2022-2023学年山东省聊城市董杜庄中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省聊城市董杜庄中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（

）

A．该反应的化学方程式为：N2MB．t1时，正反应速率大于逆反应速率C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止参考答案：B略2.下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略3.有一种银锌电池，其电极分别为Ag20和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是(

)A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag20极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C试题分析：A．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。1【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用，难点是电极反应式的书写。4.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻参考答案：DA.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。5.关于下列装置说法正确的是

(

)A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略6.下列有机物命名不正确的是（

）A．

B．

2－甲基丙烯C．CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D．CH3(CH2)4OH

1－戊醇参考答案：略略7.在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（

）

A．在实验室中蒸馏石油

B．葡萄糖和银氨溶液

C．由酒精制乙烯

D．实验室制取乙酸乙酯参考答案：B略8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B9.下列有关实验的说法中错误的是（

）

A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应

C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。参考答案：BD略10.下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和CH4

C．NaCl和HCl

D．CCl4和H2O2参考答案：B略11.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的体积为2aL参考答案：C 12.通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/KJ．mol360436431176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）==Si（s）+4HCl（g），该反应的△H为：

A．412KJ/mol

B．-412KJ/mol

C．236KJ/mol

D．-236KJ/mol参考答案：C略13.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．B、D不在一同周期

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B14.下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失参考答案：B略15.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为

。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为

。

(2)装置C中所装试剂的名称是

。

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是

。

(2)若沉淀样品的质量为mg，装置B的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

。a.分子中只含一种环状结构

b.苯环上有两个取代基c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2参考答案：（1）CH2＝CH2

（1分）（2）乙二醇

（1分）（3）a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOHCH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）

b．HCl

（2分）c．氧化反应（4）a、c（2分）（5）

或

18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是