2022届高考化学二轮复习训练专题十五物质结构与性质IB部分

专题十五物质结构与性质IB部分1．原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息以下表所示：元素部分结构知识部分性质X有多种氧化物，如XO、XO2、原子核外电子排布在三个能XX2O4等；平时状况下XO2与X2O4级上，且有三个电子能量同样共存Y原子的最外层电子数等于次Y是形成化合物种类最多的元Y外层电子数的2倍素ZZ原子的最外层电子数多于Z元素的最高正化合价与最低4负化合价代数和等于6＋6价W的化合物有强氧化性，W的一种核素质量数为52，中W可用于皮革加工、吹气法检查子数为28司机可否酒驾等请填写以下空白答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号：1X单质分子的电子式是__________，σ键和π键的个数比是________。2Z元素原子最外层共有______种不同样运动状态的电子。Z的氢化物液态时________填“能”或“不能够”导电。3W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。4已知：25℃、101o－1，YOg的燃烧热是J·mo－1，计算：36gY的该固体单质在必然量的氧气中燃烧，放出热量J，所得产物的物质的量之比是____________________________写出比率等式。2．水是自然界中宽泛存在的一种物质，也是保持生命活动所必要的一种物质。信息一：水的性质存在好多失常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20℃、×105－3，晶2CC2胞边长为bcm，依据其相对分子质量表示阿伏加德罗常数____________用含a、b的式子表示。5．五种元素A、B、C、D、E，此中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子能级的总电子数比2A。该晶体的密度为________g·cm－3NA表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量为bg·mo－1。6．一水硫酸四氨合铜Ⅱ化学式为[CuNH34]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石主要成分为Cu2OH2CO3，含少许Fe2O3和SiO2杂质为原料制备该物质的流程以下：请回答：1积淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。2溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，此中心原子的杂化轨道种类为________。3MgO的熔点高于CuO的原由于______________________________________。4画出一水硫酸四氨合铜Ⅱ中配离子[CuNH34]2＋的配位键________________。5湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的聚积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间互相地址关系的平面图如图丙所示。①铜单质晶体中原子的聚积方式为____________________________________，晶胞中铜原子的配位数为________。②若铜原子半径为acm，则铜单质晶体的密度为________________g·cm－3只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA。7．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH乙硫醇、COS羰基硫、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用

ZnO法办理，办理后的产物中含有

CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢办理。1以下说法正确的选项是

________填字母A．C2H4分子中有

4个σ键和

1个π键B．H2S

分子呈

V形结构C．

COS

、

CH4

、

C2H6

分子中

碳原子分别

采用830℃975℃gO的小或其他合理答案484．11∶3

2ac

3O—H键>氢键>分子间作使劲

4NA＝错误!5．13∶2

N>O>AO>N>H2NH3存在分子间氢键，熔沸点高，因此易液化

σ键和σ键的排斥力3平面三角形

gO的晶格