2022年安徽省亳州市张沃中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省亳州市张沃中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略2.元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，该元素为碳元素，元素符号为C，原子序数为6，元素的相对原子质量为12.01，外围电子排布为2s22p2，处于第二周期ⅣA族．【解答】解：A．该元素的原子序数为6，故A正确；B．原子的质子数等于其原子序数，该元素原子的质子数均为6，故B正确；C．该元素的相对原子质量为12.01，故C正确；D．碳元素存在同位素，故D错误，故选D．3.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O==LiOH+H2↑在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂

B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂

D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A4.关于SO2的叙述中，不正确的是A.SO2既有氧化性，又有还原性B.SO2释放到空气中，会造成环境污染C.SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去D.过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色参考答案：C【分析】A.依据在SO2中，S元素的化合价分析作答；B.SO2会造成酸雨；C.不满足除杂原则；D.SO2溶于水会生成亚硫酸。【详解】A.在SO2中，S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价+6价和最低化合价-2价之间，因此既有氧化性，又有还原性，A项正确；B.SO2释放到空气中，与水反应产生亚硫酸，进而被氧化成硫酸，会造成酸雨，引起环境污染，B项正确；C.饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和NaHSO3除去SO2中有HCl气体，C项错误；D.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可电离出氢离子，使紫色石蕊试液变为红色，D项正确；答案选C。5.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．6.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+

B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+

D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案：A略7.下列说法正确的是（

）A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确；C．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误；答案选B。8.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（） A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素． 【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误； C、中子数为185﹣72=113，故C错误； D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确； 故选D． 【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答． 9.铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据发生的化学反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，结合差量法进行计算．【解答】解：反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2△m

3

64g

x

32g

，解得x=1.5，故选C．10.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（

）①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥参考答案：A11.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④

参考答案：C12.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于(

)

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体参考答案：A略13.下列有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：D14.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略15.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(

)A.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化还原NO为吸热反应C.过程1中NH3断裂非极性键D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C.氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D.从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后