高中化学人教必修课件碱金属元素

高中化学人教必修课件碱金属元素第一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二第一章原子结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素第二页，共二十六页，编辑于2023年，星期二

情景导入碱金属元素的发现碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他在电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸；有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。第三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。1817年阿尔费特孙从矿石分析中确定了锂元素的存在，锂的火焰颜色在1818年由格美林发现，但他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生和马提生用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨提出在400℃时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。第四页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1860年克希荷夫和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经α­衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？第五页，共二十六页，编辑于2023年，星期二

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栏目链接第六页，共二十六页，编辑于2023年，星期二课标点击1．了解碱金属元素的原子结构及特点。2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3．认识结构决定物质性质的因果关系。

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栏目链接第八页，共二十六页，编辑于2023年，星期二要点碱金属元素知识导学1．碱金属元素。Li、Na、K的原子结构示意图分别为______、______、______。(1)相同点：最外层都是________个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径________。2．碱金属元素性质的相似性。(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度________，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性。1逐渐增多逐渐增大银白小较小较低

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栏目链接第九页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学(2)最高正价均为________价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________。(4)单质均能与非金属单质发生反应。(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。(1)单质的熔、沸点呈现________趋势。(2)元素的金属性逐渐__________，单质的还原性逐渐________。＋1碱性降低增强增强

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栏目链接第十页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越________。(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。4．原子结构与性质之间的关系。剧烈剧烈增强＋1

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栏目链接第十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学增大增强增强

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栏目链接第十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期二【应用思考】知识导学1．结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？2．什么是元素的金属性？因K与O2、H2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为K的密度比煤油大且二者不反应，所以和Na一样，K也常保存在煤油中。解析金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。解析

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栏目链接第十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较►知识拓展知识导学

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栏目链接第十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学（续上表）

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栏目链接第十五页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学特别提示：Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。

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栏目链接第十六页，共二十六页，编辑于2023年，星期二二、金属性强弱的比较知识导学1．根据原子结构。原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2．根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．根据实验结论。(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。

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栏目链接第十七页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。4．根据金属活动性顺序表。一般来说，排在前面的金属的金属性较强。

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栏目链接第十八页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学特别提示：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。

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栏目链接第十九页，共二十六页，编辑于2023年，星期二►尝试应用知识导学1．(双选题)金属钠比金属钾(

)A．金属性强B．还原性弱C．原子半径大D．熔点高BD

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栏目链接第二十页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(

)B由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。解析

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栏目链接第二十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二知识导学3．下列各组比较中不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOHB

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栏目链接第二十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二碱金属元素的性质典例精析例1关于碱金属单质的性质叙述错误的是(

)A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与氧气结合能力增强，熔沸点逐渐降低。解析A答案

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栏目链接第二十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期二典例精析名师点睛：碱金属元素的个体差异：(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡油密封。(2)碱金属还原性最强的是Cs，最弱的是Li。(3)第一主族并不全部是碱金属，还有氢元素。(4)碱金属元素只有Li与O2反应产物是一种Li2O，其他元素与氧气反应的产物最少有两种。(5)碱金属元素从上到下密度逐渐增大，但是K的密度比Na小。

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栏目链接第二十五页，共二十六页，编辑于2023年，星期二►变式应用典