不能限也。”青年应当立鸿鹊之志，障厉奋发，站于君之所念。“无冥冥之志者，无昭昭之名明；无憎憎之事者，无赫赫之功。”在第二十六届中国青年五四奖章入围者中，有站立于创新之巅的科研工作者，有站立于风雨中的外卖小哥，有站立于三尺讲台的小学教师，有站立于基层的驻村书记，他们也是鲜衣怒马少年郎，但他们脚踏实地，在自己的岗位上兢兢业业，脚踏实地，正如苏轼所言：“人生到处知何似，应似飞鸿踏雪泥。泥上偶然留指脚，鸿飞那复计东西。”方法二抓住练笔不变，每周写一篇《新闻周刊》观后感写400字左右，有开头结尾，有分论点，五段内容观后感举例题目：热爱可抵岁月漫长别米佳日迈月征，朝暮轮转。人生的道路难免曲折坎诃，但只要心中充满热爱与期待，一切荆棘从生的道路终会迎接鲜花盛开。探寻历史奥秘，他的脚印成就文物的重生。“卅载光阻染指过，未经磨染是初心。”谢辰生老先生于几日前逝世，他一生都在从事文物保护工作，自幼便对历史产生深厚兴趣，是中国第一代“文博人"。纵使年纪渐长，身体不便，他仍然坚持亲自“下坑”工作，这是他人生道路从未消磨的热爱与追求。奏响生命乐曲，他的歌声唱出无穷的力量。“山高路远，看世界，也找自己。“当电吉他插上线，一切装备就绪，前奏响起的那刻，一个人的乐队在屏幕前亮相，让人不得不赞叹。随后罗应星缓缓开嗓，一首《海阔天空》唱得深情饱满。幼时因意外失去大部分视力的他在坎诃的人生道路上用音乐唱响未来。跑出强者姿态，他在赛道爆发巨大潜力。“忆往昔峰峰，岁月稠；思未来自信，更扬风。”九秒八三，东京奥运会上的他赢得掌声与喝彩，而转向丰富多彩的大学课堂，他将经验与技巧传给年轻一代。如今他备战美国田径世锦赛与杭州亚运会，用热爱书写辉煌。夜色难免黑凉，前行必有曙光“夜色难免黑凉，前行必有曙光。”愿我们一同在热爱里让人生道路更加灿烂悠长。方法三抓住阅读不变，每天坚持阅读时评文章，每周坚持阅读满分文章。从时评中积累满分题目，筋骨句，名言，分析技巧；从满分作文中积累开头结尾，素材运用技巧，辩证分析。举例六月热点时评阅读笔记6月十大满分标题积累，运用《咬定创新不放松》借鉴点：仿写名言，突出创新。《我以青春长报国》借鉴点：简洁，突出青春与国家关系。《让青春绽放“绚丽之花”》借鉴点：比喻修辞，青春价值。《用奋斗擦亮青春底色》借鉴点：用字结构，青春与奋斗。不忘科学备考，奋斗砥砺前行；六月必定辉煌，学子必成栋梁。2022和2021年语文新高考I卷题型对比分析2022和2021年语文新高考I卷题型对比分析（-）现代文阅读模块2022年新高考I卷模块2021年新高考I卷现代文阅读I"加快构建中国特色哲学社会科学〃〃在匚、一♦-助1寸百年探索与后新诗潮"（约1712字）理解（3分）现代文阅读1"诗画美学’（约1800字）理解（3分）推断（3分）推断（3分）论证（3分）论证（3分）分析（4分）论证（4分）分析（4分）分析（6分）现代文阅读n"江上”内容特色分析（3分）现代文阅读n"石门阵"（约1850内容理解（3分）

（约1902字）内容理解（3分）字）特色分析（3分）内容分析（6分）手法分析（4分）改写效果分析（6分）形象分析（6分）现代文阅读।和n题型变化不大，就是分数分配上进行了微调。（二）古代诗文阅读模块2022年新高考I卷模块2021年新高考I卷文言文阅读战国策・魏策三断句（3分）文言文阅读"通鉴纪事本末•贞观君臣论治“断句（3分）常识（3分）常识（3分）理解（3分）理解（3分）翻译（8分）翻译（8分）概括（3分）问答（3分）古代诗歌阅读魏了翁《醉落魄人日南山约应提刑愁之懋之》宋词综合赏析（3分）古代诗歌阅读杨巨源《寄江州白司马》唐诗综合赏析（3分）分析道理（6分）分析观点（6分）名篇名句默写荀子•劝学情景默写（6分）名篇名句默写逍遥游情景默写（6分）诗经・周南•关雎邹忌讽齐王纳谏鸟啼悲思三秦文言文阅读模块考察的知识点没变化，但出题和课文联系更紧密，（如将材料“为赵蔽”中的“蔽”字与教材《邹忌讽齐王纳谏》“王之蔽”中的“蔽”字的含义加以比较）而且出题范围跳出了以往的二十四史这个长期默认的范围，考试想压中同样的考题这几乎是不可能的事，文言文备考只能踏踏实实做好“本手”课内的文言文知识的积累和知识的迁移，想要靠押题来个“妙手”，最后只能下出“俗手” 默写最后一题，从2021年到2022年基本固定下来考限定词语分类的名句，默写要重视类的梳理，比如春夏秋冬、风花雪月日星、虫鱼鸟兽、梅兰竹菊、喜怒哀乐等。（=）语用文字运用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰为中国航天事业做出杰出贡献。填写词语（3分）民俗与党史词语（3分）长句改短句（4分）病句（3分）修辞（4分）修辞（5分）减肥要讲究科学人称用法（3分）雪衣藻与雪变色连贯（3分）补写（6分）补写（6分）

语用文字运用这块是2022年最大的变化：第一，常见的词语选择变成了填空，难度有了显著的提升，对优秀学生也有了更好的区分度，以往选择题形式瞎选还有四分之一几率得满分，现在学生没有足够的成语积累直接就干瞪眼，要拿满分必须要基础非常扎实才行。第二，长句改短句，考察点没变，但题型从选择题变成主观题，难度其实是变大了，从这样的改变来看，今后的高考语文会尽量体现出优秀学生和普通学生的区分度，“本手”没练好的同学，要靠猜来拿分以后会越来越困难，差距也会拉大。第三，选择题考“人称”算是贴近生活情境的题目，语文教学应该重视情境运用，要体现语文在生活中的应用。（四）写作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辩证关系哲理：对立统一辩证关系体育之效与强弱之辩哲理：对立统一辩证关系辩证思考：所谓“妙手、俗手”是看似是对立，但这两者又是统一在“本手”之中,“本手”积累到极致，看似天成的“妙手”就会不期而至。“本手”积累浅薄，想要妙手也不可得，即使自以为下出了“妙手”，但旁人看来可能只是“俗手”。2021年体育之效与强弱之辩虽然材料和侧重点跟2022年不一样，但其中蕴含的哲理是保持了一致，备考可以适当补充辩证法的辩证法的三大规律、五大范、三个基本观点。作文要重视学生的思辨能力培养：辩证法的三大规律（对立统一规律、质量互变规律、否定之否定规律）、五大范畴（现象和本质、2、原因和结果3、内容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和现实性）、三个基本观点（联系的观点、发展的观点、一分为二的观点）。【对比分析】2022高考语文全国甲、乙卷对比分析宇文燕区域课改交流平台2021——2022年全国高考语文甲卷、乙卷对比分析一、现代文阅读考题梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一）论述类文本阅读（3题，9分）材料单篇论述文。扬之水《"更想工人下手难"（中国金银器）导言》杨义《中国叙事学：逻辑起点和操作程式》1对原文内容的理解和分析，正确/不正确的一项（3分）2对原文论证的相关分析，正确/不正确的一项（3分）3根据原文内容，下列说法正确/不正确的一项（3分）（二）实用类文本阅读（3材料单篇文本：科普文三则新闻材料材料一：袁隆平《杂交水稻培育的实践和理论》材料一：杨振宁《对称与物理》

魅12分）材料二：雷毅《科学研究中的创造性思维与方法一以袁隆平"三系”法杂交水稻为例》材料三：李晏军《中国杂交水稻技术发展研究（1964〜2010））材料二：尹传红《由雪引发的科学实验》材料三：肯尼思•利布雷希特《冰的形态发生：雪晶中的物理学》4对材料内容的理解和分析，不正确的一项（3分）对材料相关内容的梳理，不正确的一项（3分）［选项以流程图的形式呈现，与2017年卷1设题形式相同。］图解最符合材料表述的一项（3分）［选项以图片的形式呈现，以前的题目图表出现在材料中。］5对材料内容的概括/分析/评价，正确/不止确的一项（3分）6筛选并整合文中信息（6分）杂交水稻培育的成功有什么意义？请根据材料进行概括。（6分）开普勒关于雪花的思考对科学研究有什么意义？给我们带来哪些启示？（6分）（三）文学类义本阅读（3题，15分）材料散文：王小鹰《当痛苦大于力量的时候》小说：谈歌《秦琼卖马》文本一为小说：王愿坚《支队政委（节选）》文本二为报告文学：［美］哈里森・索尔数伯里《长征：前所未闻的故事（节选）》书信体散文：萧红《"九一八”致弟弟书》7分析鉴赏文本内容和艺术特色（3分）8分析作品结构，鉴赏作品文学形象（6分）分析作品结构，鉴赏文学形象（6分）分析人物形象特点（6分）理解文中重要词句（6分）9理解文中重要语句的丰富含义（6分）分析人物心理变化，鉴赏作品的文学形象（6分）探究不同文体在艺术表现上的差异（6分）分析作者的思想感情（6分）考情分析:［论述类］设题形式和考查的能力无变化。第2题仍然考查对原文论证的相关分析，第1题、第3题考查筛选整合信息以及逻辑思考、理解分析、推理判断的能力。［实用类］①选材为自然科学类学术论文和科普文，在选材上侧重于自然科学方面的学术论文和科普文。比如，甲卷的材料一选用袁隆平科技论文《杂交水稻培育的实践和理论》，材料二是对袁隆平杂交水稻研究方法进行总结；乙卷选文介绍了科学家对雪花六瓣原因的探索和雪花形成的物理学知识。。②选项呈现方式有变化——流程图、图片。甲卷第4题，设问方式为“对材料相关内容的梳理，不正确的一项是"，考查的依旧是筛选整合信息的能力，与2021年考题相同，但选项的表述形式不同，是以流程图的形式进行表述，但这种考查形式并不是第一次出现，2017年的新课标卷1的新闻文本也采用了这种形式设置选项。乙第4题，选项的表述形式也与去年不同，4个选项都是图片，要求选出符合材料表述的一项。以往的实用类文本阅读，多选用图表作为其中一则命题材料，这次则是作为选项出现，但是都考查了碎片化阅读时代学生阅读图表的能力。［文学类］主要变化在2022甲卷阅读材料。试题材料为两则文本，其中第9题考查探究不同文体在艺术表现上的差异。主要变化是在甲卷的阅读材料上，甲卷的小说由两篇文本组成，去年的新高考卷也采用了这种命题形式，但在课标卷中还是第一次使用两篇文本。具体分析甲卷两篇文本，文本一是当代作家王愿坚的小说《支队政委》，文本二在文体上则属于报告文学。第9题就针对这一特点来设问，要求分析"两则文本不同文体在艺术表现上的差异。"乙卷是萧红在抗战时期写的《九一八致谢弟弟书》，是一篇书信体散文，第8题要求分析作者"恍恍惚惚"的情感状态的由来，第9题充分挖掘萧红对青年命运的观察和思考，要求学生分析萧红对弟弟先后在上海和山西的两段生活的不同感受。这两道主观题都是要求学生概括文章内容，尽量打破文学类文本固有的答题套路，考查学生是否读懂文章的能力。二、古代诗文阅读考题梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情变化分析

(―)材《宋史纪事本末•契丹盟好》《通鉴经事末•贞观君臣论治》《战国策・泰策二》，传文史《说苑•贵德》，散文［文言文］①2022文己义阅读料年的甲卷选自《战国策》，《战国策》是(410断句，正误判断选择题。（3分）国别体史书；乙卷选题，1911古代文化知识，正误判断选择题。（3分）理解文言实词，题。（3分）正误判断选择自《说苑・贵德》，《说苑》是汉代刘向分）12对原文有关内容的概述，正误判断选择题。（3分）所编纂的小说集。今13翻译文中画线的句子，简答题。（10分）年的义言义阅读材料（-）古代诗歌阅读材料宋诗：陈师道《和南丰先生出山之作》宋词：辛弃疾《鹊桥仙•赠鹭鹫》宋诗：欧阳修《画眉鸟》、文同《画眉唐诗：王勃《白下驿饯唐少府》也说明，义