初中化学-海水晒盐（第二课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；2、知道影响固体物质溶解度的因素；3、能正确使用溶解度曲线。【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念学情分析本届学生已适应探究式学习方式，有了初步的问题意识。他们已很难接受机械、呆板的传统的教学模式，更注重学习的兴趣，所学知识的实用性；他们乐于接受丰富多样的教学形式和内容，生动、活泼、充实、深刻的课堂内容是他们所盼望的。在知识基础上，初三学生已完全具备一定的有关溶液的知识和实验能力，加之本校学生学习基础较好，所以本课题的知识内容稍加点拨学生即可自行掌握，所以本课题的着眼点在全面培养学生运用化学知识解决实际问题的能力上。评测练习1、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示。2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A、加入大量硝酸钾固体B、升高温度C、加入大量水D、降低温度3、在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）（A）、A>B>C（B）、B>A>C（C）、C>A>B（D）、B>C>A4、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、无法比较5、已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:46、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数D、溶剂的质量8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲线C、p点表示在t1℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等9、如右图所示，根据A、B两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A的溶解度B的溶解度。（填“>”“<”或“＝”）（2）A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是℃。（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答问题：（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的。（3）当A中混有少量B时，我们可以采用法，提取较纯净的A。参考答案：1.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.C9、（1）<（2）t2。（3）A。10、（1）ABC（2）C。（3）降温结晶。教材分析《海水”晒盐”》是教育出版社初中化学九年级下册第八单元第二节的内容。本教材的第八单元课题是《海水中的化学》，以学生们熟悉的、热爱的海洋为情境，介绍了海洋化学资源，海水“晒盐”及海水“制碱”的方法，从中了解了许多化学知识和概念；本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。第二课时教学过程：一、板书课题，揭示目标固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、引导自学溶解度——固体物质在水中的溶解度1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量（1）溶质的影响（2）温度的影响2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。3、学生看书，提问：问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。练习：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。板书归纳：（1）溶解度的概念。（2）溶解度是四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。（1）2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。三、学生思考讨论、师生互动，教师小结：四、练习：1、“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？（200C时，氯化钠的溶解度是36克，含义是：200C时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。）五、溶解度曲线溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。溶解度曲线：1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？归纳：a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。b：从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。板书：固体物质的溶解度随温度变化的关系：（1）大多数固体物质的溶解度随温度是升高而增大；（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。溶解度曲线知识归纳一、点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。二、变化规律1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。2、练习：学生看书---溶解度曲线，完成活动天地。3、思考：阅读溶解度曲线图，你能得出什么结论？六、1、内容：溶解度与溶解性的关系2、方法：学生看书中方框中的说明。列表表示：溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200C、克）＞101～100.01～1＜0.01七、作业：效果分析学生在解决问题的过程中不断发现新的问题，同时激起解决问题的欲望，使学生的问题