高一化学金属的化学性质

第一节金属的化学性质

你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……

就让我们一起走进神奇的金属世界……1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素是

元素。氧、硅、铝铝图3-1金属元素在地壳中的含量思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、铱（Ir)、金（Au)等。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③金属的化学性质1.金属与氧气等非金属发生反应2.金属与酸或水发生反应生成氢气3.金属与活泼性较弱的金属盐发生反应，并把它置换出来金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一.金属与氧气等非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。填写学案。注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？实验现象:金属钠保存在煤油中，具有银白色金属光泽，能够被小刀轻易切开。裸露在空气中表面很快变暗。【实验探究一】实验结论:1.钠的物理性质：具有银白色光泽、硬度软。2.钠的表面很快变暗，是因为极易被空气中的氧气氧化氧化钠白色银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②

实验3-2：用试管夹固定试管横放，把绿豆大小的金属钠放在试管口稍往里，点燃酒精灯，外焰加热，有什么现象？产物的颜色？如果加热，钠又会发生什么变化呢？实验现象:金属钠加热后与氧气反应剧烈，燃烧呈黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。过氧化钠淡黄色铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，耐高温，耐腐蚀。金属铝的物理性质【科学探究】

用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。【解释原因】解释：4Al+3O2=2Al2O3铝表面致密的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。△结论：氧化铝的熔点（2050℃）高小结：

一、金属于非金属的反应

1、钠与氧气的反应常温加热4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S

的反应如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热

实验3-3：金属钠和水发生反应在小烧杯中倒入半杯蒸馏水，取一块绿豆大小的金属钠放入水中，用玻璃片盖住烧杯口，观察实验现象，待金属钠反应完全过后，往烧杯中滴加两滴酚酞试剂，观察颜色变化，最后填写第二课时导学案的相关内容。概括现象性质钠浮在水面上浮密度比水小在水面上四处游动游产生气体立刻熔成一个小球熔反应放热，熔点低红反应后溶液变红生成碱性物质【实验探究三】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

响发出嘶嘶声反应剧烈思考讨论：1、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？

干燥的沙土灭火。2、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。

观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(

)A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【当堂自测】4、金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆金属活泼性越强，越容易与水反应请同学们用双线桥表示上面的反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温【实验探究三】铁与水蒸气反应能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么金属能不能与碱反应呢？思考：实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？活动探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________

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