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文档简介
2021-2022学年山西省吕梁市庙湾中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.
在两个恒容容器中有平衡体系:①N2O4(g)2NO2(g);②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时,分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5,下列判断正确的是
(
)A.X1降低,X2增大
B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低
D.X1、X2均增大参考答案:B略2.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是(
)A.1:2
B.100:1
C.1:100
D.不确定参考答案:D3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-参考答案:C 4.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只是六氯乙烷)()。A.取代,4molCl2
B.加成,2molCl2C.加成、取代,3molCl2
D.加成、取代,5molCl2参考答案:D5.下列物质的沸点变化顺序正确的是(
)
A、CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B、NH3<PH3<AsH3<SbH3
C、H2O>H2S>H2Se>H2Te
D、HCl<HBr<HI<HF参考答案:D解:A.沸点为CH4<SiH4<GeH4<SnH4
,故A错误;
B.沸点为PH3<AsH3<SbH3<NH3
,故B错误;
C.沸点为H2O>H2Te>H2Se>H2S,故C错误;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HCl<HBr<HI<HF,故D正确;
故选D.
【分析】A.均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越大;
B.氨气分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
C.水分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大.6.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是[]A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1参考答案:A略7.某烃的衍生物2.9g与足量银氨溶液反应析出银10.8g,则有机物为【
】
A.HCHO
B.CH3CHO
C.CH3CH2CHO
D.CH3CH2CH2CHO参考答案:C略8.下图各装置中,不能构成原电池的是
参考答案:D9.25℃时,下列说法正确的是A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-)B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性,则c(CN-)>c(HCN)D、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)参考答案:D略10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案:D略11.某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一,该溶液中还可能大量存在的是A.HCO3一
B.NH4+
C.Cu2+
D.Ag+参考答案:B试题分析:某无色透明溶液中,不存在Cu2+,HCO3一与H+不能大量共存,Cl一与Ag+不能共存,选B。考点:考查离子共存。12.(2015?姜堰市)能够将溶液和胶体区分开的方法是()A.过滤 B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应 D.闻气味参考答案:C考点:胶体的重要性质.
专题:溶液和胶体专题.分析:溶液和胶体的分散质微粒直径不同,分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离;区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别;解答:解:A、溶液和胶体都能通过滤纸,故A错误;B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系,无色液体可以是溶液或胶体,故B错误;C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法,故C正确;D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体,故D错误;故选C.点评:本题考查了胶体的性质应用,主要是溶液和胶体的区别方法13.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(
)A.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案:B略14.下列说法中正确的是A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B.凡需加热的反应一定是吸热反应C.水解反应是放热反应D.绝对不溶解的物质是不存在的参考答案:D略15.下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________;
为了吸收该反应中产生的尾气,可选择的最佳装置是_______________。(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,再通入空气或氧气,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。(已知:Ksp[Cu(OH)2]≈10-22,Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)请回答下列问题:①方案1中的N仪器名称是______________。②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________。③方案2中甲物质可选用的是________________________。A.CaO
B.NaOH
C.CuCO3
D.Cu2(OH)2CO3
E.Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因___________________________________
_____________________________________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M,设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明):已知:①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间,且氧元素的质量分数为0.615,E比D的相对分子质量大28,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3∶1。回答下列问题:(1)A分子中含氧官能团的名称是________,G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________;E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是______________。(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是___________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式:__________________。参考答案:(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2===CHCOOH+CH3OHCH2===CHCOOCH3+H2O18.图为晶体硼的基本结构单元,已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角),每一个顶点各有一个硼原子,通过观察,此基本结构
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