2022-2023学年四川省宜宾市赵场中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省宜宾市赵场中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管

⑥酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部参考答案：B试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用2.你认为减少酸雨可采取的措施是

（

）①少用煤做燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略3.下列各组离子能共存的是（）A．Na+、OH﹣、Al3+、SO42﹣

B．Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣C．Mg2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣

D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+参考答案：C考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．OH﹣、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略5.下列实验能获得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸杂质可用氢氧化钠溶液除去B．用氢气可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分离甘油和水D．用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖参考答案：D6.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4LH2的物质的量约为1molB.标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LD.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA参考答案：C试题分析：A项气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积必须标明温度、压强，故A项错误；B项标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积故B项错误；0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0．2NA，D项错误；C项MgCl2浓度为1mol/L，故Cl-的物质的量浓度为2mol/L，C项正确。7.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物参考答案：B9.新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是A．陶瓷

B．不锈钢

C．纯铁

D．铝合金参考答案：A试题分析：陶瓷耐高温，因此可用于新型柴油发动机，答案选A。10.下列说法正确的是(

)A．苯酚的水溶液能与KMnO4酸性溶液发生化学反应B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．向氯乙烷中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀D．乙醇脱水生成乙烯和乙醚的反应都属于消去反应参考答案：A略11.长时煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧气含量降低B.水中的硝酸盐浓度增大C.水中的钙、镁离子增多了D.水中的二氧化碳增多了参考答案：B解析：由于水分的蒸发,使水中的硝酸盐浓度增加,饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐,亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会,另外,亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合,使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白,从而失去携氧能力,导致组织缺氧,而出现一系列缺氧的中毒病症。12.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：D略13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是A.

B.C.

D.参考答案：D略14.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质.B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体.D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是

.参考答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5mol·L－1）参考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

强

②增大

减小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a18.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。19.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在