2022年广西壮族自治区柳州市武宣县中学高一化学联考试题含解析

2022年广西壮族自治区柳州市武宣县中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g

参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略3.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是(

)A.13:7 B.15:7C.18:7 D.20:7参考答案：C【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2

和NO2

气体按体积比1:4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；

若为

NO，先根据

3NO2+H2O=2HNO3+NO求出过量的

NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3

求氧气体积，进而计算

NO2的体积，据此解答。【详解】NO2

和

O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，对该反应来说，若

NO2

剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的

NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中

V(NO2):V(O2)=4:1，则混合气体中氧气的体积为:35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2

和

O2体积比为：43mL:7mL=43:7；

若剩余气体是O2，则反应的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，

则原混合气体中NO2

和

O2体积比为：36mL:14mL=18:7；

所以C选项是正确的。4.在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应

A．氟气溶于水

B．金属钠溶于水

C．二氧化氮溶于水

D．二氧化硫溶于水参考答案：C5.下列物质中，难溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2参考答案：B6.参考答案：B略7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+

B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—

D.Al3+、H+、NO3—、SO42—参考答案：D略8.下列关于CO和CO2说法正确的是()A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3参考答案：B解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。9.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化参考答案：A电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故A正确；从海水制食盐主要是通过蒸发海水完成，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故C错误；从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故D错误。10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则关于该有机物的说法中正确的是

A.

分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B.

分子中C、H个数之比为1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有机物的最简式为CH4

参考答案：C略11.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（

）A.热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多参考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；B、相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正确；C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以C正确；D、相同质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量前者小，所以与过量盐酸反应放出的CO2少，故D错误。本题正确答案为D。12.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不．规．范．的是A.称量

B.溶解

C.蒸发

D.焰色反应参考答案：C【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。故选B。13.下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．14.如右图所示，从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B，C中红色布条颜色无变化；若关闭活塞B，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（

）A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略15.请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数

氧原子核外电

子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性

氢氧化钠；生铁含碳量

钢；纯铝片硬

度

镁铝合金。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、烧杯解析：（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第