fei金属及其化合物

/非金属及其化合物A卷1．(2013·威海模拟)下列有关说法，错误的是（)A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业合成氨及用ＮH３制化肥(NH4）2ＳO４都属于氮的固定Ｃ.一定条件下,镁能与一些非金属氧化物反应,铝能与一些金属氧化物反应D。玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅２.（２０１3·江苏高考）下列有关物质性质的应用正确的是（)A。液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D。氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3．下列推断正确的是（）A．Na2O、Na２O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同Ｂ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.ＣＯ、ＮＯ、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应4。氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()Ａ．ＮO在加热条件下才能与空气中的氧气反应Ｂ．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C。用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O２D。四种元素的单质中化学性质最稳定的是Ｎ2,其次是硫５．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验.下列说法不合理的是(）Ａ．若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SＯ2具有还原性Ｃ。若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂Ｄ.若品红溶液②不褪色、Nａ２SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强6。（２0１3·江西重点中学联考）Ｘ、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Ｙ可能是（)①C、ＣＯ②ＡｌCl3、Ａl（OH)３③N２、NＯ④S、SO2⑤NａOH、Na2ＣO3A。①②⑤ﻩB。②③⑤C．③④ﻩD．①②④7．（2013·太原模拟)SiO２是一种化工原料，可以制备一系列物质.下列说法正确的是()Ａ．图中所有反应都不属于氧化还原反应B。硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C。可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiＯ2)中少量的碳酸钙Ｄ。普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高8．(201３·广东高考)下列实验的现象与对应结论均不正确的是(）选项操作现象结论Ａ将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Aｌ片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸发生钝化C将一小块Ｎa放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9．(２013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(）选项转化关系ASiｅq\ｏ（→，\ｓ\up7（Ｏ２)）SiO2eｑ\ｏ（→，\s\ｕp7(C))SiBNO２ｅq\o(→，\s\up7(Ｈ2O)）HNO3eq\o(→,\ｓ\uｐ７(Ｃｕ）)NO2CＦeeq\ｏ(→，＼s\ｕｐ7(Cl2））FeCｌ3eq\o（→,\s\uｐ７（Cu)）ＦeDSeq＼ｏ(→，＼ｓ＼ｕｐ７（O2)）SＯ２eｑ\o(10。（２0１3·郑州质量预测)下列化学实验事实及其结论都正确的是(）选项实验事实结论Ａ将SＯ2通入含HＣｌＯ的溶液中生成H2SＯ４HClＯ的酸性比H2ＳO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSｉＯ2可以和NaOＨ溶液及ＨF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性１1．某化学小组进行Na2ＳO3的性质实验探究。在白色点滴板的a、ｂ、c三个凹槽中滴有Na2SＯ3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入ＢaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：（１）a中实验现象证明Na2SO3具有__＿___＿_性。(２）b中发生反应的离子方程式是____＿___＿_____＿_＿_____________＿___________＿＿_(3)应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述)__＿___＿____＿______＿______＿＿__＿________＿____＿＿＿_____＿___＿__＿___＿___＿___＿＿___＿___＿＿__＿＿______。12．（20１3·宁夏一中高三第四次考试)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na＋、Ｂa2+、ＮＨeq\o＼ａｌ（+,4)、Al3＋、Ｃl—、SOeｑ\ｏ\ａl(2－，3）、SOeq\o\al(2-，４)、ＮOeq\o＼ａl(－，3)等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉.KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl２溶液有白色沉淀产生第三份试液滴加NａOＨ溶液，加热，加入的ＮaOH溶液体积（V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：(1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______＿_______，不能确定的离子有_________＿______＿_＿_______＿＿__。(2）写出第一份试液滴加淀粉.KＩ溶液时发生反应的离子方程式：__＿__________＿__＿＿。（３）第三份试液滴加NaＯH溶液，加热,整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_＿____＿____＿_＿＿＿__＿___________＿＿__、___＿_＿_＿__＿_______＿＿______。（4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl-：_______＿＿_____＿____＿＿_______＿__＿______＿__＿＿____＿__________＿___＿＿＿。(５)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量ＮO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________＿_____＿＿___＿＿＿_＿_＿__＿__________＿_＿______________。１3.(2０13·北京高考）某学生对SＯ2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4ｇ漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为１2），后褪色i。液面上方出现白雾;ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iｉi.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（１）Cl2和Cａ（ＯＨ）２制取漂粉精的化学方程式是_＿___＿_＿＿________＿＿_____＿______＿。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____＿__＿___＿_＿_＿＿__＿___＿__。(３)向水中持续通入SＯ2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由ＨCl小液滴形成。进行如下实验:a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b.用酸化的ＡgＮO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.①实验a的目的是_＿_＿___＿_____＿_＿＿_＿__＿_＿________＿_＿＿________＿＿_____＿__。②由实验a、ｂ不能判断白雾中含有HCl，理由是______＿__＿＿__＿___＿____＿_____＿__＿。（4)现象iｉ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Ｃl－发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是__＿＿_________＿______＿.(5）将Ａ瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入ＢaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀Ｘ中含有的物质是_____＿__。②用离子方程式解释现象iiｉ中黄绿色褪去的原因：_＿_＿___＿_＿___＿____＿___________＿___＿＿____＿＿_＿______＿＿___＿____＿＿_＿＿__＿＿_________＿__＿＿____＿__＿__＿__＿_____＿_。Ｂ卷(强化选做卷）1。(20１3·大连模拟）化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C。酸雨是pH小于７的雨水D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2。下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZＡNａNaOHＮａHＣＯ３BＣuＣｕSO４Ｃu(ＯH)２CCCOCO2DSiSiO２H2SiＯ33．A是一种常见的单质,Ｂ、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．Ｘ元素可能为SiC。反应①和②互为可逆反应D。反应①和②一定为氧化还原反应4.仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是（）选项实验操作或玻璃仪器实验目的A酸式滴定管、烧杯、锥形瓶用0.01mol/L的稀盐酸标定未知NａOH溶液的浓度B分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶用碱石灰和浓氨水制备少量NH3C将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水中,石灰水变浑浊检验气体产物中CＯ2的存在D向某溶液中加入BaＣl２溶液，产生白色沉淀检验SOeq＼o\ａl(2－,４)的存在５．（20１３·安徽模拟）二氧化氯(CｌO2）是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用.以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO２的工艺流程图。下列有关说法正确的是（）A．电解时发生反应的化学方程式为2HＣleq\o(=,＼s＼up7(电解）,\s\do5（))Cl2↑+H2↑B．由ＮaＣｌO2溶液制取0.6molClO２时，至少消耗0．１molNCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH３D.溶液Ｘ的主要成分为NaCｌO２和NaOH6。已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。Ａ与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（)A．Ｘ使蔗糖变黑的现象主要体现了Ｘ的强氧化性B.若A为铁，则足量Ａ与Ｘ在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂7．下列叙述正确的是（)A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Ｃl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色,说明原溶液中存在I-C．CO2、ＮO２、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同Ｄ．Ｃ、N、S三种单质直接与Ｏ2反应都能生成两种氧化物８．(20１3·甘肃甘谷月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Ｚ导管出来的气体中无二氧化碳Ｃ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡Ｄ.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现9．（2０13·南昌模拟)某混合气体X，可能由H2、CO、CＯ2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入灼热的ＣuＯ，完全反应后,固体CｕO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10g。根据以上信息,分析下列有关X的组成推断正确的是（)A.X一定只由CO组成B．X一定只由H2和CＯ2组成C．Ｘ可能由0．1ｇＨ2和4.4ｇCO2组成D.X可能由０．1gH2、1.４ｇＣO、2．2gＣＯ2组成10。(201３·衡水模拟）向一定量的Fe、FｅO和Fｅ2O３的混合物中加入120mL4mol·L-１的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解,放出1。344LＮO(标准状况），往所得溶液中加入ＫSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为（）A．0．24mol B．０。16molC．0．21ｍol Ｄ．0.1４mol１1．(2０13·南昌模拟）硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题:（１)硅原子的结构示意图：＿___＿＿＿＿。（2）下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是＿__＿____。①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池A。①②③ﻩB。③④⑤C.②③④ D。①③④（3）常温下，SiＣl4为液态，沸点为５7．6℃,在空气中冒白雾.制备高纯度硅的中间产物ＳｉCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是＿__＿____;用化学方程式及必要文字解释SiCl４(４)工业上可用SｉCl4（g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为3ＳiCl4（ｇ）＋2Ｎ２（g）+６H2（ｇ）ｅｑ\ｏ(＝，\s\up7（高温),\ｓ＼ｄo5()）Si3Ｎ4（ｓ）＋12HCｌ(g）ΔＨ=akJ／mol（a<０)①该反应的平衡常数表达式K＝___＿＿_____＿_＿＿。②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是__＿＿____。A。３v逆（N2）＝v正（H2)Ｂ．v正（HＣl＝4v正＝４v正（SiCl4）C.混合气体密度保持不变D。c(Ｎ２)∶c(H２）∶c(HCl）＝1∶3∶6③在某条件下达到平衡时,H2与HＣl物质的量之比为ｍ∶ｎ；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n（填“>”、“＝”或“＜”）。１2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验：(１)先关闭活塞a，将6．4g铜片和１0mL18ｍｏl/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞ａ，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式:打开活塞a之前______＿＿_＿_＿_＿___________＿_＿___＿_＿___＿＿＿_＿_＿____＿＿_；打开活塞a之后＿_____＿___＿____＿__＿__＿_＿＿＿_____＿_____＿＿________＿___.②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整.（2)实际上，在打开活塞ａ之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生ＳO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定ＳO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置Ｄ，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为_＿_＿__＿_________＿__＿__(填化学式）.②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液,再取２0mL于锥形瓶中，用_＿_____＿作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定［已知：Cu(OH）2开始沉淀的ｐＨ约为5］,选择该指示剂的理由为＿__＿_＿_＿_____；再求出余酸的物质的量,若耗去amol/L氢氧化钠溶液ｂmＬ,则原余酸的物质的量为____＿_＿_ｍｏl(用含a、b的表达式来表示）.１3．SO２是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程,测定标准状况下体积为VL的硫酸工业尾气中SＯ2的含量。eq＼x(\ａ\aｌ（尾气，VL））eq\o(→,\s\up7（过量H２O２溶液）,\ｓ\do5(步骤①)）eq\x（溶液）eｑ\o(→，\s\up7(过量BａＯH2溶液），\ｓ\dｏ5(步骤②))ｅｑ＼ｏ（→，\s＼uｐ７(),＼s\do5（步骤③））eq\x(\a\al(固体,mg)）(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_＿＿_＿_______＿＿__＿___，1moｌH2Ｏ２参加反应,转移的电子数为__＿_＿＿__。（2）步骤③的操作依次是过滤、____＿＿＿_、＿_＿_____、称重。（3)一定温度下,BａＳO４的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Bａ（OH)2溶液的过程中,BaＳO4的溶度积常数_____＿__（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SOeｑ＼o\aｌ（２－，4）浓度的变化情况为______＿＿(填序号)。①d→ｃ→ｅ②b→c→d③a→c→e④ｄ→c→a（4）该VＬ尾气中ＳO2的体积分数为__＿_____（用含有V、m的代数式表示）。11答案:（１)还原性（２）SOeｑ\o\al(2－,３)+2S２－＋6H+=3Ｓ↓+3H2O(3)在Ｎa2SO3溶液中，SOeq\ｏ\al(2－，3）水解显碱性：ＳOeq\o\ａl(2-,3)+H2ＯＨＳOeq\o\ａl（—，3）+OH－，所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+＋ＳOｅq\ｏ\al（2－,3）=BaSO3↓（白色），由于c(SOｅｑ\o\ａl(2-，3））减小,SＯeｑ\o\al（2－,3）水解平衡左移，c(OH-）减小，红色褪去。１2答案：(1）SＯeq\o\al（2－，3