2022年山西省吕梁市博文中学高三化学联考试题含解析

2022年山西省吕梁市博文中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是A、该反应属于置换反应

B、若该反应中有1mol电子转移，则生成H2是22.4LC、水是氧化剂

D、H2只是氧化产物参考答案：C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H－，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。2.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(

)

反

应离子方程式评

价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略3.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．4.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()。A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色参考答案：C略5.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略8.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是参考答案：A9.下列各组物质性质比较中，正确的是A.氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.离子半径：K+＞Cl-＞S2-

C.分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb参考答案：C10.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白

B、红、黑、白

C、红、红、红

D、白、黑、白参考答案：D略11.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略13.不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固体，可使a点变成c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等参考答案：D解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。

【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．14.下列事实能用同一原理解释的是(

)A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案：A略15.有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）=C（金刚石）

△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的顺序依次为：

、冷却结晶、

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生反应的离子方程式为：

。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

（用小数表示，保留三位小数）。参考答案：（本题10分，前6个每空1分，后2个空每空2分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋（2）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩

过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)