2022年山东省青岛市平度崔家集镇崔家集中学高二化学期末试卷含解析

2022年山东省青岛市平度崔家集镇崔家集中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.熔融烧碱样品应使用下列器皿A．石英坩埚

B．普通玻璃坩埚

C．生铁坩埚

D．瓷坩埚参考答案：C2.做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料参考答案：A3.下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（） A． 氧化铜与硫酸反应 B． 氢氧化铝与硫酸反应 C． 木炭粉与浓硫酸反应 D． 铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小参考答案：B略5.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略6.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC参考答案：C试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性,在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。考点：考查硅及其化合物的用途。7.下列物质属于纯净物的是（）A．普通玻璃 B．空气 C．漂白粉 D．干冰参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解答】解：A、普通玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等多种物质，属于混合物．故A错误；B、空气中含氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等多种物质，属于混合物，故B错误；C、漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D、干冰中只含有一种物质，属于纯净物．故D正确．故选D．8.下列有关实验或操作的叙述正确的是A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液参考答案：B略9.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(

)A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B．点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)参考答案：D略10.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（

）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)参考答案：D略11.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 （

）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B．2O3(g)=3O2（g）△H＝－akJ?mol-1能自发进行C．酸碱中和反应放出的热量是中和热D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率参考答案：B略13.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：B略14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．15.下列根据实验事实所作结论中，正确的是（

）

实

验

事

实结

论AM、N两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构M、N互为同分异构体B质量相同的M、N两种有机物完全燃烧生成质量相同的水M、N两有机物最简式相同C分子式为C6H6的烃M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的结构简式可能是DM、N两种有机物结构相似，具有相同的通式M、N互为同系物

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室保存下列试剂，有错误的是（

）

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.参考答案：不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4mol/L)，其溶液呈弱酸性.18.卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R’为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、、、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：

19.试比较下列金属熔点的高低，并解