2022-2023学年北京半壁店中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年北京半壁店中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略2.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略3.

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）

A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D略4.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应．6.对下列事实的解释错误的是（

）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略7.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选A．8.下述叙述中正确的是（

）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023个B．36.5g氯化氢中含有6.02×1023个氢离子C．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为

D．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为参考答案：D略9.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的董之比为

A．3:5

B．4:5

C．5:4

D．5:6参考答案：D略10.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：B略11.下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

12.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A13.化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：B解析：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系,故D错误。15.以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是__________。(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M；则A的化学式为__________。参考答案：（1）分液漏斗

（2）碱石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

浓硫酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案