主题元素周期表和元素周期律

单元5物质结构元素周期律2020届高考第一轮复习

目录主题13：

元素周期表和元素周期律2

命题调研3

考点过关1

真题回访1.(2018年全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(

)。A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案解析命题一

元素周期表的应用B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是K或Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,当Z是Ca时,则X的最外层电子数为10-7-2=1,X是Na;当Z是K时,则X的最外层电子数为10-7-1=2,X是Mg。金属钠或镁在常温常压下均为固态,A项错误;KH或CaH2中都含有离子键,均属于离子化合物,B项正确;Y与Z形成的化合物为氯化钙或氯化钾,其水溶液呈中性,C项错误;F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D项错误。2.(2018年江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

)。A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D答案解析【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性Na(Y)>Al(Z),Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。3.(2018年4月浙江选考,12)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(

)。C答案解析A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【解析】根据题图中各元素在周期中的位置及原子序数之和为48,可推断出X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径r(N)>r(O),A项正确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物NCl3,B项正确;沸点的高低不能通过非金属性的强弱来比较,C项错误;S的非金属性弱于O,故还原性(失电子能力)S2->O2-,D项正确。4.

(2017年全国Ⅰ卷,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)。A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案C解析【解析】四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O元素的非金属性强于N元素,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第ⅥA族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。答案解析5.(2017年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在的周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(

)。A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强B【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在的周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径a<d<c<b,错误;B项,b为Na元素或Mg元素,4种元素中b的金属性最强,正确;C项,c的氧化物的水化物是Al(OH)3,不是强碱,错误;D项,a、d同主族,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,错误。6.(2018年全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)。A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A命题二元素周期律的应用答案解析【解析】根据题意可推知,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为Cl元素。O与其他三种元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物,如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A项正确;Na与O形成的化合物Na2O2中不仅含有离子键,还含有共价键,B项错误;N、O、Na元素的简单离子具有相同的电子层结构,Cl元素的简单离子的电子层结构与其他三种元素简单离子不同,C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,HNO2为弱酸,D项错误。7.(2018年全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(

)。A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同D答案解析【解析】根据题意可推知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期元素从左向右,原子半径依次减小,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,所以短周期中Na原子半径最大,A项错误;HCl是强酸,HF是弱酸,所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,B项错误;ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,C项错误;标准状况下,W的单质O2、O3均为气体,X的单质F2也是气体,D项正确。答案解析8.(2018年天津理综,2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(

)。A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)2C【解析】碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,实际上碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度很小的物质,A项错误;同周期元素由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性HCl>PH3,B项错误;C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间氢键,从而提高物质的沸点,C项正确;同周期元素由左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性强弱为LiOH>Be(OH)2,D项错误。答案解析9.(2017年全国Ⅲ卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)。

WX

Y

ZA.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<XD【解析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知,W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl的高,错误;B项,Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的核外电子排布相同,Al3+的核电荷数大,离子半径小,正确。10.(2016年全国Ⅰ卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)。答案C解析A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素。Cl2与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。m与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n为Cl2,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项,同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小,则原子半径的大小关系为H<O<C,错误;B项,分析ClO2、CCl4的组成元素的化合价可以得出元素的非金属性O>Cl、Cl>C,则元素的非金属性强弱关系为O>Cl>C,错误;C项,O的氢化物有H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D项,C的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸(H2CO3),错误。命题角度重点考查元素周期表和元素周期律的应用;利用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识进行元素的推断以及利用元素周期律来解决知识的运用备考启示在复习中,应以元素周期表的结构、元素周期律为基础,掌握元素周期律的应用,重点训练元素周期律的应用及利用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识进行元素的推断考点一元素周期表及其应用必备知识一、元素周期表的结构1.编排原则原子序数最外层电子数电子层数2.元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)

短周期长周期序号1234567元素种数④

⑤

⑥

⑦

1832320族元素原子序数⑧

⑨

⑩

3654861182881821018(2)族(18个纵行,16个族)主族列121314151617族ⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅣBⅤBⅥBⅦBⅡBⅧ族第

,共3个纵行

0族第

纵行

ⅠAⅢAⅢBⅠB8、9、1018(3)元素周期表中的特殊位置a.过渡元素:元素周期表中从

族到

族10个纵列共60多种元素,这些元素都是金属元素。

b.镧系:元素周期表第

周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

c.锕系:元素周期表第

周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

d.超铀元素:在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素。【特别提醒】(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。(2)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。(3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2(1~2)。(4)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即主族的族序数。ⅢBⅡB六七二、元素周期表中元素的分区及三大应用1.元素周期表中元素的分区(1)分界线:如图所示,沿着元素周期表中

、锑、钋与

、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

(2)各区位置:分界线左下方为

元素区,分界线右上方为

元素区。

(3)分界线附近元素的性质:既表现

元素的性质,又表现

元素的性质。2.元素周期表的三大应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料铝、锗硼、硅金属非金属金属非金属半导体农药(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。【特别提醒】(1)从元素周期表的分区中可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属,但左侧的并不都是金属元素,如氢元素。(3)过渡元素都是金属元素,金属元素只有正价,没有负价。(4)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体,如Al是导体,B(硼)不导电。三、元素周期表中的四个关系1.常见的四组等量关系(1)核电荷数=

=原子序数;

(2)核外电子层数=周期序数;(3)主族序数=

=最高正价;

(4)非金属元素:最低负价=最高正价-

。

2.同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素,即第ⅠA、第ⅡA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19-11=8。质子数最外层电子数8(2)位于过渡元素右侧的主族元素,即第ⅢA~第ⅦA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35-17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。3.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因—增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素,其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素,其所在主族序数必为偶数。高效训练答案解析1.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(

)。A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B两项正确,C项错误;根据同周期元素原子半径递变规律,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。C2.元素周期表前四周期的一部分如图所示,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(

)。A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.X、Z的原子序数可能相差18C.Z可能是氯元素D.Z的氧化物与X的单质不可能发生置换反应答案A解析【解析】由元素周期表可知X为第二周期元素,且元素都为主族元素,Y不可能为第ⅠA和ⅡA族元素,否则Z、R为副族元素,故五种元素原子最外层电子数一定都大于2,A项正确;X、Z位于二、三周期,原子序数相差8,B项错误;若Z为Cl,则R为Ar(0族元素),与题给信息不符,C项错误;若X为C,Z为Si,可发生反应2C+SiO22CO↑+Si,该反应为置换反应,D项错误。

3.结合如图所示元素周期表,回答下列问题:答案(1)图中所列元素,属于短周期元素的有

(填字母,下同),属于主族元素的有

;g元素位于第

周期

族,i元素位于第

周期

族。

(2)f元素位于第

周期

族,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB三ⅥAS

硫32答案4.元素周期表中某五种元素的相对位置如图所示,若B的原子序数为a,则这五种元素的核电荷数之和为

。

5a或5a+10或5a+14根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。①若ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|ΔZ|;②若ΔZ>0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为ΔZ。例如,35号元素(最邻近的是36Kr),35-36=-1,故该元素周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期ⅦA族,为溴元素;87号元素(相邻近的是86Rn),87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期ⅠA族,为钫元素。归纳总结考点二元素周期律必备知识一、元素周期律的概念及实质原子序数原子核外电子排布二、主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐③

逐渐④

电子层数⑤

逐渐⑥

原子半径逐渐⑦

逐渐⑧

离子半径阳离子逐渐⑨

,阴离子逐渐⑩

r(阴离子)

r(阳离子)

逐渐

增大增大相同增多减小增大减小减小>增大性质化合价最高正化合价由

→

(O、F除外),负化合价=

最高正化合价=

(O、F除外)

元素的金属性和非金属性金属性逐渐

非金属性逐渐

金属性逐渐

非金属性逐渐

离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐

阴离子还原性逐渐

阳离子氧化性逐渐

阴离子还原性逐渐

气态氢化物稳定性逐渐

逐渐

最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐

酸性逐渐

碱性逐渐

酸性逐渐

+1+7-(8-主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱三、元素周期律的2个应用1.比较不同周期、不同主族元素的性质(1)比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法:金属性:Mg>Al,Ca>Mg,则碱性:Ca(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3。

(2)比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法:非金属性:C>Si,O>C,则氢化物稳定性:H2O

CH4

SiH4。

2.预测未知元素的某些性质(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2

溶。

(2)已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)的化合物的性质:HAt

稳定,水溶液呈

性,AgAt

溶于水。

>>>>难不酸难高效训练答案1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小。(

)(2)第ⅦA族元素自上而下,原子半径逐渐减小。(

)(3)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。(

)(4)离子半径由大到小的顺序:r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)。(

)(5)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(

)(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。(

)(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。(

)√√×××××(8)金属性由强到弱的顺序:Li>Na>K。(

)(9)非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I。(

)(10)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。(

)(11)I的原子半径大于Br,HI的热稳定性比HBr强。(

)(12)P的非金属性强于Si,H3PO4的酸性比H2SiO3强。(

)(13)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。(

)(14)Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小。(

)√√√××××答案答案

2.用“>”或“<”填空。(1)碱性强弱顺序:NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3。

(2)酸性强弱顺序:H2SiO3

H2CO3,H2SO4

H3PO4。

(3)氢化物稳定性强弱顺序:HCl

H2S

PH3

SiH4。

(4)氢化物还原性强弱顺序:HF

HCl

HBr

HI。>>>>><<<<<考点三元素周期律的应用关键能力一、三看法比较粒子半径的大小二、元素金属性、非金属性强弱的比较三表元素周期表金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性逐渐减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性逐渐减弱三反应置换反应:强的置换弱的,适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强两池

原电池:一般情况下,负极材料的金属性强于正极电解池:在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性较弱;在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性较弱三、解答元素周期律(表)的“六大误区”

常见误区出错原因误区1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的氢元素的最高正价为+1,最低负价为-1误区2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价误区3误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强忽视了关键词“最高价”误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误区6误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系1.元素X、Y、Z位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的是(

)。答案解析元素XYZ最高、最低化合价+7、-1+6、-2+5、-3A.原子序数:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.稳定性:HX>H2Y>ZH3D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4B高效训练【解析】X、Y、Z位于相同短周期,由化合价可知,X为Cl,则Y为S,Z为P。同周期元素从左向右原子序数逐渐增大,则原子序数X>Y>Z,故A项正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径Z>Y>X,故B项错误;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,则稳定性HX>H2Y>ZH3,故C项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,故D项正确。2.A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是(

)。A.原子半径:C>AB.离子半径:D3+>B2-C.非金属性:A>BD.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D答案解析A【解析】由题述条件知,A是碳元素,B是氧元素,C是钠元素,D是铝元素。原子半径Na>C,A项正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大可知,离子半径r(O2-)>r(Al3+),B项错误;非金属性O>C,C项错误;根据元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强可知,碱性C>D,D项错误。3.下列实验不能达到实验目的的是(

)。答案解析选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱B【解析】A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3<H2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同可判断出Fe、Cu的金属性强弱。答案解析4.四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是(

)。A.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>YB.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>WC.最简单氢化物的稳定性是Z<WD.还原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+A

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题:(1)元素X在周期表中位于第

族;W和Z的简单气态氢化物稳定性较强的是

(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀

(填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是

(填化学式)。

ⅣAHCl

BaSO4SO2答案解析

考点四“位—构—性”及元素推断一、熟悉命题特点和解题模板利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容试题的基本特点如图所示:【解题模板】“两步”快速突破元素推断题二、依据原子结构特点推断元素1.最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N=1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族(氦)第二周期(Li、Be除外)

2.“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。若为阳离子,则位于第四周期。如S2-与K+的最外层和次外层电子数均相同,则S位于第三周期,K位于第四周期。3.“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。三、依据元素周期表的“片段结构”推断元素1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界。(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界。2.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中,某元素的原子序数比其左边元素原子序数大1,比其右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。②若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三周期和第四周期的同族相邻元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为18。3.常见主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。(5)周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半径最小的元素:F。(9)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F(无最高正价)。四、依据元素及其化合物性质推断元素常见元素及其化合物的特性如下:(1)形成化合物种类最多、单质在自然界中硬度最大、最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F。(6)最活泼的金属元素、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素、阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。(7)单质最易着火的非金属元素:P。(8)焰色反应呈黄色的元素:Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。(10)单质密度最小的元素:H。密度最小的金属元素:Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素:Br。常温下单质呈液态的金属元素:Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(13)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。(14)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。(15)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。(16)常见的存在几种单质的元素:C、P、O、S。答案解析高效训练1.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)。A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与另外3种元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D【解析】a为短周期元素且M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b的核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl,正确;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物,S可以形成SO2、SO3等氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(

)。A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案解析B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物的水溶液呈中性,说明ZX为氧化钠。W和X的简单