2022-2023学年重庆分水镇分水中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年重庆分水镇分水中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

（）

①纯水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径

⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤参考答案：答案：B2.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）

A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键参考答案：答案：B3.以下关于纸上层析的叙述，错误的是

A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法

C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D4.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项

实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略6.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2参考答案：答案：D解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平。3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑考点：氧化还原反应方程式的配平方法。

7.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

参考答案：A略8.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－参考答案：D略9.下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液参考答案：A考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别．解答：解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。11.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同参考答案：C试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入amolHI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。12.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略13.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：C14.下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称

，将HgO加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是

．参考答案：（1）NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸气；（3）氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）水浴加热；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．考点： 乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断．分析： 从题给条件来看：反应中需HgSO4．从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器．（1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；（4）由反应所需的温度（75℃），确定加热的温度和加热方法；（5）根据乙醛的性质选择检验方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热；B（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．点评： 本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：18.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，