2022-2023学年广东省潮州市黄冈中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省潮州市黄冈中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）来表示，则正确关系是（

）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O） C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律2.“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LH2

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－

C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e－=2H2O

D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C．电子、电荷不守恒；D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大4.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略5.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)参考答案：AB略6.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略7.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（

）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧

B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏

D．洗涤、萃取、过滤、蒸发参考答案：B水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。【考点】中国优秀传统文化的考查【答案】【解析】8.下列水解离子方程式正确的是

(

)

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA.铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C.维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：9参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．13.下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物

B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：B略14.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略15.

已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）四氯化钛是无色液体，沸点１３６℃，它非常容易与水反应：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空气中的水蒸即产生ＨＣl，冒“白烟”。四氯化钛可以由二氧化钛氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反应在1000℃高温下进行得也很慢，但如果有炭粉存在时，在600℃～850℃反应便顺利进行。故制备四氯化钛的方法是，利用下图所给仪器，在炭粉存在下对二氧化钛进行氯化。实验步骤如下：

①将事先准备好的二氧化钛和炭粉的混合物放入管式电炉内的瓷管中；②接好装置，在通氯气之前，先通入CO2气体，持续一段时间；③将电炉升温到800℃左右，改通氯气，同时通冷凝水；④当无四氯化钛继续生成时，停止加热，改通二氧化碳气体；⑤冷却到室温，取出产品。试回答下列问题：（1）图中仪器从左到右连接的顺序是（填写仪器装置的序号）：

，

，

，

，

其中气流经过装置Ⅰ时是从

到

（填a或b）。（2）装置Ⅱ中的反应物是：固体

和液体

。（3）装置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）装置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）实验步骤中的②目的是

。（6）写出在炭粉存在时，制备四氯化钛的化学方程式：

。参考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此顺序共2分，错1个即为零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，浓盐酸。（3）吸水，防止TiCl4与水反应（共1分）（4）承接TiCl4液体（1分）5）排净空气（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略18.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；同答下列问题：(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_______