2022届山东省普通高中高三学业水平等级考试模拟（二）化学试卷

山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题（二）

化学2022.5

注意事项：

1.答卷前，考生务必将白己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016K39Mn55Fe56Zn65Au197

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法正确的是

A.用无水氯化钙干燥氨气B.用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫

C.用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸D.用用蜗加热MnCl2-4H,0制备MnCl2

2.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是

选项生活应用或生产活动化学知识

A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热

B用小苏打焙制糕点NaHCOj受热易分解生成气体

C用Fe。,溶液蚀刻电路板上的铜FeCI?溶液呈酸性

D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性

3.利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是

100ml?

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.CuSO」溶液的浓缩结晶

C配制100mL1.0mol的稀硫酸D.除去苯甲酸晶体中的SiO2

4.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期,X与W对应

的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。

化学试题第1页（共8页）

下列说法错误的是

A.原子半径：W>Y>X>Z

B.四种元素中X电负性最大

C.1mol该物质中含有2mol配位键

D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

5.某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

A.分子式为QH^NO0

B.该分子存在顺反异构体

C.分子中碳原子有3种杂化方式|YJ.

D.lmol该分子最多能与5mol也发生加成反应

6.液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡，溶液导电

能力显著提升。下列说法错误的是

A.液氨能够发生电离，有NH：和NH；生成

B.钠和液氨可发生反应：2NH#2Na=2NaNH2+H2f

C.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去

D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH?时,Na共失去

0.02mol电子

7.一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuS（\稀溶液冲洗

B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C.过程U中，除生成Ca3（PO」）2外，还可能生成

Ca（H2PO4）2,CaHPO4

D.过程DI的化学方程式为

2Ca,（P04）2+6Si02+10C豆辿6CaSiO3+P4+10COt

8.环丙叉环丙烷（b）具谪特殊的结构，其转化关系如图所示o

下列说法正确的是

A.b的二氯代物有3种

B.m的所有原子都在一个平面内

C.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯煌

D.p和m可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分

9.三氯乙醛（CQ3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置（加热

仪器略）如图所示。已知:CChCHO易溶于水和乙醇，

易被HC10氧化生成CC^COOH。下列说法错误的是

A.反应结束后可通过分液法分离出产品

B.反应过程中可能会生成副产物CHjCH2cl

C.装置c中主反应为CH3cH2（）H+4cLCa,CHO+5HQ

D.在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置

化学试题第2页（共8页）

10.一种以硼镁矿(含2MgO-B2(VH2O、Si()2及少量FeO、Fe2()3、Al?。?等)为原料生产

硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。

硫酸试剂X

浸出液f底冢］f滤液一＞1降温结晶If硼酸晶体

T干

浸出渣滤渣母液

已知:H3BO3与足量NaOH溶液反应生成Na［B(0H)4］。

下列说法错误的是

+

A.H3BO3的电离方程式为H,BO3+H2O^=^H+B(OH)；

B.“热过滤”的目的是防止H3BO3从溶液中结晶析出

C.“除杂”过程中加入的试剂X依次为MgO,H2O2

D.“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得()分。

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲

邻二氮菲能与亚铁离子形成

A

(夕溶液，溶液变为橙红色配合物

\=NN=/

向盛有AgO固体的两支试管中分别加入稀硝酸

B2AgO是两性氧化物

和氨水,Ag?O均溶解2

澳乙烷与NaOH的乙醇溶液混合、加热，将产生

C的气体通人盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶中，反应生成了乙烯

溶液褪色

向BaSO,固体中加入饱和Na2c。3溶液，过滤，

D沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且^(BaSO4)>KS1,(BaCO3)

产生气泡

12.一种新型无隔膜可充电电池Zn/MnO,水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO,和

MnS04的混合液作电解质溶液,工作原理如图所示。

化学试题第3页(共8页)

下列说法正确的是

A.过程I为充电过程,a接电源的正极

B.为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性

2++

C.过程U为放电过程，石墨毡极的电极反应式为Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

D.放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22g

13.一种以Pd—Cu为催化剂还原去除水体中NO：的机理如图a所示;其他条件相同，不同

pH时,NO；转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

图a图h

已知:溶液pH会影响Pd对NO；的吸附，不影响对H的吸附。

下列说法正确的是

A.pH越大,Pd对NO；的吸附能力越强

B.通过调节溶液的pH,可使NO；更多的转化为N2

C.反应ii中生成NH：的离子方程式为NO；+6H+2H+=NH；+2H,0

D.pH=12时,每处理6.2gNO；,理论上消耗标准状况下5.6LH2

14.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO?，在一定条件下发生反应

2NO(g)+2SO2(g)^=^N2(g)+2SO,(g),测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x)

与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.，时,当小(SO,)=2”逆(N?)时反应达到平衡状态

2

C?时，若反!监Cs达至呼衡，则，3)=五rnol-L-1-£

D.6点时，往容器中再充入NO.SO2SN2,SO3#1.0mol,

再次平衡时x(N?)增大

15.常温下，向一定浓度H2c2(\溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得PH与TgX

c(C2Op

X为C(H2c2()4)、C(C2O3、变化如图所示。下列说法错误的是

C(HC2OJ

A.常温下，H2c2。4的《=10.3

B.a点溶液中：

++

c(K)-c(OH')=c(gO；)+2c(H2C2O4)-C(H)

C.KHC2O4溶液中:

c(K*)>c(HC,O；)>c(C20r)>c(H2C2O4)

+

D.b点溶液中:c(K)>3C(HC2O；)

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)铜阳极泥(含有0125、56、八曲$€611等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作

提取稀散元素和贵金属的重要原

NaSO,溶液

HS().MnONaCl

242MA—»4逮2。34

,_1_，滤液JL

铜阳极泥,»1酸浸氯化川商■萃取剂(HR)

滤液「上

——Hw—水相(含Na’、卜1产、

AU-^.AU(S2O,)2'

H\S()4\Se()4-)

有机相

(l)Cu2s溶解的离子方程式为_______；从“有机相”可回收的金属是______o

(2)康持其他条件不变，测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率

浸出渣率=曙鬻2、x100%］随加入MnO,的质量变化如图所示。

Lm(铜阳极泥)」-100

①加入Mn()2的质量约为___g时,Cu元素g80

恰好完全浸出。—2

1温4()

②当0.8g<m(Mn()2)<1.2g时，Se元素%20

浸出率和浸出渣率均增加的原因是。nAnO1O

0U.SO.o0.91.2I.J

(3)已知“溶浸”时发生的反应如下：MMnOJ/g

AgCl(s)+2S2O；'(叫A虱S,O3)^(aq)+Cr(aq)K=6.66xU；

+-

Ag(aq)+2S2O3(aq)^=^Ag(S2O3)aq)K=3.7xl0\

则“沉银”时,溶液中c(C「)注—mol•口时,可使Ag+沉淀完全［即c(Ag+)W10"mol•L］。

(4)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程,催化机理如图所示。

图中。表示金粒

①正极的电极反应式为;浸金过程中的催化剂是(填化学式)。

②若有标准状况下11.2LO?参加反应，浸出金的质量为g。

17.(12分)金属银及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

(1)N产与丁二酮后生成鲜红色丁二酮后镁沉淀，该反应可用于检验Ni”。

CHj~C—C—CHi

IIII陋

29NN+Ni+2H.

HOOH

丁二酮肘

丁二酮后镶

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①基态Ni"核外电子排布式为。

②丁二酮胎银分子中Ni2+采取dsp2杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子

最多为个。

③丁二酮后银分子内存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.配位键C.氢键D.范德华力E.共价键

2+

(2)镖能形成多种配合物，如Ni(CO)4,[Ni(NH3)6]<o

①Ni(CO),晶体中含有的b键与77键数目之比为。

②[Ni(NH3)6『*中键角H-N-H比独立存在的NH?分子中键角略大，其原因是。

(3)苯与Ni(CNb在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心

且2个碳碳b键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角

18.(12分)(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机

反应的催化剂。某同学利用下图装置制备¥%&0/2也0,然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：

(1)打开Kj、&和K&,关闭凡,制备FeS04o为使生成的FeSO,溶液与H2c溶液接触,

应进行的操作为,B中生成FeC2O4-2H,O沉淀的离子方程式为。

(2)向FeCzOrZILO中加入过量饱和K2c溶液,水浴加热并缓慢滴加出。?溶液,

制得K/FeKzOQJ,同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为;寤上述

混合物煮沸，加入饱和H2c溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到

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目标产物。将混合物煮沸的目的是；H2c2。,的作用是。

(3)制备的K3[Fe(C2O4)3]TH/MMudgigFoL)中可能含有H2c?。4・2也0,采用

KMnO4滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。

I.取ag样品于锥形瓶中,加入稀H2s溶解，水浴加热至752。用cmol-!/的KMnOa

溶液趁热滴定，消耗KMnO,溶液匕mL。

U.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe"完全还原为Fe",加入稀H2s0“酸化后，在

75七继续用KMnO,溶液滴定，又消耗KMnO,溶液V2mLo

若省略步骤U,能否测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的质量分数(若能，写出表达式;

若不能，说明原因)；若样品中不含HBO「2H2。,则匕与匕的关系为________;若步骤I

中滴入KMnO&不足，则测得样品中Fe元素含量(而'偏高"、“偏低”或“不变”)。

19.(12分)用CO?制备C2%,有利于实现“双碳”目标。主要反应为：

I,2CO2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g)△//,

n.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△■>()

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略△，/随温度的变化)o

物质CO(g)HO(1)HO(g)CH(g)

222CO(g)H2(g)24

相对能量(kJ・mc】T)-393-286-242-110052

1

则△，产kJ-moPo

(2)向某刚性容器中，按投料比n(CO2)：n(H,)=1：3充入C02和也，在不同催化剂

(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得CO。的

转化率和C?也的选择性(含碳生成物中C2H4的百分

含量)随温度的变化如图1所示。

①由图可知,—的催化效果好(填"M”或"N”)。

②5OO~8OOK之间，乙烯的选择性随温度变化

的原因是0图1

(3)在一定条件下，向密闭容器中充入5.0molCO2和8.0molH?,发生反应

2CO,(g)+6H,(g)C2H式g)+4H2O(g)o测得相同时间内，CO2的转化率随温度的

变化如图2而示(虚线表示CO?的平葡转化率随温度的变化)；速阜常数的对数恸与

①由图可知，。逆(x)”逆()，)(填“>”、“<”或“=")；已知z点体系的压强为200kPa,

9

则Tn时，该反应的标准平衡常数K=(保留2位小数，已知：分压=总压x该组分

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物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)『^gG(g)+hH(g)

kPa,p＜；、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)o

②已知速率方程罹=①。2(0)2)・，6(比)，"逆=%“〉儿)1(氏0)/正、榻是速率

常数。图中a、b、c、d分别代表光点、z点的速电常薮，其中一点表示x点的IgA,工；升高温

度时，%-%—(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20.(12分)某药物中间体F的合成路线如下。

Fe/NH£l、DHOAcPd(<lppf)Cl2,CO

^C„H,5ON2Br

DMF/H2O

H

F

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是区中含氧官能团的名称为。

(2)A的结构简式为_；符合下列条件的A的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①含有苯环和两个-N%

②能与NaOH溶液发生反应

③核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为4：2：1：1

(3)B-C的化学方程式为；E的结构简式为______。

NH?0O

和A/XA制备

NOcr、ci

a2

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山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题（二）

化学试题参考答案与评分标准2022.5

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

l.B2.C3.A4.D5.D6.D7.B8.D9.A10.C

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得（）分。

11.A12.D13.BC14.BD15.AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

+2+>

（l）Cu2S+5MnO2+12H=5Mn+2Cu+SO^+6H2O（2^）Cu或铜（1分）

（2）①0.3（1分）

②单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO?的质量（2分）

（3）1.8xl0-12分）

-

（4）（DCu（NH3）^+e=Cu（NH3）；+2NH3（2分）N&和Cu（NH3）^（l分）

②394（1分）

17.（12分）

（1）①Is22s22P63s23P63d