2022-2023学年安徽省亳州市刘集第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省亳州市刘集第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

（

）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

3.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6参考答案：C略4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋参考答案：B略5.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略7.一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL参考答案：略8.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%参考答案：C略9.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：BD略10.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：答案：A

考点：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。解析：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。相关知识点归纳：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容：Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一；

Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题；

Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品生产经营者时常利用食品标识这一特性，欺骗消费者，使消费者受骗，甚至身心受到伤害。当前食品标识的滥用比较严重，主要有以下问题：ⅰ、伪造食品标识。如伪造生产日期、冒用厂名厂址，冒用质量标志；ⅱ、缺少警示说明；ⅲ、虚假标注食品功能或成分，用虚夸的方法展示该食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品标识。进口食品，甚至有些国产食品，利用外文标识，让国人无法辨认。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等...⑤常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。⑥天然食品中广泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。国家食品质量监督检验中心检测国内外啤酒、白酒、果汁饮料样品中“甲醛”含量，测定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L间，结果表明：微量“甲醛”广泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量属低量范畴，国产品牌和国外品牌啤酒的“甲醛”含量无明显差异。2、“甲醛”允许作为食品工业加工助剂使用。在《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996附录D中，“甲醛”列在食品工业用加工助剂推荐名单中；在1999年6月化学工业出版社发行的食品添加剂手册中，分类产品07110号介绍了“甲醛”的性状、质量指标和用途，也提到可用作食品工业用加工助剂。所谓“食品工业用加工助剂”是指使食品加工能顺利进行的各种辅助物质，与食品本身无关，一般应在制成最后成品之前除去，有的应规定食品中的残留量，其本身也应为食品级商品。11.下列关于乙烯和聚乙烯的说法中正确的是()。A．都能使溴水褪色，性质相同B．互为同系物C．最简式相同D．分子组成相同参考答案：C略12.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

（

）A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3参考答案：D略13.下列说法正确的是A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封参考答案：D略14.化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．15.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（

）

A．铁与硝酸反应

B．硫在氧气中燃烧

C．碳酸钠溶液和盐酸反应

D．明矾溶液与烧碱溶液反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。（3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。参考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+(6)有浅绿色晶体析出Ⅰ.实验室用浓H2SO4滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。Ⅱ.根据题干信息“洁净的铁屑中加入20%—30%的稀H2SO4”写出其反应化学方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成Fe3+，即发生反应：2Fe3++Fe3Fe2+。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时FeSO4晶体析出而导致FeSO4损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为了防止空气进入试管中将Fe2+氧化为Fe3+而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：18.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要