2022年江西省吉安市戴家埔中学高三化学模拟试题含解析

2022年江西省吉安市戴家埔中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．2.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C略3.常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。5.下列叙述正确的是A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4:5B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3:2C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略6.下列有关说法中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.焰色反应是元素表现出来的化学性质C.由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：答案：D8.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—数目为0.5NA参考答案：答案：B10.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略11.下列实验操作正确的是（

）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D

略12.(双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．13.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略14.下列事实与胶体性质无关的是A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞B、在河流入海处易形成三角洲C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀参考答案：D略15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂:

锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3)

反应制取氮化锂。回答下列问题:(1)连接好装置进行实验前必须______________(2)实验步骤如下:①装药品

②点燃C处酒精灯

③点燃E处酒精灯

④打开A中分液漏斗正确的先后顺序为________(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.(4)写出C中化学方程式为___________(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成复化理的质量分数为________(结果保留一位小数)。(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________参考答案：(1)检查装置气密性

(2)①④③②

(3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠

吸收氨气并干燥氮气

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。(2)先加入药品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案：①④③②。(3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。

(4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E装置增加7.0g，说明氮气的质量为7.0g，物质的量为0.25mol，反应的反应为：6Li+N2=2Li3N，生成氮化锂的质量为0.5×35=17.5g,消耗金属锂质量0.25×6×7=10.5g，剩余金属锂12-10.5=1.5g，最终固体混合物总质量为1.5+17.5=19g，氮化锂的质量分数为17.5÷19×100%=92.1%；正确答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，生成的氨气为碱性气体，然后再用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变为蓝色，结论得证；正确答案：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。点睛：第(5)中求氮化锂的质量分数时，固体混合物为剩余的金属锂和新生成的氮化锂，如果不能想到这一点，此问就无从下手解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌