2022-2023学年广东省揭阳市南怡中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省揭阳市南怡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L?s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）?△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol?L﹣1?s﹣1，则v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键2.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略3.下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同参考答案：A4.下列有机物中含有（）种官能团A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，以此来解答．【解答】解：由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．5.能证明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加热变澄清

②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯酚可与FeCl3反应

④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤参考答案：A略6.下列物质互为同分异构体的一组是A．12

C和14

C

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．丁烷和异丁烷参考答案：D略7.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（

）①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷A．①③⑥

B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：A略8.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有

()A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B略9.现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积参考答案：AD略10.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%参考答案：B略11.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O参考答案：B略12.应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持长期杀菌作用。若戊二醛是直链的（无支链），请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有

(

)

A.4种

B.5种

C.6种

D.8种参考答案：D略13.X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则X和Y质

量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5参考答案：B略14.下列性质的比较，正确的是(

)A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C、稳定性SiH4>PH3

D.原子半径N>C参考答案：B略15.电解100mL含C（H+）＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol·L－1Ag+

B．0.02mol·L－1Zn2+C．0.20mol·L－1Cu2+

D．0.20mol·L－1Pb2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.18.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸