2021-2022学年四川省宜宾市可久中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省宜宾市可久中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应能在较高温度下自发进行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)

D.3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：B略2.空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：A略3.对于锌---铜---稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

)。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A4.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(

)A．0.8mol

B．0.4mol

C．小于0.4mol

D．大于0.4mol，小于0.8mol参考答案：C达平衡后移走2.0mol

PCl3和1.0mol

C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol

PC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol×1/2=0.4mol；选C。5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：D略6.下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

（

）A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr参考答案：B略7.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C8.以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：B略9.下列说法正确的是

XXK]

A．大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式

B．有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C．氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色

D．蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的参考答案：A略10.常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（

）A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为10—12D.该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍参考答案：A略11.下列物质属于非电解质的是A.醋酸

B.氯气

C.碳铵

D.酒精参考答案：D12.X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al参考答案：D略13.真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生反应：，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是

(

)A．M>N

B．M<NC．M=N

D．无法比较参考答案：B略14.下列不属于化学肥料的是A．KCl

B.NaClC.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2参考答案：D略15.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②装置B中发生反应的离子方程式是

。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4参考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：18.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“