2021年河北省承德市财经学校高一化学期末试卷含解析

2021年河北省承德市财经学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）A、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B、σ键是镜面对称，而π键是轴对称C、在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D略2.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：B略3.下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应参考答案：A解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确。

4.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略5.下列实验操作中，错误的是(

)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体参考答案：C略6.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略7.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(

)A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B8.关于右图所示装置的说法中，不正确的是（

）

A.氢离子在铜片表面被氧化

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+参考答案：A 9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D10.下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水参考答案：C略11.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4．对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它与氧气互为同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol﹣1 D．它具有很强的氧化性参考答案：B【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；B．同一元素的不同原子互称同位素；C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．O4有强氧化性．【解答】解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确；B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；D．O4的氧化性比O3强，故D正确．故选B．12.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A.原子半径

Z＞Y＞R B.R与Y的电子数相差8C.非金属性：Z＞Y＞X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案：A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z＞Y＞X，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。13.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是A.蒸馏

B.干馏

C.分液

D.过滤参考答案：A14.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD.核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A15.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.3克金属钠中的电子数为1.1NA

B、8克氢气完全燃烧需2摩尔氧气

C、常温下11.2升氯气所含的原子数为NA

D、32克氧气所含的原子数为NA参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计

(2)ACE

(3)-51.8KJ·mol-1

(4)不相等

相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

19.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还