2021年贵州省贵阳市花溪清华中学高二化学月考试题含解析

2021年贵州省贵阳市花溪清华中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略2.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A略3.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略4.二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾

B．利用元素分析仪C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B 5.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略6.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是(

)A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D略7.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.水银

D.钢铁参考答案：C硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。8.A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl参考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．9.用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：A．平面三角形；三角锥形

B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形

D．平面三角形；平面三角形参考答案：D略10.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（

）A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯参考答案：C略11.下列不是室内污染物的是（

）A、CO

B、甲苯

C、尼古丁

D、食品袋参考答案：D略12.已知：。下列说法不正确的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2kJ的热量参考答案：D13.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2参考答案：BC14.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略15.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略KAl(S04)2·12H20

漂白粉为CaCl2、Ca(C10)2

Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（分）某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。

密度(g/cm3)熔点（℃)沸点（℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL还已醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________②试管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因________

（填序号）a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品

③83℃

c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。A．

B．混合气体中CO浓度不变(4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________