课题酸碱中和反应

课题酸碱中和反应第一页，共五十六页，编辑于2023年，星期一复习练习：酸(H++酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到这说明了酸能跟反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。有大量的气泡冒出金属溶解

金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。

红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有

盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等第二页，共五十六页，编辑于2023年，星期一碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变说明碱能跟

反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。

1.常见的碱有其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰第三页，共五十六页，编辑于2023年，星期一活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？第四页，共五十六页，编辑于2023年，星期一酸碱反应实验步骤：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验现象：无明显现象你能否设计一个实验，证明氢氧化钠和盐酸的确发生了反应吗？设计方案第五页，共五十六页，编辑于2023年，星期一HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子第六页，共五十六页，编辑于2023年，星期一酸碱中和反应实验步骤

现象结论2、在盛5mLNaOH溶液的小烧杯中，滴加2滴无色酚酞试液；再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。

活动与探究滴加稀盐酸后，溶液又由____色变成____色。

滴加无色酚酞，NaOH溶液由____色变____色；当溶液颜色恰好改变时，反应恰好完全，溶液呈__

性。NaOH溶液为__性1、反应过程中溶液的颜色变化,说明溶液的酸碱性发生了什么变化?实验讨论:2、为什么要逐滴加入稀盐酸？为什么要用玻璃棒不断搅拌溶液？无红碱中红无第七页，共五十六页，编辑于2023年，星期一酸中碱HCl1.向碱中加酸NaOH酚酞：红无无pH：变小判断酸碱反应的方法第八页，共五十六页，编辑于2023年，星期一思考：

向盛有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加入一定量的盐酸后发现溶液变成无色。请猜想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行探究。第九页，共五十六页，编辑于2023年，星期一酸中碱HClNaOH2.向酸中加碱石蕊：红紫蓝pH:变大VNaOH第十页，共五十六页，编辑于2023年，星期一第十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。反应实质：H++OH－=H2O第十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期一练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O第十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期一中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。你明白了没有？第十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期一1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C第十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期一2.完成下列化学方程式：①Cu(OH)2+H2SO4=+②KOH+=K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期一请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验现象化学方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。再滴加适量稀硫酸产生白色沉淀产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。第十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期一二、中和反应在实际中的应用第十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期一①当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余,pH

7，溶液显

性;②当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，pH

7，溶液显

性;③当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余,pH

7，溶液显

性。思考?＞＜＝酸中碱第十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期一农业治理酸性土壤1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，

但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改良酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为CaO+H2O=Ca(OH)2第二十页，共五十六页，编辑于2023年，星期一工业处理酸性废水2.处理工厂的废水你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第二十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期一胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊第二十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期一医药治疗胃酸过多3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？第二十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期一3.用于医药请写出反应的化学方程式常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂（1）氢氧化镁（2）氢氧化铝（3）碳酸氢钠（小苏打）（4）轻质碳酸钙医药治疗胃酸过多第二十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期一课堂练习三

某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）

A．无需变动B．减小流量

C．加大流量 D．无法确定C第二十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298第二十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）Stomachease

帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873250mg×2×3XX=1888mg课堂练习四第二十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期一小结实践应用中和反应de应用农业治理酸性土壤工业处理酸性废水医药治疗胃酸过多蚊虫叮咬涂抹稀氨水洁厕灵与管道疏通剂不能混用食用松花蛋加醋去除涩味第二十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期一中和反应是放热反应。请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。第二十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测1A、像NaOH+HCl=

+

，Ca(OH)2+H2SO4=

+2

，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫

。2A、盐是由

离子和

离子构成的，如：

、

等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如

。NaCl中和反应CaCO3H2OH2O金属酸根Na2CO3NaClNH4Cl第三十页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测3B、盐酸溶液中含有

离子和

离子，氢氧化钠溶液中含有

离子和

离子，两者反应实际上是酸溶液中的

和碱溶液中的

结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。H+H+OH-OH-酸根金属第三十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测4A、中和反应在实际中应用广泛：①农业上常用

来改良酸性土壤；②处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为

；③用于

，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分为

、

。熟石灰用于医药Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第三十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测5B、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了

气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含

（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。CO2CH3COOH第三十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测（2）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是

，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。CaO+H2O=Ca(OH)2第三十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测6B、下列实际应用中，属于中和反应的是（）A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫7C、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的()A.银和生石灰B.氢氧化钠C.稀硫酸D.铁粉和生石灰CD第三十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测8B.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色D．酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是碱D第三十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测9B、化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用

（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”

（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质第三十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期一反馈检测

10C、如右图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是()A、X是O2，Y是Ca(OH)2溶液

B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液

C、X是SO2，Y是NaOH溶液

D、X是CO2，Y是硫酸溶液C第三十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？答：变弱

问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？第三十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期一三、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的通常范围：

0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：

酸碱度

酸碱性

pH=7

溶液呈中性

pH<7

溶液呈酸性

pH>7

溶液呈碱性PH越小，溶液的酸性越强，反之越弱；PH越大，溶液的碱性越强，反之越弱。第四十页，共五十六页，编辑于2023年，星期一三、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的通常范围：

0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：3.如何改变溶液的酸碱度酸：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH增大。只可能接近7，但不可能等于和大于7。

b.加碱中和，PH增大。可能等于和大于7.碱：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH减小。只可能接近7，但不可能等于和小于7.

b.加酸中和，PH减小。可能等于和小于7。第四十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

[实验10—9]

溶液酸碱度的测定

取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值方法：1、撕下一条PH试纸，放在玻璃片上。

2、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留半分钟）。

3、把变色的PH试纸和标准比色卡对比，确定溶液的PH大小。第四十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

[PH计]

PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。第四十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期一1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性课堂练习A第四十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期一2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）

(A)血浆(B)胆汁

(C)胰液(D)胃液课堂练习D第四十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期一3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()

(A)无色(B)红色

(C)蓝色(D)紫色B课堂练习第四十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

A．偏低B．偏高

C．相等D．无法比较课堂练习B第四十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期一了解溶液酸碱度有何重要意义？4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。1、化工生产中许多反应必须在一定的pH

溶液中才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH

为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）第四十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期一学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。5.溶液酸碱度在生产生活中的应用4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度第四十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期一

1．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）

拓展练习A第五十页，共五十六页，编辑于2023年，星期一拓展练习2.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是()PH

PH

PH

PH

7

7

7

7

质量质量质量质量A

B