2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编8-氧化还原反应的应用（含解析）

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编8-氧化还原

反应的应用（含解析）

一、单选题

1.（2022・河北•高考真题）下列说法错误的是

A.CaF2与浓H2s04糊状混合物可用于刻蚀玻璃

B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用

D.KMnCU与H2c2。4的反应中，M/+既是还原产物又是催化剂

2.（2022•北京・高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCU溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH%的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO,溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀［01式0引2co

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

3.（2022.北京.高考真题）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将固定”，能高

选择性吸附NO-废气中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNO”原理示意图如

下。

灸I

MOFs材料N2O4

图例

已知：2NO2（g）^N,O4（g）AH<0

下列说法不氐现的是

A.温度升高时不利于NO,吸附

B.多孔材料“固定”电04,促进2NO2（g）UNQ4（g）平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是ZNa+Oz+ZHQXHNO、

D.每获得（WmolHNOj时，转移电子的数目为6.02x

4.（2022.湖南.高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b

和c）,能将海洋中的NO?转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

NH4H2O

下列说法正确的是

A.过程I中NO；发生氧化反应

B.a和b中转移的b数目相等

C.过程H中参与反应的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.过程I-HI的总反应为NO2+NH；=N2T+2H,O

5.（2022,山东•高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如

图所示。下列说法错误的是

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3Hs的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

6.（2022.广东.高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如

期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙

述正确的是

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

试卷第2页，共12页

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的音U与呈U互为同位素

7.（2022・浙江•统考高考真题）下列说法正确的是

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

8.（2022•浙江•统考高考真题）关于反应NaSO；+H2so4=NazSO4+SJ+SO2T+HQ,

下列说法正确的是

A.H2s发生还原反应

B.Na2s03既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

9.（2022.浙江.统考高考真题）关于化合物FeO（OCHj的性质，下列推测不合理的是

A.与稀盐酸反应生成FeCL、CHQH、H,O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO?、H,0

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCl,萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO?高温反应能生成FeKSiO）

10.（2022・湖南•高考真题）为探究FeCl,的性质，进行了如下实验（FeCl、和Na£O、溶液

浓度均为0.1molL」）。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴Fe03溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2SO,溶液，变红褐色；

②

再滴加坞［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀。

③在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl?溶液，变红褐色；

将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe"水解反应

B.实验②说明Fe，+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe?+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

11.（2021•重庆・统考高考真题）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及其现象结论

项

A将co与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，水蒸气有氧化

溶液变浑浊性

将新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉葡萄糖具有还

B

淀产生原性

将NaBiCh固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为NaBiCh有氧化

C

紫红色性

有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变

DH2O2有还原性

为红色

A.AB.BC.CD.D

12.（2021.福建•统考高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流

程（部分产物已省略）如下：

fX

煨烧H,0KNO3

FeSC）4SO—H2sC）4一一》HNO

J3z蒸馈J3

I-so2

下列说法塔堡的是

A.FeSCh的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应

C.HNCh的沸点比H2s。4的低D.制备使用的铁锅易损坏

13.（2021.天津.统考高考真题）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下

试卷第4页，共12页

列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

14.（2020・北京・高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

15.（2020・北京・高考真题）硫酸盐（含SO：、HSO」）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期

科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图:

NO；

sor

SQNOoOH

卜列说法不正确的是

A.该过程有H20参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键

16.（2020•江苏•高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向淀粉溶液中加适量20%H2s04溶液，加热，冷却后加NaOH溶

A淀粉未水解

液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向01moi-匚\。溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，镁与盐酸反

B

测得溶液温度上升应放热

室温下，向浓度均为01moi的BaCb和CaCb混合溶液中加入白色沉淀是

C

Na2cCh溶液，出现白色沉淀BaCOa

H2O2具有氧

D向O.lmolL-'比02溶液中滴加0.1molL'KMnO4溶液，溶液褪色

化性

A.AB.BC.CD.D

17.（2019・北京・高考真题）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O、浓H2sO4

、无水

DNO(NO2)H2OCaCh

A.AB.BC.CD.D

18.（2019•浙江♦统考高考真题）下列化学反应中溪元素仅被氧化的是

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6NaOH金=5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

二、多选题

19.（2021.山东.统考高考真题）实验室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错

误的是

0.1molCMnO4足量，盐酸

加热—固体一|加热-气体单质H

气体单质G酸性混合溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnC）4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

三、实验题

20.（2022・北京・高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应

资料.：i.Md+在一定条件下被CL或CO氧化成MnCh（棕黑色）、MnO；（绿色）、MnO；（紫

色）。

ii.浓碱条件下，MnO；可被OH还原为MnO；。

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iii.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

C中实验现象

序

物质a

号

通入C12前通入Ch后

产生棕黑色沉淀，且放置后不发

I水得到无色溶液

生变化

5%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

II

液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

40%NaOH产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

III

溶液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

(DB中试剂是o

(2)通入CL前，H、皿中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为o

(3)对比实验I、II通入Cb后的实验现象，对于二价锌化合物还原性的认识是

(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的

原因：

原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO：氧化为MnO；。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的

碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色,

且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深,

原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取H中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

21.(2021•北京•高考真题)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析

物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸

和MnQy

①反应的离子方程式是O

②电极反应式；

+2+

i.还原反应：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

i.随c(H+)降低或c(Mi?+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。

ii.随c(CD降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

实验操作试剂产物

I:试剂较浓H2s04有氯气

II1a有氯气

III1界固液混合物Aa+b无氯气

a是,b是o

(2)利用c(H+)浓度对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、

KBr和KI溶液，能与MnCh反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是,从原子

结构角度说明理由«

(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将MM+氧

化为MnCh。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)Ag分别与lmol-U的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试

解释原因：。

试卷第8页，共12页

(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

22.(2020・北京.高考真题)探究Na2sCh固体的热分解产物。

A

资料：①4Na2sO3=Na2S+3Na2S(Wg)Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S

和H2S。③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2s固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCh溶液，产生黑色沉淀，证实

有SH反应的离子方程式是一。

(2)检验分解产物NazSCU：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸,

沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检

验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，一(填操作和

现象)，可证实分解产物中含有SO：，

(3)探究(2)中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2so3，在酸性条件下与Na2s反应生成S。

来源2：溶液B中有NazSx，加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是.

②不能用盐酸代替硫酸的原因是一o

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：—o

⑷实验证明Na2SO3固体热分解有NazS,Na2sO4和S产生。运用氧化还原反应规律分

析产物中S产生的合理性：—0

四、结构与性质

23.(2022•河北•统考高考真题)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),

是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列

问题：

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是,原因是.

(3)SnCl；的几何构型为,其中心离子杂化方式为

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下

列物质中，属于顺磁性物质的是(填标号)。

A.[CU(NH,)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH,)JSO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

12-I2-

「00

OO

II

SS

OOoo。/1卜。

AB

-2-「-12-

O0

I|

\八Z?\zf\

°OoO—。00

CD

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn”转化为MnO；的是(填标号)。理

由是。

本题暂无(6)问

五、工业流程题

24.(2021・江苏•高考真题)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、FezCh、SiO2)WFe2(SO4)3

为原料制备的ZnFezCh脱硫剂，可用于脱除煤气中的H?S。脱硫剂的制备、硫化、再生

过程可表示为

稀硫酸Fe2（SC）4）3溶液NaHCCh溶液

|沂建铁|---»ZnFe2°4

锌灰--浸取除杂调配比也由织脱硫剂

再生硫化

含H2s煤气

02

试卷第10页，共12页

（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和ClP+外，与锌粉反应的

离子还有_（填化学式）。

（2）“调配比”前，需测定ZnSCU溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe?+的ZnSC）4溶液于

100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴

加氨水调节溶液pH=10,用0.0150mol-L」EDTA（Na2H2丫）溶液滴定至终点（滴定反应为

Zn2++Y4-=ZnY2-）,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSCU溶液的物

质的量浓度—（写出计算过程）。

（3）400℃时，将一定比例比、CO、CO2和H2s的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4

脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2s反应生成ZnS和FeS,其化学方程式为—。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS»研究表明ZnS参与了H2s与CCh生成COS的

反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为—o

（4）将硫化后的固体在N2：02=95：5（体积比）的混合气体中加热再生，固体质量随温度

变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是一。

啾

酮

眼

怛

££

及

及

圆

画

痣

条

藤M

25.（2020・山东•高考真题）用软镒矿（主要成分为MnCh，含少量F/CU、AI2O3）和BaS

制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

硫化钏

溶液

软镒

氢氧化银

矿粉

硫酸

①试剂X碳酸氢核、

.②氨水，氨水

过净压碳过洗干高纯碳

滤化滤化滤涤燥一酸镒

硫黄废渣滤液n

已知：MnC>2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2

1631X10-323-127

KspIxlO-IxlO.IxlO-

回答下列问题

⑴软镒矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学

方程式为。

(2)保持BaS投料量不变，随MnCh与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,

而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH

的理论最小值为(当溶液中某离子浓度C”l.OxlCT5moi.广时，可认为该离子沉淀

完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为o

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【详解】A.氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和

氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正

确；

B.硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；

C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢

钙，故C正确；

D.酸性高镒酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸镒、二氧化碳和水，反应中铸元素

的化合价降低被还原，硫酸镐是反应的催化剂，反应生成的硫酸镒能做反应的催化剂加快反

应速率，则镒离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；

故选B»

2.D

【详解】A.向NaHSOa中加入少量BaCb溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和领离子,

忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢

氧化铁，其方程式为4Fe(OH)2+2H2(D+O2=4Fe(OH)3,该过和中会消耗水，则增大了氢

氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu2(OH)2coJ，其中没有

元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；

D.向H2s中通入氯气生成HC1和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减

小，D正确。

故选D。

3.D

【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝

酸，从该过程中我们知道，NO?转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。

【详解】A.从2NC)2(g)UNa(g)AH<0可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，

答案第1页，共15页

平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NCh的吸附，A正确；

B.多孔材料“固定“NQ」，从而促进2N0?=NQ,平衡正向移动，B正确；

C.N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2NQ4+O2+2Hq=4HNO3,C正确；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O4HNO3中，转移的电子数为4e-,则每获得0.4molHNC>3，

转移的电子数为0.4moL即个数为2.408x1023,D错误；

故选D。

4.D

【详解】A.由图示可知，过程1中NO；转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，

NO"乍氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，过程I为NOi在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电

血

+

荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a

过程转移Imole、过程II为NO和NH：在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,

依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：

施2

NO+NH：+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b过程转移4moie1转移电子数目不相等，

B错误；

c.由图示可知，过程n发生反应的参与反应的离子方程式为：

悔2

+

NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,n(NO):n(NH；)=1:1,C错误；

D.由图示可知，过程I的离子方程式为NO:+2H++e-=NO+H2O,过程II的离子方程式为

S52励3

NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,过程III的离子方程式为N2H4=N2T+4H++4e,则过程

I-m的总反应为NO?+NH；=N2T+2H2。，D正确；

答案选D。

5.D

【详解】A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+QOH=NC)2+,OH、

答案第2页，共15页

NO+NO2+H2O=2HONONO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2、

HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降,

都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；

B.根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；

C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；

D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与0?反应制备丙烯的总反应都为

2c3H8+02号空^2c3H6+2比0,当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误;

答案选D。

6.D

【详解】A.丛作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误；

B.玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；

C.乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错

误；

D.与是质子数均为92,中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法

正确；

综上所述，叙述正确的是D项。

7.D

【详解】A.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯

化镁制取金属镁，A不正确；

B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转

化为三氧化硫，B不正确；

C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继

续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会

发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；

综上所述，本题选D。

答案第3页，共15页

8.B

【分析】Na2s2O3+H2sC)4=Na2SO4+SJ+SChT+比0,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性

条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是

提供酸性环境。

【详解】A.H2s04转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发

生还原反应，A说法不正确；

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧

化剂又是还原剂，B说法正确；

C.该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,

C说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，

D说法不正确。

综上所述，本题选B。

9.B

【分析】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CH3O带一个单位负电荷，据此分

析解题。

【详解】A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生

成FeCh、C&OH、H2O,反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合题

忌；

B.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合价为+3价，C为-2,若隔绝空气加热分解

生成FeO、CO?、Hq则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成

FeO、CO?、H20,B符合题意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+

能将1一氧化为I2,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+b+2H2O+2CH3OH,再加CC1,萃取，

有机层呈紫红色，C不合题意；

D.化合物FeO(OCHj在空气中高温将生成FezCh、C02和H2O,然后FezCh为碱性氧化物,

答案第4页，共15页

SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiOz高温反应能生成Fq(SiO3)3,D不合题意;

故答案为：Bo

10.D

【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应,

同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反

应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对

照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+,煮

沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加

入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氧化钾检测结果可知，

同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反

滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

【详解】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程

度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe?+既发生

了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氧化

钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；

C.实验③中在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，

仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应

速率快，故C正确；

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比

氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事

实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

II.D

【详解】A.将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为

。价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

答案第5页，共15页

B.该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C.该反应中镭的化合价由+2价变为+7价，硫酸镭表现还原性，NaBiCh表现氧化性，C正

确；

D.溶液变为红色，是因为生成硫氯化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不

匹配，D错误；

故选D。

12.A

【详解】A.据图可知FeSCU分解时生成SO2和SCh，部分S元素被还原，则Fe元素应被

氧化，X为FezCh，A错误；

B.H2sCh与KN03在蒸储条件下生成HNCh和K2s04,为复分解反应，B正确；

C.H2sCh与KN03混合后，蒸储过程中生成HN03，说明HNCh的沸点比H2s04的低，C

正确；

D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；

综上所述答案为Ao

13.B

【详解】A.锄位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，属于锄(Rb)是金属元素，故A

正确；

B.钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；

C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；

D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；

故选B„

14.A

【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t.H20中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原,

做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；

B.CI2+H2OUHCI+HCIO,比0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化

剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；

C.3NO2+H2O=2HNOJ+NO,比0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化

剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；

D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既

不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；

答案第6页，共15页

答案选A。

15.D

【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；

B.根据图示的转化过程，NCh转化为HN02,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降

低，得电子被还原，做氧化剂，则N02的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；

C.硫酸盐（含SO］、HSO：）气溶胶中含有HSO；,转化过程有水参与，贝IJHSO；在水中可

电离生成H+和SO；,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D.根据图示转化过程中，由SOf转化为HSO；,根据图示对照，有硫氧键生成，故D错

误；

答案选D。

16.B

【详解】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发

生了水解反应，故A错误；

B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁

与盐酸反应放热，故B正确；

C.BaCWCaCL均能与Na2cO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCCh或CaCCh

或二者混合物，故C错误；

D.向H2O2溶液中加入高镒酸钾后，发生化学反应

2KMnO4+3H2Ch=2MnO2+2KC）H+2H2O+3O2T等（中性条件），该反应中H2O2被氧化，体现出

还原性，故D错误；

综上所述，故答案为：B。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉

未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使

溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成成红色沉淀；②淀粉部分发生水解:

向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，

然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀;③向充分反应后的溶液中加入碘单质，

溶液不变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,

生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧

化钠与碘单质反应,不能完成淀粉的检验;②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化,

答案第7页，共15页

否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需

要加热，银镜反应一般为水浴加热。

17.B

【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素

的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

【详解】A.FeCb与Fe反应生成FeCL，2FeCb+Fe=3FeCL，此过程中Fe的化合价发生变化，

涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；

B.MgCb与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCh过量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧

化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCL除杂方法

不正确，故C不符合题意；

D.NCh与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反

应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意

把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

18.A

【详解】A、漠化钠中浸元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、滨单质中滨元

素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、浪单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化

生成漠酸钠，被还原生成淡化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不

变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。

19.BD

【分析】KMnC)4固体受热分解生成KzMnCU、MnCh、O2,K2MnO4^MnCh均具有氧化性，

在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C「被氧化为CL，K2MnO4>MnO2

被还原为MnCb，因此气体单质G为气体单质H为CL。

【详解】A.加热KMnC>4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2M11O4、

MnCh与浓盐酸的反应中,C1元素化合价由-1升高至0被氧化,因此。2和Cb均为氧化产物,

故A正确；

B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧

答案第8页，共15页

化，因此KMnCU既是氧化剂也是还原剂，故B错误;

C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

“¥八浓盐酸、加热

'K2MnO4---------------------

+7加执+2

KMnO4…'乂—>MnCl;

I+M4nO,---浓---盐--—酸、—加热山，Mn元素至少参加了3个氧化还原

反应，故C正确;

D.每生成ImolCh转移4moi电子,每生成ImolCL转移2mol电子，若KMnCU转化为MnCb

过程中得到的电子全部是C「生成CL所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4〜5cL

可知，〃(气体)max=0.25mol,但该气体中一定含有。2，因此最终所得气体的物质的量小于

0.25mol,故D错误；

综上所述，说法错误的是BD,故答案为：BD。

20.(1)饱和NaCl溶液

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

(3)Mn?+的还原性随溶液碱性的增强而增强

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4MnO4+4OH-4MnO^+O2T+2H2OCl23C1O+

2MnO2+2OH=2MnO4+3C1+H2OIII中氧化剂氧化锯酸根离子的速率大于氢氧根离子还原

高钛酸根离子的速率，因而实验III未得到绿色溶液

【分析】在装置A中HC1与KMnCU发生反应制取Cl2,由于盐酸具有挥发性，为排除HC1

对CL性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去CL中的杂质HCL在装置C中

通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cb与MnSCU反应，装置D是尾气处理装置，目的是

除去多余CL，防止造成大气污染。

【详解】(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收CL中的杂质HC1气体；1

(2)通入Cb前，II、HI中M«+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(0H)2

白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnCh,则沉淀由白色变

为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；

(3)对比实验I、H通入Ch后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是：M/+的还

原性随溶液碱性的增强而增强；

(4)①Ck与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O,使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为:

答案第9页，共15页

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②取HI中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且

绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4