2021年黑龙江省绥化市柞岗中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年黑龙江省绥化市柞岗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：DA．铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。2.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl参考答案：C试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同，均是OH－＋H＋=H2O，D正确，答案选C。3.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（

）A．淀粉溶液和食盐溶液

B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水参考答案：D略4.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B 5.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD.已知C(石墨，s)="C"(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。7.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C8.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．9.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四种物质的是（

）

A.H2O

B.Na2CO3溶液

C.石蕊试液

D.NaHSO4溶液参考答案：BC略10.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略11.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑参考答案：BB项,该反应发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAB．64gSO2含有氧原子数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略13.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（

）A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略14.下列所画原子结构示意图正确的是

A、

B、

C、

D、参考答案：C略15.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D.参考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量CuCl2的总质量是________________。（2）操作步骤的正确顺序是________________。（填序号）（3)若没有进行④操作，会使结果________________。（填偏高、偏低、无影响，下同）若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将________________。若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将________________。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？________________。参考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【详解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案为：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，

故答案为：①②④③⑤。

（3）若没有进行④操作，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所称量的氯化铜的质量偏大，所配制的溶液浓度将偏高；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，说明加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高。

故答案为：偏低；偏高。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③