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文档简介
2021年湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(6分)淀粉的化学式是:
;检验土豆中含有淀粉的化学试剂是:
;钢含碳量为:
;造成赤潮的元素是:
油脂在体内水解后的产物是:
和
参考答案:(6分)(C6H10O5)n;碘水或碘酒
;0.03~2%;ks5uN、P或氮、磷;高级脂肪酸、甘油。略2.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中至少用到其中两个用途的是(
)A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.测定溶液的pH
C.物质的溶解
D.浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案:A略3.如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断不正确的是A.根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案:D4.将完全转变为的方法为:A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2B.溶液加热,通入足量的HClC.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
参考答案:A5.下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是(
)A.CH3CH2OH
B.H2O
C.CH3COOH
D.C6H12O6(糖)参考答案:C略6.某烃与溴发生加成反应时,烃与溴的物质的量之比为1:2,则关于该烃分子结构的判断正确的是A.一个双键B.一个叁键C.一个双键和一个环D.两个双键参考答案:BD7.下列物质中属于合成纤维的是A.人造丝
B.蚕丝
C.腈纶
D.羊毛绒参考答案:C8.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是()A.乙酸乙酯和水
B.正已烷和水
C.苯和水
D.甘油和乙醇参考答案:D9.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为(
)A.4-甲基-2-乙基戊烷
B.2、5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷
D.2、4-二甲基己烷参考答案:D 10.下列叙述中,正确的是(
)A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反参考答案:C略11.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是
(
)
A.通CO的一极是电池的正极
B.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e-
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32-D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用参考答案:略12.下列事实,不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶
B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案:B略13.下列实验不能获得成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和,反应后可制得溴苯A
只有②
B
只有①②
C
只有①②④
D
只有②④参考答案:C14.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键,而没有σ键参考答案:D考点:共价键的形成及共价键的主要类型..专题:化学键与晶体结构.分析:A.π键不稳定,易断裂;B.原子形成分子,优先头碰头重叠;C.单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键;D.共价键中一定含σ键.解答:解:A.π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,故A正确;B.原子形成分子,优先头碰头重叠,则先形成σ键,可能形成π键,故B正确;C.单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键,则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如HCl,故C正确;D.共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键,而没有π键,故D错误;故选D.点评:本题考查共价键及类型,为高频考点,把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键,注意共价键中一定含σ键,题目难度中等,侧重分子结构与性质的考查.15.2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故,给人民群众的生命安全构成极大威胁,社会舆论一度谈“红”色变。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应
B.属于芳香烃衍生物C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.属于甲苯同系物参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:(1)配平离子方程式:
MnO4-+
HSO3-+
H+——
Mn2++
SO42-+
H2O(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是
mol/L。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化,以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实:①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案:(1)Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的目的;同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO,可杀灭水中的病菌。离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入石膏,其中的Ca2+与CO32-结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源:Ca2++CO32-===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解,生成的氢氟酸腐蚀玻璃:F-+H2OHF+OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,H++OH-===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性,促进铵态氮肥中的NH4+的水解,生成NH3·H2O:CO32-+H2OHCO3-+OH-,NH4++OH-NH3·H2O,NH3易挥发而降低了N的含量。18.下列化合物:①HCl
②NaOH
③CH3COOH
④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH
⑧SO2(1)属于弱电解质的是
,溶液呈碱性的有
(填序号)。(2)常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
。(4)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。②在滴加过程中,水的电离程度的变化是先
后
(填“增大”、“减小”或“不变”)③K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
mol·L-1。(5)在25℃下,向浓度均为0.01mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+):c(Fe3+)=
。(已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(6)25℃时,将bmolNH4NO3溶于水,向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)参考答案:(1)③④、②④⑤
(2)12、
1×10—3mol/L(3)CH3COO ̄+H2OCH3COOH+OH ̄、c(Na+)>c(CH3COO ̄)>c(OH—)>c(H+)(4)①
强
②增大
减小
③0.01(5)Fe(OH)3
5.5×1014
(6)b/200a19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化
学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
△H=-116kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数表达式为
;(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是:(填字母序号)。a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度c.使用高效催化剂
d.增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中,将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)=
。②反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
(填字母序号).a.c(H2)减少b.正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小(4)在密闭容器中充
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