2020-2021学年高二化学人教版2019选择性必修一单元测试AB卷水溶液中的离子反应与平衡B卷

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB卷

第三章水溶液中的离子反应与平衡B卷能力提升.下列表达式书写正确的是（）TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.NaHCO的电离方程式：NaHCO=Na++H++CO2一3 3 3B.HS-的水解方程式：HS-+H2O H3O++S2-C.CO2一的水解方程式：CO2-+2HOHCO+2OH-3 3 2 2 3\o"CurrentDocument"D.BaSO的沉淀溶解平衡：BaSO（s）UBa2+（aq）+SO2-（aq）4 4 42.25℃时，水的电离达到平衡：H2O^H++OH-，下列叙述正确的是（）A.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，K变小WC.向纯水中加入少量NaCO固体，C（OH-）增大，K不变，影响水的电离平衡2 3 WD.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）+Mmol，LA.图中五点对应的Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2sO4的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性4.25℃时，K[Mg（OH）2]=10-12，K（MgF）=10-10。下列说法正确的是（）A.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c（Mg2+）减小B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大C.25℃时，向浓度均为0.1molL-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgC1溶液，先生成Mg（OH）2沉淀D.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01molL-1氨水中的&p比在20mL0.01molL-1NHCl溶液中的NHCl溶液中的K小sp5.室温时，将0.10mol.L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol-LA.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol-L-ipH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化） 。当丫（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（）10 20 30HNdOHVmLB.a点时c（A-）-c（HA）=2cGh+）-2c（OH-）C.c（HA）+c（A-）+c（Na+）的值：b点近似等于c点D.d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+).下列叙述中不正确的是（）K(Ag2CrO4)=2.0x10-12][已知某温度下：KK(Ag2CrO4)=2.0x10-12]sp sp(HS-)+cQ-)A.0.1mol-L-1NH4HS溶液中有：c(NH+)+c((HS-)+cQ-)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO§溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.该温度下，向浓度均为1x10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol/LAgNO3溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的CHCOOH、CHCOONa的混合溶液:3c(CHCOO-)+c(OH-)=c(CHCOOH)+cQ+).室温下，取20mL0.1mol/LHA溶液，滴加0.1mol/LNaoH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是（A.0.1mol/LH性，下列说法不正确的是（A.0.1mol/LH2A溶液中有c)(HA-)+c(HA)+cQ2-)-0.1mol/L2.当滴加至溶液呈中性时，溶液中c（Na+）=cQa-）+cG2-）C.消耗10mLNaOH溶液时，常温下溶液pH<7，溶液中：c(HA-)>c(Na+)D.消耗40mLNaoH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)8.H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(3)随pH变化示意图。下列说法不正确的是()\r日吠％■1J +,1JVp.Z0.5}A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2下列说法不正确的是()\r日吠％■1J +,1JVp.Z0.5}A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2.在NaHPO溶液中：c(HPO2-)>c(HPO)C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,34c（Na+）=2cQpO2-）+cQPO-）D.NaH2PO4溶液中：c（nh+）=3c（PO3-）+3c（HPO2-）+3c（HPO-）+3c（HPO）.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水B.将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中3c（h+）溶液中 减小c（CHCOOH）c（CHCOO-）c（CHCoOh）c（OH-）增大3c(NH+)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(q[4)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3c(Cl-)溶液中3不变10.溶液中除铁时常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矶钠[Na2Fe6(so),(OH)]沉淀除去。如图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶稳定存在的区域。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.64x10-39。下列说法不正确的是()

20（52 4 620（52 4 6S1012 141601200040一圆痛PH温度-pH与生底的优淀美系图A.工业生产黄铁矶钠，温度控制在85〜95℃,pH控制在1.5左右B.pH=6,温度从80℃升高至150℃，体系得到的沉淀被氧化C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"6Fe2++ClO-+6H+=6Fe3++Cl-+3HO3 2L-1D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c（Fe3+）=2.64x10-9molL-111.测定0.1molL-1Na2sO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃•25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色TOC\o"1-5"\h\z沉淀多。下列说法不正确的是（ ）NaSO溶液中存在水解平衡：SO2-+HO-^HSO-+OH-23 3 2 3.④的pH与①不同，是由于SO2-浓度减小造成的3C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等.已知25℃时，FeS、CuS的&p分别为6.3x10-18、1.3x10-36,H2s的电离平衡常数Kal=9.1x10-8、K「1.1x10-12，下列有关说法正确的是（ ）A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/LH2s溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3x10-35mol/LC.因为H2sO4是强酸，所以反应CuSO4+H2s=CuSJ+H2SO4不能发生D.向H2s的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAc（H+）=c（HPO-）+2c（HPO2-）+3c（PO3-）+c（OH-）C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小口.加入NaH2PO,固体，溶液酸性增强14用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中正确的是（）A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后，再进行滴定B.滴定时，眼睛要注视滴定管的读数C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，测定结果偏低D.用酚欧试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且分钟内溶液颜色不再变化即为滴定终点.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是 K=cQ+）C（OH-），所以K随溶液中cQ+）和W WC（OH-）的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量.已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75x10-5，H2CO3的电离平衡常数K「4.4x10-7，K2=4,7x10-11。下列说法不正确的是（）A.向Na2cO3溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C.向0.1mol-L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，cQ+）减小D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，cQ+）减小17.从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：碳酸衲调pH^lO海水T精"杂卜f星源兽一』蒸发蜉一滤渣 N式固体，，Li.5—|碳化五种—《纯碱沉锂I三:除镁已知：①海水中某些离子浓度如下:离子Li+Mg2+Ca2+Mn2+Cl-浓度（mol/L）0.1130.0490.0010.0100.501②碳酸锂的溶解度:温度（℃） 0 10 30 50 70 90溶解度（g/L）1.541.431.251.080.910.83③几种难溶电解质的溶度积（25℃）:物质Li2c03MgCO3MnCO3CaCO3Mg（OH）2KsP2.5x10-26.8x10-62.3x10-112.8x10-96x10-10请回答下列问题：（1）精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、（写化学式）。（2）用HC1调pH为45的目的是 。（3）二次除镁过程中，若25℃时，使Mg2+浓度为6x10Tmol/L，应控制pH为（4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：序号nGo2-）/n（Li+）3沉淀质量（g）Li2cO3含量（%）锂回收率（％）①0.9:2.010.0992.3677.67②1.0:2.010.9790.1982.46③1.1：2.011.4589.3785.27④1.2:2.012.1484.8285.85综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照（填序号）中CO2-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。（5）沉锂温度需控制在90℃，主要原因是 。（6）碳化分解具体过程为①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤渣使其分解。写出②反应中的化学方程式：。写出在碳化分解中可循环利用的物质的电子式：。18.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。资料R片：老除醋肢量标准L感官标席:颜色黑紫透亮;气味清香浓郁，有纯正柔司的醋香与醋香……2.理化指标:总酸度含量，以醋酸计算，不得低于9.5% I.阅读资料卡片，回答下列问题：（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为 。II.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知:

该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1：1反应时得到溶液的pH为8.7。i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL,取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；.逐滴滴入0.1000molL-1的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH)；.平行测定多次(数据见表1)；.分析处理数据。表1 实验数据记录表1218121824V（NaOH）/mL编号1234V（NaOH）/mL23.9925.0024.0124.00(3)第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是a.a点溶液:b.b点溶液:c.c点溶液:c（CHCOO-）a.a点溶液:b.b点溶液:c.c点溶液:3c（Na+）=c（CHCOO-）3c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CHCOO-）3(4)滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大，用平衡移动原理解释:(5)根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100mL。[M(CH3COOH)=60g/mol]19.I用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记液面读数；④量取2000mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2〜3次。（1）以上步骤有错误的是 （填编号）。（2）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其原因可能是 OA.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定结束时，仰视读数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗ENaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol.L-1的高镒酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COT+2MnSO+8HO（3）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是 O.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2-+2H+=CrO2-+HO；4 27 2Ba2++CrO2-=BaCrOJ。44步骤①：移取％mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用匕mol-L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为匕mLo步骤②：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入％mL与步骤①相同浓度的NafrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol-L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VmLo1（4）滴加标准盐酸时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为mol.L-1。若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出，测量的Ba2+浓度将（填“偏大”或“偏小”）。20.废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：物质Fc5CuS(黑色)KnS(红色)PhSZiiS63x10IH1.3xlO,32.5x10]33.4X10-2*6,4x10"bL6XW34物质FHOHHon)3Mn(QH)士Pb(OH)2Zn(OH)?3.6x3.2K1O”4.5x10-廿LOxIO'141.2X1017（1）该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2s的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是 ，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的K叩越小，物质的溶解度（填“越大”或“越小”）。（2）已知，常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为，若溶液中含有与Fe3+等浓度的A13+，调节pH使Fe3+沉淀完全时，其中ai（oh）3沉淀（填“含有”或“不含有”）。（3）某工业废水中含有CU2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的 （填序号）。A.FeS B.Fe2O C.Na2s D.ZnO写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：。（4）由FeC136H2O晶体得到纯的无水FeC］，需要进行的操作是 。答案以及解析.答案：D解析：NaHCO3为强电解质，完全电离碳酸氢根离子不能拆，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO-，A错误；HS-的水解方程式为HS-+H2OH2s+OH-，B错误；CO2-分步水解，水解方程式：CO2-+HOHCO-+OH-，HCO-+HOHCO+OH-，3 323 3223C错误；BaSO4为难溶物，溶于水存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO;-（aq），D正确。 U.答案：C解析：升高温度，水的电离平衡常数增大，pH变小，但c（H+）=c（OH-），水仍呈中性，A错误；温度不变，KW不变，B错误；碳酸钠水解促进水的电离，溶液显碱性，因此^H-的浓度增大，但温度没变，KW不变，C正确；无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，D错误。.答案：A解析：A、D、E点的温度均为25℃，K相等，B点的cQ+）和c（OH-）分别大于E点的cQ+）W和c（OH-），并且C点的cQ+）和c（OH-）分别大于A点的cQ+）和c（OH-），故B>C>A=D=E,A正确；若从A点到D点，cQ+）增大，c（OH-）减小，加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，c（H+）减小，不符合曲线变化，B错误；若从A点到C点，cQ+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，C错误；处在B点时Kw=1x10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol-L-1，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。.答案：C解析：氢氧化镁悬浊液中存在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入少量NH4cl固体促使沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，©错误；25℃时，氢氧化镁溶度积小于MgF2，故饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2+浓度小，B错误；25℃时，KtMg（OH）J<K（MgF2），向同浓度的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加Mgj溶液，先生成Mg（OH）沉淀，C正确；K不随浓度的变化而变化，温度不变，K不变，D错误。2 sp sp.答案：D解析：A项，当V（NaOH）=20.00mL（题图中c点），二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10mol-L-1，起始时HA溶液的pH=3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时溶液中

的溶质是等浓度的HA、NaA,根据电荷守恒和元素质量守恒可知溶液中c（A-）-c（HA）=2c（H+）—2c（OH-）正确；C项，b点溶液显中性，c（A-）=c（Na+），则b点溶液中c（HA）+c溶液中c（HA）+c（A-）+c（Na+）二c（HA）+2c（A-）c点根据元素质量守恒可知c'（HA）+c'（a-）=c,（Na+） ， 因此溶液中c'（HA）+c,Q-）+c'（Na+）=2c'（HA）+2c'（A-）=0.10mol-L-i，由于溶液中A-浓度均远大于HA浓度，所以b点c（HA）+c（A-）+c（Na+）约等于0.1molLi，正确；D项，d点时溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1:2，根据元素质量守恒可知3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），错误。.答案：D解析：NH4HS溶液中c（NH+）+c（NHjH2O）=c（HS-）+cQ-）+c（H2S），c（NH+c（NH+）+c（NH3-H2O）＞c（HS-）+cQ-），A正确；K（AgCl）＞K（AgBr），将AgCl和spspAgBr的饱和溶液等体积混合，AgBr的饱和溶液等体积混合，c（Cl-）大，再加入足量的浓AgNO3溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的c（4g+）=叩（g［）=4'°*1°I。mol/L=4.0x10-7mol/L，生成AgCrO需要的c\Cl-） 1x10-3 02 4c（Ag+）=「"sp戊'[4=-L12mol/Lx4.47x10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，C4正确；常温下浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于CHCOO-的水解程度，则（CHCOO-）〉c（Na+）＞c（CHCOOH），根据3 3 3电荷守恒： c（CH3COO-）+c（0H-）=c（Na+）+cQ+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），D错误。.答案：B解析：根据元素质量守恒可知在0.1mol/LH2A溶液中有c（HA-）+c（HA）+c（A2-）=0.1mol/L，A正确；在溶液中存在电荷守恒，2c（Na+）+cQ+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2-），当滴加至溶液呈中性时，c（H+）=c（0H-），所以溶液中c（Na+）=c（HA-）+cQ2-），B错误；消耗10mLNaoH溶液时，所得溶液为等物质的量浓度的NaHA、H2A的混合溶液，NaHA溶液显碱性，而该混合溶液常温下pH＜7,说明HA的电离大于HA-的水解，所以溶液中c（HA-）＞c（Na+），C正确；消耗40mLNaOH2

溶液时，二者恰好完全反应生成NaA,NaA电离产生Na+、A2一，可知cGa+）＞c（A2-）,2 2A2一会发生水解产生HA-继续水解产生H2A和OH-，同时溶液中还存在H2O的电离平衡，所以溶液中c（OH-）＞（HA-），但A2-水解程度是微弱的，水解产生的离子的浓度远小于盐电离产生的离子的浓度，所以c（A2-）＞C（OH-），故溶液中离子浓度大小关系为D正确。Ga+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞（HA-），D正确。.答案：Cc（H+）c（HPO2-）解析：磷酸的第二级电离平衡常数K二——f -，当cVHPO-）=ctHPOzJ时，TOC\o"1-5"\h\za2 cfH2PO-） 24 4Ka2=c（H+）=10-7.2，A正确；在NaH2PO4溶液中含磷微粒主要是H2PO-，结合题图可知此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度H2PO-，结合题图可知此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度c（HPO2-）＞c（HPO），B正确；常温下在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,根据4 3 4由于溶液显中电荷守恒可得cfNa+）+c（H+）=2c（HPO2-）+c（HPO-）+3c（PO3-）+c（OH-），由于溶液显中4 2 4 4性 ， 故 c（H+）=c（OH-） ， 则在NaHPO2 4Ga+）=2c（HPO2-）+c（HPO-）+3c（PO3-）＞2c（HPO2-）+c（HPO-），C错误;在NaHPO2 4溶液中，根据元素质量守恒可得c（Na+）=3c（PO3-）+3c（HPO2-）+3c（HPO-）+3cfHPO），D正确。.答案：Dc解析：A项，温度不变时，c解析：A项，温度不变时，CHCOOH的电离平衡常数K=-（H+）c（CHCOO 3 cfCH3COOH））-是不变的，c（H+）加水时cfCHCOOJ变小，-7 应变大，故错误；B项，3 cfCHCOOH）c（CHCOOH）cfOH-）CHCOO-+HOCHCOOH+OH-的平衡常数K= 千 ）——，升温，KCHCOO-+HO3 cVCHCOO-）c（CHCDO-） 1大，-7 3 （~~）=-减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c（CH3cOOH）cfOH-）Kc（NH+）+cQ+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性时c（H+）=c（OH-），贝Uc（NH+）=cfCl-），4・c（NH+）（Cl]4）=1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，

c（Cl-）c（Ag+）c（Cl-）K（AgCl） c（Cl-）E=3E=KWT）,温度不变,K尸gCl）、KPgBr）均不变,则Esp不变，故正确。•■.答案：B解析：由题图可知，生成黄铁机钠所需的合适温度在85〜95℃,pH=1.5左右，A正确；由题图可知，温度从80℃升高至150℃时，FeOOH分解生成Fe2O3，沉淀没有被氧化，B错误；氯酸钠有氧化性，酸性条件下将Fe2+氧化生成Fe3+的离子方程式为6Fe2++ClO-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，C正确；在25℃时，调节溶液pH=4，溶液中c(OH-c(OH-)=10-10molL-1，c(Fe3+)=吟哪］-64x10-39

c3(OH-)(10-10)molL-1=2.64x10-9molL-i，D正确。 • • •.答案：C解析：①f③过程中NaSO不断转化为NaSO，SO2-浓度逐渐减小，使水解平衡向逆反2 3 2 4 3应方向移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故C不正确。.答案：A解析：CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，A正确；H2s是弱酸，0.1mol/L的H2s溶液中硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的Ksp为1.3x10-36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3x10-35mol/L，B错误；CuSO4+H2s=CuS^+H2SO4能够发生，C错误；H2s与SO2反应生成单质硫和水，氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，D错误。.答案:B解析：A项，由常温下浴液的pH=2可知c（H+）=10-2mol/L，则每升溶液中H+数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确：C项，加水稀释溶液中的c（H+）减小，pH增大，错误;D项，由于HPO H++HPO-，增加HPO-浓度，电离平衡逆向移动，c（H+）3 4 2 4 2 4减小，酸性减弱，错误。U.答案:C解析：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定管需用NaOH标准溶液润洗；锥形瓶不能润洗，否则导致消耗标准溶液体积偏大，测定出的醋酸溶液的浓度偏高，A错误。滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误。滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则消耗标准溶液体积偏小，依据展待测）c（则消耗标准溶液体积偏小，依据展待测）c（标准）xV（标准）（待测）分析知，c（待测）偏低，C正确：用酚欧作指示剂，滴定终点时溶液颜色应该由无色变为浅红色，D错误。.答案：C解析：水的离子积常数的表达式是K=c（H+）c（OH-），但是K是温度的函数，不随溶液W W中c（H+）和C（OH-）的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数K=K-c（HO），W电离2B、D错误。.答案：B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性HCOOH>H2cO/向Na2cO3溶液中加入甲酸有气泡产生，A正确。25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH电离出的OH-和甲酸电离出的H+反应而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数K不变，B错误。向0.1mol-L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，cQ+）减小，C正确；向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c（HCO-）增大，抑制碳酸电离，导致溶液中cQ+）减小，D正确。.答案:（1）MnCO3、CaCO32323 23（2）除去过量的NaCO，防止蒸发浓缩时LiCO和NaCO析出2323 23（3）11（4）③碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）（5）该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）Li2CO3+CO23H2O；l0[IC二0I（6）2Li2HCO3解析：（1）该工艺流程是为了从海水中提取并制备碳酸锂，则Mn2+、Mg2+和Ca2+均为杂质离子，精制除杂阶段加入Na2cO3调节pH为10，主要为了除去Mg2+、Mn2+Li2CO3+CO23H2O；l0[IC二0I3 3 3 3（2）在精制除杂操作时加入了过量的Na2cOj用HCl调pH为4〜5,此时溶液为酸性，可以除去过量的Na2cO3，防止蒸发浓缩时Li2cO3和Na2cO3析出。（3）二次除镁过程中，若25℃时，使Mg2+浓度为6x10Tmol/L，则此时溶液中c（OH-）=[ M^OS=10-3mol/L，所以应控制溶液pH=11。（4）要求尽可能多的回收Li+，在高回收率相差不大情况下，再考虑使用较少的纯碱，综合考虑应按③中CO2-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。3（5）随着温度升高，Li2cO3的溶解度降低，所以温度控制在90℃时碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）。

（6）向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤得到LiHCO「加热，LiHCO3发生分解产生Li2cO3、CO?和H2O，则发生反应的化学方程式为2LiHCOLi2co+COj+H2O，得到的CO可以循环利用，CO的电子式为：:二。二。'：。.答案：（1）CHCOOHCHCOO-+H+3 3（2）CH3COOCH2CH3一（3）ab（4）溶液中存在水的电离平衡H,OH-+H+，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，H+的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱T （5）24.00；7.2解析：（1）醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为CHfOOCH2cH§。（3）a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则c（CHCOO-）＜c（H+）a正确；b点溶液3呈中性，c（OH-）=c（H+）溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CHCOO-），贝U3cGa+）=c（CH3COO-）,b正确；c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为c错误。c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),c错误。（4）溶液中存在水的电离平衡H,OH-+H+,从a点到c点，随着NaOH溶液的加入,H+的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱。5 （5）第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)=23.99+2：01+24.00mL=24.00mL，滴定终点时应满足n(CH3COOH)=n(NaOH)，贝|n(CH3COOH)=0.024Lx0.1000molL-1=0.0024mol,该醋酸溶液样品中醋酸的含量是0.0024molx100mL酸溶液样品中醋酸的含量是0.002